北京高一下化学实验综合提高题

1、高一下实验探究提高题1（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验6 mol·L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验15 mol·L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和

2、NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是_。 生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。 A中生成NH3的离子方程式是_。 （5） 将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。2（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，

3、随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 反应停止后，A中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量B

4、中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c铁氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液3（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅

5、；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是： 4（16分）某同学对Cl2与KI溶

6、液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。（3）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有

7、的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。5.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减； I2+2N

8、a2S2O3 =2NaI+Na2S4O6请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验，可以得出的结论是 。（2）经检验，实验中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为 。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。实验II：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】 配制100 mL 0.002 mol/

9、L Na2S2O3标准溶液。 用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02（4）步骤中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（5）达到滴定终点时的现象是 。（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O

10、3的物质的量之比为1：6。根据实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素 mg（计算结果保留2位小数）。6（ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分 除过量的沉淀剂外还有 。 （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的 化学方程式是 。 （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程中生成NaHCO3晶体的反 应的化学方程式是 。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： Na2CO3

11、3;H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。 （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式 是 。7（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中

12、：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释：

13、 。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。8（15分）某小组查文献得知：氧化性IO3¯Fe3+I2，3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3；I22S2O32¯S4O62¯2 I； CuI是一种白色沉淀（Ksp1.3×10¯12）。.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验

14、证。（1）实验过程如下：实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份步骤2第份试液 溶液变红碘盐中肯定含_第份试液 溶液不变色KSCN溶液碘盐溶液KIO3固体淀粉碘盐溶液足量KI固体溶液变为浅黄色转移至分液漏斗加试剂X下层为紫红色碘盐溶液第份试液X为_（填化学式）（2）该碘盐中肯定不含的物质是_(用化学式或离子符号表达)。（3）根据信息推断Fe3+、S4O62¯、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。（4）第份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。.用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与

15、I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下： 取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。（1）滴定终点的现象是_。（2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为_。（3）该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。9（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。（1）向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是 。（2）Mg(OH)2可 制取MgO，进而制得金属镁。 灼烧Mg(OH)2 得到

16、MgO的化学方程式是_。 1200，真空条件下用硅铁（含硅单质9599%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为_。（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。 从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是_、过滤。 MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是_。（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO

17、4SiO2。 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2H+=Mg2+SiO2+_ 为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标 准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4， 消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=_。10（12分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 。（2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色向中所得溶液中加入

18、少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。 中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。 生成O2的化学方程式是 。 进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号操作、现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸

19、，沉淀不溶解取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合价为-2价 实验中白色沉淀的化学式是 。 结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是 。11.（13分）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。（1）该反应的离子方程式是 。（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H=-332 kJ/mol ZnO(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2O(l) H=-112kJ/mol H2(g)

20、+1/2 O2(g) = H2O(l) H=-286kJ/mol 则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H= kJ/mol。 （4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。 实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）3459861171021分钟水滴数（闭合K）588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_（填“快”或“慢”），主要原因是_。 由水滴数102>78

21、，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_。12. （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。溶液不显红色。写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。加入

22、KSCN溶液的目的是 。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。实验2实验步骤实验现象取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。溶液显红色。继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后

23、上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是 。甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你

24、补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。13（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。IV（1）海水淡化的方法还有 （写出一种）。（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式 。（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因： 。（4）III中，加入适量C

25、aCl2固体的目的是 。（5）写出IV中反应的离子方程式 。（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。 14. （12分）聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为Al2(OH)nCl6-nm (n < 6，m为聚合度) 。PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备，工艺流程如下图所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 。（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)

26、3开始沉淀时3.41.5完全沉淀时4.72.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1根据表中数据解释加入X的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 。（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+。用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低。请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因： 。（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：AlaAl3+单体形态铝Alb Al2(OH)nCl6-nm聚合形态铝AlcAl(OH)3胶体形态 图1为A

27、l各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。 50-90之间制备的液体PAC中， 形态铝含量最多。 当T > 80时，AlT明显降低的原因是 。15. （10分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞pH = 13, 溶液变红，5min后褪色b. 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶

