高一化学期中复习

1、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液分组分组实验实验实验实验报告报告水解法：如制水解法：如制Fe(OH)3胶体胶体胶体胶体FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+3HCl+3HClFeFe3+3+3H+3H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+ +分散质（胶粒）的大小介于分散质（胶粒）的大小介于1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体。之间的分散系叫做胶体。 胶粒：一定数目粒子的集合体或高分子。胶粒：一定数目粒子的集合体或高分子。丁达尔现象丁达尔现象“光亮的通路光亮的通路

2、” 用来鉴别胶体和溶液。用来鉴别胶体和溶液。成因：成因：胶粒散射了光线。胶粒散射了光线。胶体的鉴别胶体的鉴别丁达尔现象丁达尔现象当可见光束通过胶体时，在入射光侧面当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到光亮的通路。（可观察到光亮的通路。（鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液）电泳电泳某些胶体的胶粒因吸附相同电荷而带电某些胶体的胶粒因吸附相同电荷而带电, ,如如 Fe(OH)3胶体胶体的胶粒吸附的胶粒吸附Fe3+而带正电而带正电, ,外加电外加电 源时向阴极移动。源时向阴极移动。( (胶体可较稳定存在的主因胶体可较稳定存在的主因) ) 注意注意: :胶体是电中性的，胶粒可以吸附电荷。胶体是电中性的，

3、胶粒可以吸附电荷。 （并不是所有胶粒都吸附电荷，有些胶粒既可（并不是所有胶粒都吸附电荷，有些胶粒既可 选择吸附正电荷，又可选择吸附负电荷）选择吸附正电荷，又可选择吸附负电荷）布朗运动布朗运动被分子撞击的悬浮微粒做无规则运动的被分子撞击的悬浮微粒做无规则运动的 现象。现象。 ( (胶体可较稳定存在的次因胶体可较稳定存在的次因) ) 胶体的性质胶体的性质聚沉聚沉搅拌搅拌、加热加热、加入、加入电解质电解质或或加入带相反电荷加入带相反电荷 胶粒胶粒的胶体都有可能使胶粒聚集成较大的微的胶体都有可能使胶粒聚集成较大的微 粒，在重力作用下沉淀。粒，在重力作用下沉淀。渗析渗析将胶体装入半透膜袋中，置于装有将胶

4、体装入半透膜袋中，置于装有 蒸馏水的蒸馏水的 烧杯中并多次更换蒸馏水，（或者将半透膜烧杯中并多次更换蒸馏水，（或者将半透膜 袋置于流动的蒸馏水中），袋置于流动的蒸馏水中）， 直至在最后一次直至在最后一次 的渗析液中检验不到杂质粒子。的渗析液中检验不到杂质粒子。 （胶体的精制、提纯胶体的精制、提纯） 半透膜：是一种只允许小分子或离子自由通半透膜：是一种只允许小分子或离子自由通 过的膜结构。过的膜结构。胶体的性质胶体的性质（多次）渗析（多次）渗析 蒸馏水（多蒸馏水（多次换水）次换水）Fe(OH)3胶体胶体半透膜半透膜铁铁 三三 角角兴趣了解兴趣了解 二价铁离子的特征检验：二价铁离子的特征检验：加加

5、K3Fe(CN)6（铁氰化钾，黄色）溶液（铁氰化钾，黄色）溶液 生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀：生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀： 3Fe2+ + Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62KSCN有还原性（有还原性（-2价价S）可使酸性高锰酸钾紫色褪去。可使酸性高锰酸钾紫色褪去。如何制备如何制备Fe(OH)2制备硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：制备硫酸亚铁晶体的实验步骤如下： 1.在烧杯中到入在烧杯中到入40mL稀硫酸，稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在（保持温度在50-80之间，之间，不要沸腾），直到只有极少量不要沸

6、腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有为止（这时烧杯底部仍应留有少量铁屑）。少量铁屑）。目的目的:得到热硫酸亚铁饱和溶液。得到热硫酸亚铁饱和溶液。制备硫酸亚铁的实验步骤如下：制备硫酸亚铁的实验步骤如下： 2.用少量热水通过过滤器，以提高它的温用少量热水通过过滤器，以提高它的温度（度（防止溶液在漏斗里析出晶体防止溶液在漏斗里析出晶体），然后），然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（橡皮塞塞住管口（防止空气进入防止空气进入），静置、），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色冷却、结

