酸碱性强弱比较

1、酸碱性强弱比较一、单选题 6.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值7.下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2

2、S反应生成SCl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D9.元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ）A新型农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D非金属元素10.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是()A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZD单质与氢气反应难易程度XYZ 答案解析1.【答案】C【解析】A.氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e-4OH-，

3、故A错误； B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-Fe2+，故B错误； C.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故C正确； D.粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu-2e-Cu2+，故D错误2.【答案】D【解析】本题考查原电池的构成条件，A选项中酒精是非电解质；B选项中没有形成闭合回路；C选项中两种金属都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应，D项符合题意。3.【答案】A【解析】在该原电池中，Zn作负极，Zn溶解并失e，在外电路中e由ZnCu，在Cu电极表面，H得e生成H2，而Cu并没有参加任何

4、反应，溶液中不存在Cu2+，不能使溶液成蓝色，故A选项正确，B、C两项错误；锌的活动性大于铜，锌为负极、Cu为正极，D选项错误。4.【答案】D【解析】原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是由金属与非金属(例如石墨)构成，原电池的负极为较活泼金属，其本身失去电子发生氧化反应，故D项符合题意。5.【答案】D【解析】根据原电池工作原理，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，Zn失电子作负极，被氧化，D项符合题意。6.【答案】B【解析】同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；主

5、族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，D不正确。7.【答案】B【解析】A项中同周期的第A族和第A族的金属元素比较，第A族的元素比第A族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强；B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但A族的氧元素形成的氢化物（H2O），由于氢键的存在，使H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的；C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定要是最高价含氧酸才可以比较；D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na、Mg2、Al3比其原子少了一个电子层，而S2、Cl电子层并不变，仍是3层，所以同

6、周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，B项符合题意。8.【答案】C【解析】非金属性强弱比较的一般规律有：由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强，因此正确；但氢化物水溶液的酸性强弱无关系，不正确；由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强，正确；由置换反应判断：非金属强的可以置换出弱，所以选项可以说明；由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强，但与得到电子的多少无关系，不正确；非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，所以选项可以说明，C项符合题意。9.【答案】C【解析】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料 A新型农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误； B在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故B错误； C在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确； D金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，故D