苏州大学无机化学(高等教育出版社)试题库

1、苏州大学无机化学（一）课程试卷（三）共6页(两页答题纸院系 年级 专业学号 姓名 成绩 10×2）1、 盖斯定律的实质就是：焓为状态函数，焓变与途径无关 （ ）2、一般来说，活化能一定时，反应温度越高，速率系数k 越大 （ ）3、 在室温（或低温）下，有时可用H代替G来判断化学反应进行的方向（ ）4、 按照质子理论，水可以看作是两性物质 （ ）5、 溶度积常数K sp 实际上就是沉淀-溶解反应的标准平衡常数K （ ）6、 由于E （H 2O 2/H2O ）的数值比E （Fe 3+/Fe2+）大，所以H 2O 2 的氧化性比Fe 3+强（ ）7、 2p 轨道的波函数图形与它的电子云图形

2、相同 （ ）8、 希有气体元素（称为零族）不属于d 区元素 （ ）9、 H-O 键的键能与它的离解能在数值上相等 （ ）10、色散作用只存在于非极性分子间，取向作用只存在于极性分子间 （ ） 21、 空气中含20% O2和80% N2，在1.0×105Pa 压强下，空气中O 2的分压为（ ）A 、2.0×104 Pa B 、1.0×104 Pa C 、4.0×104 Pa D 、5.0×104 Pa2、 某一复合反应CO+Cl2COCl 2的反应级数应该为 ( A 、2 B 、1 C 、0 D 、由实验确定 3、 反应：N 2O 4（g ）2N

3、O 2（g ），298K 时的K c = 0.143，将2.0mol N 2O 4注入5.0 L的容器中，保持温度不变，达到平衡时N 2O 4的转化率为( A 、30% B 、40% C 、25% D 、12.5%4、 已知反应：2NO （g ）+ Br2（l ）Br 2（l ）为2NOBr （g ）的平衡常数为K 1，Br 2（g ） 2NOBr （g ）的K 2 ，则反应：2NO （g ）+ Br 2（g ）平衡常数为 ( A 、K 1+K2 B 、K 1K 2 C 、K 1 / K2 D 、K 1·K 2 5、 在一定温度和压强下，反应PCl 5PCl 3 + Cl 2的H 0

4、，要使PCl 5的分解完全些，可采用 ( A 、升温升压 B 、降温降压 C 、降温升压 D 、升温降压6、 据质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 ( 、PO 43- B 、H 2CO 3 C 、HCO 3 - D 、H 3O +7、 若忽略二级水解，H 2SO 3的离解常数分别为K a1 ，K a2 ，浓度为c 的Na 2SO 3溶液OH -浓度的计算公式为 ( A 、(Ka1 ·K a2 1 / 2 B 、(c·K W /Ka1 1 / 2C 、(c·K W / Ka2 1 / 2 D 、(c·K a1 1 / 28、 在0.80mol/LHAc 溶

5、液中，加入NaOH （s ），使NaOH 浓度为0.1mol/L（忽略体积变化 ，此混合溶液的pH 值为多少？(KHAc =1.8 10 - 5 ( A 、3.2 B 、4.2 C 、3.9 D 、4.99、 实验室测定弱酸的离解常数 K a 值时，最主要的仪器是 ( A 、蒸发皿 B 、pH 计 C 、铁甲台 D 、离心机10、将AlCl 3与Na 2S 溶液相混合，得到的现象为 （ ）A 、AlSO 3沉淀 B 、S 沉淀C 、Al(OH3沉淀和H 2S 气体 D 、Al(OH311、有一配合物的组成为Ca(edta2-（edta 为乙二胺四乙酸），此配合物的配位数是（ ）A 、2 B 、

6、4 C 、8 D 、612、有四种溶液：（1）HAc （2）HAc+NaAc （3）HAc+NH3 （4）HAc+NaOH，假定各溶液的浓度都是0.1mol/L，他们的pH 值大小的顺序正确的是 ( A 、（4）（3）（2）（1） B 、（4）（2）（3）（1）C 、（4）（3）（1）（2） D 、（3）（4）（2）（1）13、对于下列各族物质，其标准熵大小排列顺序正确的是 ( A 、乙醇二甲醚 B 、乙醇二甲醚C 、HCl HBr D 、HBr HI14、已知反应：CaCO 3 (s CaO(s + CO2(g的G = 130.8 kJ/mol，H = 179kJ/mol（温度为298K ）