7、晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。硫酸亚铁晶体的现象。 3.待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤涤 23 次，再用滤纸将晶体擦干。次，再用滤纸将晶体擦干。 4.把制得的晶体放在把制得的晶体放在广口广口瓶中，瓶中，密闭密闭保存。保存。请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是观念的叙述错误的是A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里子可能在你的身体里B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分

8、成更小微粒别原子恰好分成更小微粒C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D. 一定条件下，水在一定条件下，水在20时能凝固成固体时能凝固成固体 走进化学科学走进化学科学研究物质性质的方法研究物质性质的方法研究物质性质，常常运用研究物质性质，常常运用 、 、 、 等方法。等方法。判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）钠和氯在自然界中均无游离态。）钠和氯在自然界中均无游离态。（2）氧化性：）氧化性： Cl2Br2Fe3+I2Fe2+。（3）过氧化钠加入滴有酚酞的水中，或者）过氧化钠加入滴有酚酞的水中，或者 氯水加入有紫色石蕊的水中，溶液颜氯水加入有紫色石蕊的水

9、中，溶液颜 色都是先变红后变浅。色都是先变红后变浅。 （4）研究物质的基本程序中，在预测物质）研究物质的基本程序中，在预测物质 的时用了分类的方法，在归纳物质的的时用了分类的方法，在归纳物质的 通性及特性时用了比较的方法。通性及特性时用了比较的方法。 （5）氯气可用于制造工业盐酸。）氯气可用于制造工业盐酸。 实验：氯水滴入加有酚酞的实验：氯水滴入加有酚酞的NaOH（aq) 现象：红色消失现象：红色消失 解释：两种可能解释：两种可能（1）氯水和）氯水和NaOH反应，红色消失。反应，红色消失。 （NaOH消耗完。）消耗完。） （2）氯水将溶液漂白，红色消失。）氯水将溶液漂白，红色消失。 （即（即N

10、aOH未消耗完，未消耗完， 酚酞结构被破坏。酚酞结构被破坏。）如何证明？如何证明？钠单质及化合物的部分反应方程式：钠单质及化合物的部分反应方程式：化学方程式：化学方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。2Na+O2 Na2O22Na+2H2O 2Na+2OH-+H22Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO32NaHCO3 Na2C

11、O3+CO2+H2O点燃点燃通电通电氯气及化合物的部分反应方程式氯气及化合物的部分反应方程式：化学方程式：化学方程式： ；离子方程式：离子方程式： ;化学方程式：化学方程式： ；离子方程式：离子方程式： ；离子方程式：离子方程式： ；化学方程式：化学方程式： ；离子方程式：离子方程式： ；化学方程式：化学方程式： 。Cl2+H2 2HClCl2+2I- I2+2Cl-3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl2Cl2+H2O Cl-+H+HClO2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O点燃点燃通电通电M

12、nO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O点燃点燃 1995年年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（中的过氧化钠（Na2O

13、2）反应，产生氧气和）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请画出碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。氧气的化学方程式。 2Na2O2+2CO2=O22Na2CO3 在一定条件下，使在一定条件下，使H2和和O2的混合气体的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体足量的固体Na2O2反应，使固体增重反应，使固体增重2g。求原混合气体中求原混合气体中O2和和H2的质量。的质量。 变式：变式：H2和和O2的混合气体的混合气体26g跟足量的固跟足量的

14、固体体Na2O2在密闭容器中用电火花点燃，足够在密闭容器中用电火花点燃，足够的时间充分反应后，固体增重的时间充分反应后，固体增重2g，求原混，求原混合气体中合气体中O2和和H2的质量。的质量。 答案：答案： 总式总式 Na2O2H2 =2NaOH H2 被吸收完全，共被吸收完全，共2g。 H22g 反应的反应的O2质量是质量是 16 g。 所以所以 H22g，O2 26g-2g=24 g； 或或O2 16 g，H2 26g-16g=10 g 变式答案：变式答案：H22g，O2 24 g差量法介绍差量法介绍 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的 实质及

