炼300吨含杂质2.5生铁,最少需要含Fe2O378赤铁矿石多.

1、炼 300 吨含杂质 2.5 的生铁，最少需要含 Fe2O3 78 的赤铁矿石多少吨？（杂质中均 不含铁）解：设用的赤铁矿的质量是 X。2Fe - -Fe2O3112 160300*（1-2.5%） X*78%X=535.7t某化合物 3.2g 与氧气点燃后恰好完全反应 , 生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水通过计算， 确定该化合物有 哪几种元素组成？生成的二氧化碳中含碳的质量： 4.4*12/44=1.2 g水中含有氢的质量： 3.6*2/18=0.4 g某化合物中一定有氢元素、 碳元素，还有氧元素 （因为这时的碳和氢元素的质量和不等于化合物的质量， 所不足的质量应用氧的质量补上）1.

2、 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂-弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W+X2- 2X+W2 2Y+W 2W+Y2; 2X+Z2 2Z+X2 以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（）A 、氧化性是：Y2> X2B 、还原性是：Y> ZC 、2Z+Y2 2Y+Z2的反应能够进行D 、在X、Y、W、乙中X的还原性最强。为什么呢？2. 强氧化剂是什么？强还原剂是什么？弱还原剂是什么？弱氧化剂是什么？上面三个式子中的减号 是什么意思？在一类题中，强氧化剂就是在反应中起氧化作用的，强感还原剂是在反应中起还原剂的作用。 弱氧化剂 是反应还原产物，弱

3、还原剂是氧化产物。强氧化剂 的氧化性大于弱氧化剂（还原产物）强还原剂的还原性大于弱还原剂（氧化产物） 从题中我们可以得出氧化性：Z2>X2> W2> Y2 还原性： Y->W-> X-> Z-所以正确的是 C。2. 1体积某气态炷和2体积氯化 氢发生加成反应后，最多可以和6体 积氮久发生取代，由此可判定原气态 桂可能是£JL.分析：c耳皿C斗C严且 烘g一个体积的有机物可以和 2个体积的报氯化氢加成，说明它有一个三键或是两个双键。和6个氯气取代，说明这时还有 6个氢，所以说它的碳饱和时应有8个氢，对于的烷烃就是Qf，个三键或或两个双键，则应去掉四个

4、氢，所以它的化学式为X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质了氢气，在相同的条件下，测得生成气体的体积是原 气体体积的1.5倍。已知分解前后气体密度比为17:1，X元素原子核内的中子数比原子数多1个,则X元素的原子序数是多少？氢化物的相对分子质量 =2*17=34在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+ I 2(g)2HI(g).已知H2和|2的起始浓度均为0.10mol LA-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol .la-仁若H2和| 2起始浓度均变为0.20 mol LA-1,则平衡时 泮的浓度(mol LA-1)是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02这两次的转化率是相同的，所以计算第次的转化率就可以。第一次氢气转化为0.08mol所以转化率是0.08/0.10=80%则第二次平衡时氢气的物质的量：0.20* (1-80%) =0.04在实验室称取5.8克放入烧杯中(烧杯为30克),加入50克稀H2So4'> ,检验好完全反应，称量烧杯中 物质的总质量为85.6克.求：产生氢气多少，该生铁中铁的质量分数，H2So4'的质量分数？生成氢气的质量： 5.8+30+50-85.6=0.2 g解：设铁的质量是 X,硫酸的质量是 Y。Fe+H2SQ FeSO4+H2f56