7、，要使碳酸钙自发进行分解，最高温度是多少 (假定 H，S 为恒定值 ( A 、298K B 、837K C 、1010K D 、1106K15、已知可逆反应:2NO(g + O2（g ）2NO 2(g在较高温下不能自发进行，反而在较低温度下能自发进行，此反应的 ( A 、H0，S0 B 、H0，S0C 、H0，S0 D 、H0，S016、已知在标态下，MnO 4-可氧化H 2O 2，H 2O 2可氧化I ，I 2可氧化S 2O 3 2-，则在四种物-质中 ，还原性最强的是 ( A 、MnO 4- B 、H 2O 2 C 、I 2 D 、S 2O 32-17、下列哪一组四个量子数的取值正确的是

8、( A 、n=2 l=2 m=0 m s =1/2 B 、n=3 l=1 m=2 m s =1/2C 、n=4 l=2 m=0 m s =1/2 D 、n=2 l=2 m=0 m s =1/218、某元素原子的最外层电子构型为4S 24P 5, 该元素名称和族数正确的是 ( A 、铁，第八族 B 、铜，第二副族C 、溴，第七主族 D 、砷，第五主族19、某元素原子的最外层只有一个电子(主量子数为4 ， 角量子数为2的轨道内电子数刚好为半充满，则该元素是 ( A 、溴 B 、锌 C 、铬 D 、铜20、下列分子中，既有键又有键的分子是 ( A 、H 2O B 、乙烯 C 、NH D 、CH 3-

9、CH 321、按杂化轨道理论，下列分子中属于SP 3杂化的是 （ ）A 、H 2O B 、乙烯 C 、BCl 2 D 、SO 222、下列分子中，何者的偶极矩为最小 （ ）A 、NF B 、BCl 3 C 、SO 2 D 、H 2O 41、试管中加入几滴0.1mol/L的氯化亚锡，加入2mL 水，结果产生了沉淀，若再加入较浓的的盐酸，沉淀又溶解，请说明理由2、用离子-电子法完成下列方程式（要求写出两个半反应）MnO 4- + SO 3 2- Mn 2+ + SO 4 2- (在酸性条件下3、试用价层电子对互斥理论推断下列分子的空间构型：A 、COCl 2 B 、SF 44、判断下列物质间存在哪

10、些分子间的作用力?A 、H 2 与O 2 混合 B 、HF 与H 2O 混合 (共20分1 、已知反应 CO(g + H 2O(gCO 2(g + H 2（g ） Hf 110.54 241.82 393.51 （ 单位：kJ/mol） S 197.9 188.7 213.7 130.59 （ 单位：J/mol/K） 温度：298K求50O 时该反应的标准平衡常数(假定 H ，S为恒定值 (8分2、有两电极：Pt ，H 2(50.7kPa / H+(0.50mol/L；Sn 4+(0.7mol/L/Sn2+(0.5mol/L，Pt ，要求 (1写出正、负电极反应和总的电池反应(2写出原电池的符

11、号表达式(3计算两电极的电极电势(4计算原电池的电动势(5计算原电池反应的标准平衡常数. 已知E (Sn4+/Sn2+ = 0.154V （12分）苏州大学无机化学（一）课程（三）卷参考答案共1页院系 材料学院 专业 材料、轻化是非题：1，2，3，4，5，8、10“正确”；其余为“错”单项选择：1、A 2、D 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C 8、C 9、B10、C 11、D 12、A 13、B 14、D 15、B 16、D 17、C 18、C19、C 20、B 21、A 22、 B完成题：1、SnCl 2容易水解生成沉淀，加酸可抑制其水解2、2MnO 4- + 5SO32- + 6H + 2Mn + 5SO42- + 3H2O 2+3、 A 三角形， B 变形四面体计算题：1K =3. 722(1负极：2H +2eH 2， 正极：Sn