碱金属复习资料

1、金属元素及其化合物1钠及其化合物2镁及其他合物补充讲解：3铝及其合物4铁及其化合物碱金属元素考点1 钠与水反应及应用1钠与水的反应可以概括为： 五个字来记忆。（1）钠投入水中并浮在水面上密度 水。（2）钠立即跟水反应，并 ，发出嘶嘶声，产生气体。（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 。（4）反应后的水溶液使酚酞 与水反应生成NaOH。2钠与酸溶液反应当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应： ；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应 。3钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应。与CuSO4溶液反应：2Na+

2、2H2ONaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： （2）与FeCl3溶液反应： 特别提醒：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。考点2 过氧化钠的结构与性质1Na2O2的结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是 价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。2Na2O2的性质1价介于氧的两种较稳定化合价0价和2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件

3、下获得电子表现 （如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现 （如与H+和MnO4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以 为主。Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2 Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀： 。 Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊： 。 Na2O2投入品红溶液中， 使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 )。特别提醒：Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，必还发生2NaOH+

4、CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。例（2006年全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 答案（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反应

5、物 D NaOH溶液 除去未反应的CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。 考点3 碳酸钠、碳酸氢钠1碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 ，另一个为 。（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为 ，另一个为 。（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为 ，另一个为 。（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L-1)

6、的pH， 溶液的pH在12左右，而 溶液的pH在8左右。特别提醒：碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。2碳酸氢钠和碳酸钠的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热

7、更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。 往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3 （2）联碱法制纯碱原理在饱和食盐水中通 饱和后，再通 ：NH3+CO2+H2ONH4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，总方程式： 。 将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）特别提醒：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(11)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也

8、很少，这样就无法制取NaHCO3。 例 下列实验能成功的是 （ ）用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D考点4 碱金属1焰色反应（1）概念： 在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。（2）焰色反应鉴别盐类的步骤：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要 去观察。盐酸洗铂丝。铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。钾、钠焰色反应

9、颜色：钾紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠黄色。2碱金属的性质规律与特例（1）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。（2）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。（3）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。热点1 过氧化钠的性质【真题1】（2008年北京）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na

10、3CO3【真题2】（2006年广东）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液热点2 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途【真题3】（2007年广东文基）下列说法正确的是 （ ）A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 新题导练 2（2008届于都三中第三次月考）现有25mL 2mol·L1的Na2CO3

11、溶液和75mL 1mol·L1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为 （ ）A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等基础提升训练11向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（ ） A溶液始终呈现无色 B溶液由无色变红又变无色C溶液中有气泡产生 D溶液由无色变为红色12(2008年全国)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、

12、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-13（2009 届珠海一中等六校第一次联考）在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。上述两实验可说明的是（ ）乙醚可燃             

13、 乙醚的沸点较低氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热     Na2O2溶于水能放出大量的热ABCD14（2009届长郡中学高三第二次月考）钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 （ ）A1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂15某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装置进行实验。（固定装置省略）（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。（2）反应开始后，试管中能观察到的现象是 。（3）己知有关物质的密度

14、(K)：0.86g/cm3、(Na)：0.97g/ cm3、(煤油)：0.8g/ cm3 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短”），其原因是 。16A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是

15、。能力提高训练17（2009届广东省中山一中高三第一次统测）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ）A341 B332 C673 D69018（2008 年深圳市高三年级第一次调研考试）Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）A321 B241 C231 D42119（2009届莱阳一中第一学期学段检测）科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验： （1）提

16、出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”?（2）对实验二提出假设与猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收可能生成Na2CO3；猜想2：棉花被点燃，说明上述反应 ；猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应 。（3）设计并进行实验，观察、解释和总结。（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因 ；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。20（2009

17、届莱阳一中第一学期学段检测）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法。（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； ； 。方案二沉淀分析法(如图所示)。（4）操作1的名称是 ；操作2的名称是 。在进

18、行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。答案：基础提升训练11BC 12 B 13D 14B15（1）按住橡皮塞，将大头针向上拔出。（2）钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面之间上下沉浮，并不断减少直至消失；同时有气泡产生。（3）长；钾的密度比钠小；产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少）；钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。解析：从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水(钠) (水)的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。16（1）A：碳(或C) C：钠(或Na)；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；（4）Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S+2Na+解析：F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D C12，且原子序数DC，故D为硫；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