南康区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

1、南康区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级座号姓名分数一、选择题1 .某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A.CH3COO-、SO4，HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-、SO42-D.CH3COO-、SO42-、CO32-2.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)出=+QkJ/mol(Q>0),某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表：时间/s

2、050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A.500s内N2O5分解速率为6M0-3mol/(Ls)B.该温度下的平衡常数K=125C.反应达平衡时，吸收的热量为5QkJD.其他条件不变，若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L3.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32一、AlO2>SO32>SO42>C中的若干种(忽略水的电离)，离子浓度均为0.2molL-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至

3、过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生.则下列说法中正确的是()A.原溶液中存在Fe2+、NH4+、AlO2>SO42B.无法确定原溶液中是否含有C、Al3+C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4+、H+D.无法确定沉淀C的成分4. 下列说法正确的是A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SQ3酸性比H2C

4、O3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸5. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金6.【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是()A.在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B.天然气、沼气、可燃冰”的主要成分均为甲烷C.乙烯和乙快都能使滨水褪色，其褪色原理相同D.相同质量的乙快与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同-17,已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol-1(2

5、)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()A.-379.3kJmol-1B.-317.3kJmol-1C.-332.8kJmol-1D.+317.3kJmol-18.下列说法中不正确的是()A.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应8 .检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C.检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D.检验淀粉在稀硫酸催化

6、下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解9 .下列物质仅能在水溶液中导电的是A.HC1B.NaHSO3C.NaOHD.CH3CH2OH10 .下列说法正确的是A.酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B.用排空气法收集NOC.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气11 .使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是A.NH3H2OB.NaOHC.CO2D.HCl12 .以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A.Mg

7、Cl2>Mg"Mg3N2B.Al2O3一Al(OH)3一NaAlO2C. S-SO2-H 2SO4D. NaCl f Cl2-FeCl313 .常温下，H3AsO4溶液中各含神粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含神粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是,1.0碎。序什n.-i*n,3依n.nJ46R1012pHA. H3ASO4的第一步电离常数Ka1>0.01B. pH=7.0时.溶液中c(AsO43-)=c(H3ASO4)=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO

8、42-)+c(H2ASO4)+c(OH-)14.下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是()A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e=4OHB.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法15.在一定温度下，a的容积保持不变， 强相等。在a、b中分别加入2 mol A和 化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、t I1WD.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压2molB,起始时容器体积均为VL,发生反应2A+BWtxC

9、,并达到C的物质的量之比均为1:3:6。ab下列说法一定正确的是A.x的值为2B. B物质可为固体或液体C. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时，b容器的体积小于VL16.联苯的结构简式：00；下列有关联苯的说法中正确的是()A.分子中含有6个碳碳双键B.它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C.联苯的一硝基取代产物的3种第8页，共8页d.它和慈（00产：）同属于芳香煌，两者互为同系物17.五种常见物质的转化关系如图所示 列说法不正确的是（部分反应物及产物略去），其中Q、M、N含有某种相同的元素。下QMA.若C.若QQ为N2,则X可能为氢气Q为Fe,则Y可能为稀硝酸B.若

10、 Q 为 A1 (OH)D.若 Q为 NaHCO3,则Y可能为稀硫酸18.将一定质量的 Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中,则X可能为氢氧化钠溶液固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确C.NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L、填空题19.I.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以接力”的方式，设计下列实验：（

11、1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是,甲同学设计的思路是（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是n.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6molL-1H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6molL；1NaOH溶液中。(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为;戊同学实验中的负极反应式为。(4) 丁与戊同学均认为构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅

12、以此为依据，戊同学判断出(填元素符号)的活动性更强。(5) 丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。20 .I、一定条件下，RO3n和氟气(F2)可发生如下反应：RO3”+F2+2OH=R01+2F+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是n、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： NO+HNO3>=2。3+H2O NH3+NO>=HHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2三个反应中，一定不可能实现的是;在反应中若消耗NO15g,转移电子mol。出、已知k一和C12发生如下反应Ix+C12+H2O=Cl+IO3+H+若KIx(Ix-)与Cl2的

13、系数之比为1：8,则x值为。21 .氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)根据最新人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)-4NH3(g)+3O2(g)Ah=+1530kJmol-1,又知：H2O(g)=H2O(1)Ah=-44.0kJmol-1,则4NH3>(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)HH=kJmol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。(填字母)A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入

14、。2C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度(2)用氨气制取尿素CO(NH2)的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0,某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。,cOHjwifll-L1l10M相»WNM若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正v逆(填、'&

15、quot;二”或“寸(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175c时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式。(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以钳为另一极，则该电解反应的总化学方程式。22.I、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：乙烯油脂乙二醇纤维素。请将相应的序号填入空格内。(1)能加强肠胃蠕动的是(填序号)。(2)能用于制造肥皂的是(填序号)。(3)能用于汽车防冻液的是(填序号)

16、。(4)能用于植物生长调节剂的是(填序号)。n、某物质只含C、H、。三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。(1)该物质中所含氧官能团的结构简式为。(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是A.CH3CH2CH2COOHB.OHCCH(CH3)CHOC.CH3CH2CH=CHCOOHD.CH2=CHCOOCH3(3)该分子中最多共平面的原子数为个。(已知竣基的四个原子可以共平面)23.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫,该操作需要的玻璃仪器有。某NaCl样品中可能含有SO42-,CO3

17、2-,为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品彘解加入是试剂a加入试剂b、>无明显现象»无明显现象。则加入的试剂A为,B为,该现象证明样品中不含有。在后续实验中需要使用450mL0.5molL-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClgo配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是()A.天平祛码己锈蚀B.配制过程中未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒C.转移溶液时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) ?H10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测 (可用分数表示)。24.合成氨工业对国民经济和

18、社会发展具有重要的意义。其原理为:=92.2kJmol1,据此回答以下问题：(1)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为得混合气体中氨白体积分数为20%,则该温度下反应的K=对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。O f/minN比的体极分散在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3：2N2+6H2O/4NH3+3O2,阴极的电极反应式是O(2)室温下，若将0.1molL1盐酸?入20mL0.1molLJ氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。pHEHCUmLNH3H2。的电离方程式是。b点所示溶液中的溶质是。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的

19、关系为。常温下，若将amol/LNH3H2O与等体积的bmol/L的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下NH3H2。的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)南康区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）、选择题题号12345678910答案DBCDBDBDAD题号1112131415161718答案ABCDCCCD、填空题19.锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应，锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快，Mg-2e-=MgA1+4OH-3e=Al