九年级计算方法

1、金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比是9：7.求R的相对原子质量利用化学方程式的简单计算1. 根据化学方程式的计算化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是

2、数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。2. 根据化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量（2）根据题意写出正确的化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。（4）列比例式，求解。（5）简明的答题。3. 根据化学方程式计算的注意事项（1）解题格式必须规范（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计

3、算。（3）必须正确使用单位。4. 根据化学方程式计算时，常见的错误：（1）不认真审题，答非所问。（2）元素符号或化学式写错。（3）化学方程式没有配平（4）相对分子质量计算错误（5）单位使用错误（6）把不纯物质当成纯净物进行计算【典型例题】例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？   解：设需要锌的质量为x。Zn   +   H2SO4 =  ZnSO4  +  H2     65        &#

4、160;                        2x                          

5、;       4g    x =130 g答：需要锌130克。例2. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：能制得氧气多少克？原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?分析：在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。根据质量守恒定律，求出反应前后固体质量的减少即氧气的质量。由氧气的质量求出氯酸钾、氯化钾的质量，再求二氧化锰的质量。解：根据质量守恒定律，制得氧气的质量为：

6、0;   31克 21.4克 = 9.6克设原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成的氯化钾的质量为y。     245           149      96     x              y    

7、9.6 g x =24.5g     y=14.9g二氧化锰的质量为31g 24.5g=6.5g反应后固体中的二氧化锰的质量分数为×100% =30.4%答：能制得9.6克氧气，原混合物中氯酸钾的质量为24.5克，反应后的混合物中二氧化锰的质量分数为30.4%。例3. 将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。求原混合物中单质铜的质量分数。解：设原混合物中单质铜的质量为x。    CuO  +  H2   

8、0;Cu  + H2O80            6480gx         65.6gx     x=8g×100%=10%答：原混合物中单质铜的质量分数为10%。例4. 含杂质30%的不纯铁粉16克，跟足量的稀硫酸反应，（杂质不参加反应）可生成多少克氢气？已知标准状况下氢气的密度为0.0899克/升，则产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?分析：先必须

9、将不纯的铁粉质量折算为纯铁的质量才能进行计算。将氢气的质量化为氢气的体积可使用公式：质量=体积×密度.解：16克不纯铁粉中含纯铁的质量为    16克×(1-30%) =11.2克设生成氢气的质量为x，体积为V    Fe  +  H2SO4 = FeSO4 + H2 56                   

10、;      211.2g                      x x=0.4g答：可生成0.4克氢气,体积为4.45升。【模拟试题】（答题时间：30分钟）一. 选择题1. 下列说法正确的是 A. 镁与氧气充分反应，镁和氧气的质量比是3：4B. 1.12克铁在氧气中燃烧,生成2.32克黑色固体物质C. 铁和盐酸反应生成0.4克氢气,同时生成25.4克氯

11、化亚铁D. 用24.5克氯酸钾加热分解,可制得9.6克氧气2. 在A+2B=C+D 中，5克A跟足量B反应，得到4克C和9克D，则参加反应的B的质量是    A. 4克     B. 8克     C. 12克      D. 13克3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是A. 9：8：17    B. 27：32：102    C. 27：3

12、2：43    D. 108：96：2144. 用氢气还原8克氧化铜，实际消耗氢气的质量是A. 等于0.2克     B. 小于0.2克C. 大于0.2克     D. 不能确定5. 用镁和铝分别与稀硫酸反应，若要制得等质量的氢气，则消耗的镁和铝的质量比是A. 4：3    B. 8：9    C. 3：2    D. 1：16. 某二价金属13克放入足量的稀硫酸中充分反应后，生成0.4克氢气。该

13、金属的相对原子质量是A. 13      B. 26      C. 52      D. 657. 5.6克不纯的铁粉（含有下列某金属粉末）与足量稀盐酸反应,产生0.21克氢气，则铁粉中含有的是A. Zn      B. Cu      C. Mg      D. Ag8. 在托盘天平的两盘上的烧

14、杯中盛相同的稀硫酸，维持天平平衡，分别向两边烧杯中各加入5克镁和5克锌，当镁和锌完全反应后，天平的指针A. 偏向加锌的一边         B. 偏向加镁的一边C. 停留在原来的位置       D. 不能确定9. 20毫升氢气与氧气的混合气体，点燃后剩余2毫升气体，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能的是A. 2：1     B. 3：2     C. 2：3 &#

