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文档简介

1、任务挑战：磁性氧化铁的制备一、费料卡片1、制备原理：Fe2* + 2Fe3* + 80H- = Fe3O4 + 4H2O2、核心步骤： 取n（FeJ: n（Fe”）约为1:1的两种盐溶液混合； 缓慢滴加NaOH溶液，待溶液完全变黑后，仍继续滴加NaOH溶液直至pH值约为12; 稍加热浊液约1 mm （不要让体系沸腾）； 用磁铁检验制备效果。3、Fe?-和Fe”常见检验方法：F孑与SCN在溶液中反应生成红色可溶物Fe（SCN）3;F申与Fe（CN）护在溶液中反应生成蓝色沉淀。4、部分实验试剂的理化性质：物质重要理化性质H2O2无色液体，对皮肤、眼睛和黏膜有刺激作用，使用时不要沾到皮肤上。一 旦双

2、氧水沾在皮趺上或滴入眼内，应立即用大量清水冲洗。KM11O4紫黑色固体，常见的氧化剂，可被还原为K2M11O4 （墨绿色）、NIiiO：（棕 黑色）、Mn> （很浅的粉色或无色）。I2呈紫黒色晶体，遇淀粉矣变成蓝色，微溶于水，水溶液随浓度变化而呈黄 色一> 褐色。二、任务说明：1、由FeCls溶液或FeSO4溶液制笛F已3O42、其他试剂（任选）：NaOH溶液、pH试纸压0：溶液、KMuOa酸性溶液、氯水、KI溶液、Fe粉、Cu粉KSCN溶液、KsFe（CN）6溶液、淀粉溶液3、评价标准：产品全部且快速被磁铁吸引等品大部分能被吸引二等品一部分能被缓慢吸引三等品不能被吸引不合格品三、活动记录：1研究Fe2和F0的相互转化选择的试剂理论依据实验证据相应的产物离子方程式2、产品(FqsOQ的制备提示：正式制备时，要求n(Fe3 : n(Fe2+)为1:1,且只能用5niLFeCl3溶液或FeSO4溶 液，须思考如何分配。正式制备时优选的试剂是什么？理由是什么？ 在核心步骤的基础上，优化的实验方案是什么? 产品的质量如何？成功的关键或失败的原因是什么?四、组间分享五、课启思考制备磁性氧化铁时，

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