28、液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。16（10分）某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色

29、溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)6

30、3+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。17. （14分） 侯德榜是我国著名科学家，1933年出版纯碱制造一书，创立了中国自己的制碱 工艺。其纯碱制造原理如下图所示：（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是 。（2）过程通入NH3和CO2的顺序是 。 （3）过程析出NH4Cl(s)的原因是 。（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率 往往很低，原因是 。（5）采

31、用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300以下获得NH3；继续加热至350600获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。 低于300时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。 产生NH3的化学反应方程式是 。 在350600，上图虚线框内应选择的安全瓶是 。 MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 （结合化学方 程式解释）。18. （15分） 以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl 溶液对钢铁腐蚀的影响。（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物

32、，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示： 实验的现象说明，得电子的物质是 。 碳粉的作用是 。 为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是 。（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液， 闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3Fe(CN)6溶液，a中出现蓝色 沉淀，b中无变化，b中铁片作 极。 加热后，指针发生偏转的原因可能是 。（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。实验ab指针偏

33、转方向0.1%0.01%向右0.1%3.5%向左3.5%饱和溶液向右 中，b中电极发生的电极反应式是 。 中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。 查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证 明： 。 （4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是 。19Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3+3OHFe(OH)3H+FeO2+H2O（1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀

34、。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下： c(NaOH)/ mol·L1现象5.0 6.0 7.0 实验：滴入几滴KSCN溶液不变红不变红不变红实验：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液不变红变红变红操作 产生红褐色沉淀的离子方程式是_。 当c(NaOH)6.0 mol·L1时，实验中溶液变红的原因是_、_（用离子方程式表示）。（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。 向1 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提

35、出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，_，证明沉淀中含有碳酸盐。 向1 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_。（3）比较（1）和（2），制备Fe(OH)3的合理方法是_（注明试剂和用量）。（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是_（写出一种即可）。20.（14分）某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根

36、据实验过程回答相关问题：（1）实验一装置步骤现象.取少量铝粉于试管，并加入盐酸初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡。.在试管加入硝酸钠固体 继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾。.用湿润KI淀粉试纸靠近试管口KI淀粉试纸变蓝色。 初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是_。 液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是 。 若步骤按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式： I- + NO2 = NO3- + NO+ _ （2）实验二装置步骤现象.取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡。.向试管中加入硝酸钠固体继续冒出无色气泡，并有刺激性

37、气味产生.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝步骤i中产生气泡的化学式是 。步骤中产生有刺激性气味气体的电子式是_。步骤反应的离子方程式是_。（3）从实验一、二说明，NO3 在酸性环境中具有 性，在碱性环境中具有 性。21.（14分）为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入3mL不同浓度CuCl2溶液中进行了如下实验： 实验c (CuCl2)实验现象I0.25 mol/L有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快。II2.00 mol/L反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快。（1）推测

38、红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式_部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：i 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。ii氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物Cu(NH3)2+，其在空气中易被氧化成蓝色的 Cu(NH3)4(H2O)22+。进行如下实验：将实验I所得溶液过滤，洗涤，加入_，证明红色固体中不含氧化亚铜。（2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式:_。试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：浓度：_。能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。电化学：_。（3）探究白色沉淀的成分： 取实验ii所得混合液过滤，洗涤。将所得

39、固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。资料1：CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸,溶于浓氨水成无色溶液；CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀。资料2：制备CuCl的方法有二 iCu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCl iiCu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl推测白色沉淀中不含Al(OH)3，判断依据是_。推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程。设计实验：_证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。 在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释： _。22（15分）某小组同学设计

40、如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验】试剂：酸化的0.5 mol·L1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验】试剂：未酸化的0.5 mol·L1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL 5% H2O2溶液于试管中

41、，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42。检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_。 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+iiFe2+ 氧化的产物发生了水解 根据实验II记录否定假设i，理由是_。 实验验证假设ii：取_，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用