《自然科学基础》课程辅导(四)

1、自然科学基础课程辅导(四化学部分(1自然界的物质1、物质的组成和结构重点:(1物质组成和结构有关的概念例如元素、单质、化合物、原子、分子、化合价、化学式等。(2物质结构(原子结构记住核外电子分层排布遵循的规律,用以画出120号元素原子的核外电子排布图。例如,19号元素原子的核外电子排布,19号元素核外有19个电子,第一层上最多有2个电子,第二层上最多有8个电子,余下9个电子因最外层不能超过8个电子,有1个电子排在第四层上,其核外电子排布为2881。2、物质的量和物质的量浓度重点:(1物质的量概念和计算物质的量是一个物理量,单位是摩尔(mol 。例如,1mol NaCl ,1mol O ,0.5

2、mol H +1摩尔物质的质量称为摩尔质量物质的量与质量的关系:物质的量(摩尔= 摩尔摩尔质量(克物质的质量(克/ 或 n (mol =(mol g M g m / 1摩尔的任何气体在标准状况(kpa c 3.1010,下大约22.4升(L 。例题:用100ml 某浓度的盐酸恰好跟6.5克锌完全反应,最多可能产生多少摩尔氢气?在标准状况下,其体积有多少升?解析:设氢气的物质的量为x (mol ,体积为V (L 求锌的物质的量n (Zn =(mol g g /5.65.6= 0.1(mol 写出化学方程式,并表示出有关物质间物质的量的关系Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2物质的量比

3、: 1 2 10.1 n x列式计算得:x = 0.1(mol ,体积V = 2.24(L 。(2物质的量浓度及计算物质的量浓度是指在1L 溶液中含有溶质的物质的量,用c 表示。c (mol/L = (L V mol n 例题:求上述例题中,盐酸的物质的量浓度。解析: 设盐酸的物质的量浓度为c (mol/L ,物质的量为 n (mol 写出化学方程式,并表示出有关物质的量间的关系:Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2物质的量比: 1 20.1 n列式计算得:n = 0.2(mol ,c =Vn =(L mol 1.02.0=2(mol/L 3、卤素的性质重点:(1氯气的化学性质 H

4、Cl Cl H FeCl Cl Fe NaClCl Na 22322222322点燃或光照点燃点燃+ (2卤族元素化学性质的递变及其与原子结构的关系F 2 Cl 2 Br 2 I 2 ;F Cl Br I 4、氧化还原反应重点:用化合价升降和电子转移方向来分析氧化还原反应。(1从化合价升降来分析:在化学反应中元素的化合价发生变化的,是氧化还原反应。元素的化合价升高的,是被氧化,这种物质作还原剂;元素的化合价降低的,是被还原,这种物质作氧化剂。(2从电子转移来分析若离子键有电子得失,给出电子的物质作还原剂;得到电子的物质作氧化剂。若共价键没有电子得失,可以从电子对偏向发生变化、化合价变化来判断电

5、子转移方向。例题:将氯气通入水中,生成盐酸和放出氧气。写出化学反应方程式,说明是否氧化还原反应。用两种方法来分析氧化剂与还原剂。说明哪种元 素被氧化,哪种元素被还原?解析:写出化学方程式: 2Cl 2 + 2H 2O = 4HCl + O 2从化合价变化和电子转移方向分析:从化合价来看:氯元素从0价 1价,化合价降低,被还原,氯气是氧化剂;氧元素从 2价 0价,化合价升高,被氧化,水是还原剂。从电子转移来看:氧原子把电子转移给氯原子,氯气是氧化剂;水是还原剂。5、氧族元素重点:与卤族元素作对比,主要是硫与氯的比较。从跟金属跟氢气的反应来看,氯的非金属性比硫强。从原子结构来看,氯原子与硫原子核外

6、电子层数虽相同,但氯原子的核电荷数大于硫原子,对电子的亲合力大,容易得电子,氯原子的氧化性因此比硫原子强。6、碱金属元素重点:(1钠的化学性质容易失去1个电子,有强还原性。(2碱金属元素性质的递变及其与原子结构的关系。核电荷数增加,电子层数增多,核对最外层电子的引力减小,失电子的倾向增强。7、溶液的酸碱性重点:(1pH值与H+、OH之间的关系pH =lgH+H+OH = Kw(2用pH值的大小判断溶液的酸碱性pH 7 碱性pH = 7 中性(3410例题:有A、B、C三种溶液,A中H+ = 1103mol/L;B中H+ = 1105mol/L;C中OH = 1103mol/L,求这三种溶液的p

7、H值,比较其酸性的强弱。解析:求C溶液的H+H+OH = 11014(mol/L2计算得:H+ = 11011mol/L求A、B、C溶液的pH值pH =lgH+计算得A:pH = 3;B:pH = 5;C:pH = 11酸性顺序为A B C8、元素周期律和周期表重点:(1元素周期律和周期表元素的性质随着元素原子核电荷的递增而周期性的变化,这个规律称为元素周期律。元素周期表是把已知元素按照原子核电荷增加的次序和元素的原子核外电子层结构的周期性变化排列起来,得到的表。(2从原子序数推测元素在周期表中的位置、性质,并画出原子结构示意图。例题:19号元素在周期表中的位置、性质及其原子结构示意图。解析:位置位于第四周期IA族性质为碱金属元素原子结构示意图 9、有机化合物重点:(1有机化合物的名称和类别;同系列和同分异构体同系列:有一系列的化合物,它们结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,这一系列化合物称为同系列。同分异构体:分子式相同,结构不同的几种化合物。(2主要反应类型:取代:例,甲烷氯化等加成:乙烯加氢、加卤、加卤化氢、加水等聚合:乙烯、氯乙烯等聚合氧化:有机物燃烧等消去:氯乙烷去氯化氢、乙醇脱水等10、分散系重点:分散系的性质及应用可分为三类:(1粗分散系分散质颗粒大,不稳定,固体分散质易沉降;液滴分散质易分层。要使乳浊液稳定,可以加乳化剂。(2