难溶盐的溶解平衡(第2课时)

1、一、溶度积和溶度积规则一、溶度积和溶度积规则【练习】【练习】写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:Ag2SO4、Cu(OH)2CuS、1. 溶度积溶度积(Ksp): 在一定温度下在一定温度下, 在难溶电解质的在难溶电解质的饱和溶液饱和溶液中中, 各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数.2. 意义：意义： Ksp值的大小只与电解质本身的性质和温度有关，值的大小只与电解质本身的性质和温度有关， 与浓度无关与浓度无关(2) 对于对于同类型物质同类型物质时，时，K 越小，其溶解度越小越小，其溶解度越小金金P393. 溶度积规则溶度积规则: Qc=c (

2、Mn+)m c (Am-)n Qc Ksp, Qc = Ksp, Qc Ksp, 例：例：AgClAgCl的的K Kspsp=1.80=1.801010-10-10, ,将和将和3 3 溶液等体积混合溶液等体积混合, ,是否有是否有AgClAgCl沉淀生成？沉淀生成？有有AgClAgCl沉淀生成沉淀生成解解: :等体积混合后：等体积混合后： c(Ag+)c(Cl-) = (0.0005)2 = 2.510-7溶液过饱和溶液过饱和, 有沉淀析出有沉淀析出溶液饱和溶液饱和, 处于平衡状态处于平衡状态溶液未饱和溶液未饱和, 无沉淀析出无沉淀析出1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.不

3、溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子某离子沉淀完全沉淀完全是指该离子在溶液中的是指该离子在溶液中的浓度浓度为为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水【知识巩固】【知识巩固】“不溶不溶”指的是指的是“难难溶溶”S小于小于110-5mol/LB2.向向AgCl饱和溶液中加水，正确的是饱和溶液中加水，正确的是() A. AgCl的溶解度增大的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、的溶解度、Ksp均不变均不变 C. AgCl的的Ksp增大增大 D. AgCl的溶解度、的溶解度、Ksp均

4、增大均增大B一定温度和指定一定温度和指定溶剂下，溶剂下，S、Ksp均为常数均为常数二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成沉淀的生成a. 调节调节pH法法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至7-8, 写出相关离子方程式？写出相关离子方程式？Fe3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4b. 加沉淀剂加沉淀剂: 如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等等, 以以Na2S、H2S做做沉淀剂沉淀剂, 生成极难溶沉淀，写出相关离子方程式？生成极难溶沉淀，写出相关离子方程式？Cu2+S2= CuS Hg2+S2HgSCu2H2S =

5、CuS2HHg2H2S = HgS2H【思考与交流】课本【思考与交流】课本P631 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？盐还是钙盐？为什么？加入钡盐；因为加入钡盐；因为BaSO4比比CaSO4更难溶，可使更难溶，可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应淀反应全部全部除去？说明原因。除去？说明原因。从溶解度是否足够小考虑；从溶解度是否足够小考虑；不可能完全除

6、去不可能完全除去【提示】【提示】残留在溶液中的离子浓度小于残留在溶液中的离子浓度小于 1X10-5mol/L, 就认为离子沉淀完全就认为离子沉淀完全2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)原理原理：根据：根据 原理，对于在水中难溶的原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断电解质，只要不断 溶解平衡体系中的相应离溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向子，平衡就向 的方向移动，从而使沉淀的方向移动，从而使沉淀溶解。溶解。 平衡移动平衡移动移去移去沉淀溶解沉淀溶解 CaCO3 Ca2+ + CO32-HHCO3 H2CO3HCO2 + H2O例如：例如：难溶于水的难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中沉淀可以溶于盐酸

7、中【 实验实验3-3】固体基本固体基本 不溶解不溶解迅速溶解迅速溶解可溶可溶设法从沉淀溶设法从沉淀溶解平衡中不断解平衡中不断移去沉淀溶解移去沉淀溶解出的离子出的离子，如，如使生成弱使生成弱电解电解质质，可以达到，可以达到使沉淀溶解的使沉淀溶解的目的目的完成课本完成课本P64【 思考与交流】思考与交流】1. 当当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：固体在水中溶解达到平衡时： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，为使为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入固体的量减少，可加入() A. NH4NO3 B. Na2S C. MgSO4 D. CH3COONa【知识巩固】【知识巩固】

8、A显碱性显碱性同离子效应同离子效应显碱性显碱性产生白色沉淀产生白色沉淀 黄色黄色 黑色黑色 产生白色沉淀产生白色沉淀 红褐色红褐色 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)+KI = I- + K+AgI 2AgI(s) 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+Ag2S【规律探究】【规律探究】溶解度：溶解度：S(AgCl) S(AgI) S(Ag2S) 【结论】【结论】沉淀的转化的实质：沉淀的转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动转化转化转化转化溶解度：溶解度：SMg(OH)2 SFe(OH)3规律：规律：沉淀沉淀只能只能从溶解度从溶解度小小的转化为溶解度的转化为溶解度更小更小的沉淀的沉淀试利用平衡移动原理解释下列事实：试利用平衡移动原理解释下列事实：(1) FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。于用稀硫酸洗涤的损失量。【知识巩固】【知识巩固】CaCO3(s)CO32(aq)Ca