(新课标)高中化学5.2.1元素周期律练习

1、1新课标化学同步备课精品521元素周期律5211.现有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子，Y 原子 L 层的电子数为 X 原子 L 层电子数的 2 倍，则 X 和 Y 分别是A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子2.某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4 倍，则此电子层A.K 层B.L层C.M层D.N层3.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前 10号元素中， 满足上述关系的兀素共有A.1 对B.2 对C.3 对D.4 对4.与 OHI具有相同质子数和电子数的粒子是A.

2、FB.NH3C.H20D.Na+5.A 元素原子的最外层电子数是a,次外层电子数是 b; B 元素原子的 M 层电子数是(a b) , L 层电子数是(a + b)，则AB 两种元素形成的物质的化学式可表示为A.B3A2B. BA2C.A3B2D.AB26.下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是A.LilB.NaBrC.KCID.CsF7.下列说法中正确的是A. 原子半径越小，其原子序数越大B. 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C. 元素原子的金属性、非金属性的强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D. 元素的化合价越高，其金属性越强8.下列各组粒子的半径是

3、按由小到大的顺序排列的是A.I、Br、ClB.N、O F C.Al 、Mg Na D.K 、Na、Li9.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是A.N、O F B.Li、Al、Mg C.Li 、B、C D.Cl 、Br、I10.下列关于 1117 号元素 性质的比较中，正确的是1元素的最高正化合价依次升高2元素的非金属性逐渐增强3元素的金属性逐渐减弱4元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A.只有B.只有C. 全都不正确 D.全都正确11.下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是2A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从18 重复出现B. 元素的性质随着原子序数的

4、递增而呈周期性变化C. 随着原子序数的递增，元 素的最高正化合价从+ 1 到+ 7,负价从一 7 到一 1 重复出 现D. 在短周期元素中，随着原子序数的递增，同一周期元素原子半径逐渐增大12.AB、C、D E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 B A; C、D 两种元素对应气态氢化物的稳定性 C D E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为A.DvCvEAvBB.AvBvCvDEC.EBAvCvDD.BvAvE_。F 与 C 两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为【參者基举】l.D 2.B3.B4.A S B (5.D7.C8.C9.C10.D II B 12.D13.B14.C15. (l)Nj CTL(2)23H_+OH_H:0(4)2CO：4-2Na：