15、160;   D. 7：310. 将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，测得生成水18克，则混合气中含氢气的质量可能的是A. 2克     B. 4克     C. 6克      D. 8克二. 计算题1. 用氢气还原氧化铜制取12.8克铜。求参加反应的氧化铜的质量。2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的空气？（ 氧气的密度为1.43克/升）3. 将铁和锌的混合物24.2克与足量稀硫酸反应,生成0.8克氢气。求原混合物中铁

16、和锌的质量。4. 一定量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量的氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧化镁与原混合物质量相等。求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比。【试题答案】一. 1. CD   2. B   3. A   4. C  5. A  6. D   7. C  8. A  9. BD  10. AD二. 1. 16克    2. 53.3升   3. 11.2克  13克   &

17、#160; 4. 3：2锌和盐酸（HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取3.0g铜，需要氧化铜的质量是多少？差量法应用差量问题是指存在某种量的差值并能利用此差量进行计算的问题。差量可以是质量差、气体体积差、百分率差和溶解度差等。1 将100克铁棒放入硫酸铜溶液中，过一会取出洗净，干燥后的质量为101.28克。试计算有多少克铁参加了反应，有多少克铜析出？ 2加热3.24 g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（

18、已知碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水）3把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？解析：解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为xg和yg。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为，则有：解之所以铁与碳酸钙质量比为：。二、守恒法守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题，从微观来看是电子、原子的行为，从宏观来看是化合价和质量的结果(电子 化合价，原子 质量)。守恒问题包括总质量守恒、电荷守恒、电子守恒、原子守恒和总价数相等关系。（一）总质量守恒这是针对化学反

19、应，从整体来看的，这种技巧计算的根据是质量守恒定律。在化学反应中，反应物的总质量一定等于生成物的总质量。1将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，求原混合物中镁元素的质量分数。(Mg(OH)2MgOH2O)2在反应 X2YR2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 ( )A169 B239 C329 D4693将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比原石灰水减少5.8 g，该有机物可能是 ( ) A C2H4 BC2H6O2

20、CC2H6O D C2H4O24将一含有化合物A 10 g，化合物B 10 g 和C 10 g 的混合物，加热生成4 g 新化合物D，同时发现C增加8 g，而A正好用完。(1) 如果没有其它物质生成，在这一反应中A与B反应时反应的质量比是多少？(2) 如果原混合物在反应前含100 g A、10 g B和10 g C，计算在反应后将有多少克D生成？5把金属铜和氧化铜的混合物0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，在反应不再发生后，停止加热，并继续通H2直到试管冷却，称量得0.752 g固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？1 解析：根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质

21、量不变，混合物总质量不变。剩余物为MgO，故MgO中Mg元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数。 Mg%60%。2解析：A。选项中后一个值均为9，因为R2M的质量之比为119，反应后总质量为11920，故反应物之一的Y的质量应小于20，只能选16。另解：n(R)n(M)12，故m(R)m(M)222×92218，当生成4.4 g R时生成M的质量为×4.4 g3.6 g，由质量守恒得：m(X)m(Y)m(R)m(M) ，m(Y)3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，m(Y)m(M)6.4 g3.6 g169。3解一：20 g沉淀为CaCO3，物质的量为0.20 m

22、ol，Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O 0.20 0.20 0.20 0.2 14.8 g 8.8 g 20 g 3.6 g 滤液质量为14.8 g5.8 g9.0 g。本来反应前后质量应相等，但由于燃烧生成的水蒸气溶于溶液中，故而出现：冷凝水14.8 g8.8 g20 g9 g，冷凝水为29 g23.6 g5.4 g，其物质的量为0.3 mol，CO2为0.2 mol，C、H物质的量之比为26，故可能是C2H6O2与C2H6O，应选BC。解二：上解中，实际产生的水为3.6 g，而滤液为9.0 g，说明有水蒸气冷疑使滤液增重，此为9.0 g3.6 g5.4 g，即0.3 mol水。 解三：Ca(OH)2转变为CaCO3，失去的是CaO，故CaO为0.2 mol，11.2 g，但实际上减少5.8 g，说明有燃烧生成的水冷凝于滤液中，为11.2 g5.8 g5.4 g，其物质的量为0.3 mol，其余同上。解四：CO2和H2O进入溶液会使溶液增重，而CaCO3的析出会使溶液质量减轻。故有：m