15、其关系，列出比例式求解的方法，即为实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为 差量法。其差量可以是质量差、气体体积差等。差量法。其差量可以是质量差、气体体积差等。例：例：ag Na2CO3和和NaHCO3混合物加热至质量混合物加热至质量 不再变化时，此时剩余固体为不再变化时，此时剩余固体为bg，则混合，则混合 物中物中NaHCO3的质量分数为多少？的质量分数为多少？ 解：解： 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 m 168g 106g 168g106g62g m(NaHCO3) （a-b）g例：等物质的量的例：等物质的量的N2、O2、CO2混混 合气体通过合气体通过Na2O2后，体积变为

16、原体积的后，体积变为原体积的8/9 （同温同压），这时混合气体中（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2 物质的量之比为（物质的量之比为（ ） A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0例：例：实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： ，将将8L氧气通过放电管后，氧气通过放电管后， 恢复到原状况得到气体恢复到原状况得到气体6.5L，其中臭氧为，其中臭氧为 _L。 233O2O 放电物质的量及物质的量及阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律基本公式基本公式 n=N/NA n=m/M n=V/Vm nB=CBVaq注意：推导公式来源于基本公式注意：推

17、导公式来源于基本公式c=1000w/M (:g/cm3)饱和溶液：饱和溶液：w=S/(100+S)x100%阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论定律定律: 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。数目的分子。 推论推论：PV=nRT 四个变量，三者同则第四者同，四个变量，三者同则第四者同， 两同则另两者成比例两同则另两者成比例 例：例： 在一个密闭容器中盛有在一个密闭容器中盛有11 g X气体气体(X的摩尔质量为的摩尔质量为44 gmol1)时，压强为时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下。如果在相同温度下，把更多的气体，把

18、更多的气体X充入容器，使容器内压强增至充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体，这时容器内气体X的分子数约为多少？的分子数约为多少？ 同溶质的溶液稀释、混合的计算规律同溶质的溶液稀释、混合的计算规律（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶 液的质量液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。分数为两溶液质量分数和的一半。（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：）溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于对于密度小于1 g/cm3的溶液如氨水、乙醇的溶液如氨水、乙醇 水溶液，水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半等体积混合时质量分数

19、小于两溶液质量分数和的一半 对于密度大于对于密度大于1 g/cm3的溶液如硫酸、的溶液如硫酸、 氯化钠溶液，氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半c=1000w/M c1：c2=1w1：2w2氧化还原反应氧化还原反应得失电子守恒得失电子守恒氧化剂、还原剂的强弱氧化剂、还原剂的强弱复习回忆：同一元素化合价变化规则复习回忆：同一元素化合价变化规则常见离子不共存情况常见离子不共存情况H+与与OH-、弱酸根离子、弱酸根离子HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、SiO32-、PO43-、HPO42-、H2PO4-

20、、AlO2-、CH3COO-、ClO-、F-等不大量等不大量共存共存，生成生成难难电离物质（水、电离物质（水、弱酸弱酸或气体等）。或气体等）。常见离子不共存情况常见离子不共存情况OH-与与H+、酸式酸根、酸式酸根HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、弱碱阳离子弱碱阳离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+、Fe3+、Ca2+、Ag+等不大量等不大量共存，生成难电离共存，生成难电离物质水物质水、弱碱弱碱或或沉淀。沉淀。常见离子不共存情况常见离子不共存情况生成难溶物沉淀不共存生成难溶物沉淀不共存生成生成络合物不共存：如络合物不共存：如Fe3+与与SCN-发生发生氧

21、化还原不氧化还原不共存共存如如Fe3+ 与与I- 或或S2- ； Fe2+ 与与NO3- /H+ 、ClO-、MnO4- 等等等等。注意：注意：1、记忆常见离子的颜色，、记忆常见离子的颜色，2、个别问题、个别问题中会出现离子与分子是否中会出现离子与分子是否大量共存大量共存的问题，的问题，3、反应所得生成物中一般不可能出现不共存的物反应所得生成物中一般不可能出现不共存的物质。质。书写离子方程式书写离子方程式强酸强酸、强碱、强碱及可溶的及可溶的盐盐(强电解质强电解质)写写离子离子符号符号其余其余如弱酸、弱碱、如弱酸、弱碱、H2O、气体、单质、氧化、气体、单质、氧化物、不溶物等物、不溶物等应应一律不拆一律不拆写写化学式化学式。注意微溶物的处理：当注意微溶物的处理：当以以澄清澄清溶液溶液形式存在形式存在时，写成离子