(安徽专用)2013版高考化学二轮复习1-4模拟演练新人教版

1、【简易通】（安徽专用）2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-4（时间：45 分钟 分值：100 分）、选择题（共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的）1 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关22Ti 和22Ti 的说法正确的是（）。A.2；Ti 和20Ti 原子中均含有 22 个中子B.28Ti 和22T核外均有 4 个电子层C. 分别由48Ti 和20Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体D4；Ti 与!2Ti 为同一核素解析2汗 与20Ti 中子数分别为 26 和 28,是同种元素的两种不

2、同核素，故 A、D 项均错;Ti 为 22 号元素，介于三、四周期 0 族 18、36 号元素之间，应为第四周期元素，核外有 4 个电子层，B 项对；分别由42Ti 和22Ti 组成的金属钛单质之间既不属于同分异构体又不 属于同素异形体，C 项错。答案 B2.下列有关氧原子的表述中正确的是（）。A.16O 与18O 核外电子排布方式不同B.16O 与18O 互为同分异构体C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D. $60 中，质量数之和是质子数之和的两倍解析16O 和18O 的核外电子数相同，电子排布方式相同，A 项错误；中子数不同而分子结构相同，不能称为同分异构体，B 项错误

3、；化学变化不能实现原子核的改变，C 项错误；质量数之和为 2X2+ 16 = 20，质子数之和为 1X2+ 8= 10, D 项正确。答案 D3. （2012 安庆二模，7）以色列化学家丹尼尔谢赫经因为发现准晶体而获得2011 年诺贝尔化学奖。准晶体原子虽然排列有序， 但不具备普通晶体的长程平移对称性, 而且原子位置之间有间隙（如下图）。陆品的旋转对下列说法不正确的是A.石墨是原子晶体，0.12 g 石墨中约含 6.02X1021个碳原子B. 与普通晶体比较，准晶体延展性较低C. 与普通晶体比较，准晶体密度较小D. 普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键解析 石墨属于混合型晶体，A 错误。根据

4、信息可知 B C 正确。普通玻璃属于非晶体,其主要成分是硅酸盐和二氧化硅，其成分中存在共价键，D 正确。答案 A4. （2012 合肥一检，8）意大利罗马大学的 FuNcio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 分子。N 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N N 键吸收 167 kJ 热量。生成 1 mol N2放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是A. N4与 N?互为同位素B.14N 原子核内的中子数为14C. N4沸点比 P4（白磷）低D. N4是一种比 N2稳定的物质解析 M 和 N2互为同素异形体，A 错误；14N 原子核内的中子数为 7

5、,B 错；M（g）=2N2（g）的焓变：167 kJ mol1X6- 2X942 kJ mol一1= - 882 kJ mol-1，所以 N2比 N4更稳定，D 错。答案 C5. （2012 淮北一模，13） 一种新型火箭燃料 1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。下列有关TNAZ 的说法正确的是NONOA. 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键B. 该物质既有氧化性又有还原性C.C、N O 的第一电离能从大到小的顺序为ONCD. C、N O 的气态氢化物的沸点依次降低解析 A 项，N- O 键是极性共价键；C 项，N 的 2p 轨道为半充满结构，所以第一电离能 从大到小

6、的顺序为 NOC D 项，C N O 的气态氢化物的沸点与氢键有关，其中NH、H2O 分子间存在氢键，沸点升高，正确的是沸点依次升高。答案 B6. （2012 福建，8）短周期元素 R、T、Q W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）。A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性： QQRD. 含 T 的盐溶液一定显酸性解析 根据元素所处的位置，可猜测T、Q W 为第三周期的元素，其中 T 所处的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al , Q 为 Si , W 为 S, R 为 N 元素。根据同周期、同主族元素

7、的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B C 三个选项都正确，含 Al3+的盐溶液水解显酸性，NaAIQ 溶液水解呈显碱性，D 项错误。答案 D7. （2012 四川，8）已知 W X、Y、Z 为短周期元素， W Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 勺气态氢化物的稳定性的大于 Z 的气态氢化物的稳定性， X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A. X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B. W 与 X 形成的化合物中只含离子键C.W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为Y

8、2W解析 结合题目描述， W X、Y、Z 之间的位置关系为:WXYZ则 X、Y、Z、W 的原子半径依次减小，A 项正确；W 与 X 形成的化合物，如 NaO 中含有离子键和非极性键，B 项错误；N、OF 元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比 各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W 为 C,其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C 项错误；W 与 Y 的原子序数相差 5,可能形成 MgNa或 AI2Q, D 项错误。答案 A二、非选择题（共 4 个题，共 58 分）& （14 分）（2012 安庆联考）有 A、B、C D E 五种元素，B 原子得到一个电RTQ

9、W子后 3p 轨道全充满，A*比 B 形成的简单离子少一个电子层，C 原子的 p 轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D 和 E 是位于同一主族的短周期元素，E 元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E 在其最高价氧化物中的质量分数为 46.67%。请回答：元素 X 与 C B 均相邻，比较 C X 元素的第一电离能|1(C)_|1(X)。(2) 位于 C 元素上一周期的同主族元素的氢化物沸点较高的原因是 _ ，其分子中心原子的杂化方式为 _ ，空间构型为_。(3) D 的最高价氧化物是 _ 分子(填“极性”或“非极性”)，1 mol 这种氧化物分子中含有_ mo

10、ln键，E 的最高价氧化物的晶体类型是 _。解析 B 原子得一个电子后3p 轨道全充满(3p6)，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则 B 为氯元素，据此可知 A 为 Na；C 原子的 p 轨道半充满，则 C 位于第VA族，因 NH 分子间存在氢键，故该主族元素的氢化物中沸点最低的是PH3，即 C 是磷元素；由 E 的化合价可知，D E 位于第WA 族，分别是碳元素和硅元素。答案(1) (2)NH3分子间存在氢键sp3三角锥形(3)非极性 2 原子晶体9.(15 分)(2012 合肥六中质检)现有部分元素的性质与原子结构如表：兀素编号兀素性质与原子结构A能与第二周期非

11、金属兀素形成10 电子分子B第三周期的简单离子中半径最小C氧化物是光导纤维的主要成分D第三电子层 p 轨道上有 5 个电子E单质是一种新型结构材料，核素48E 中含 26 个中子(1)E 兀素基态原子的核外电子排布式是 _。(2) D 单质、E 单质晶体中粒子间的相互作用力分别是 _、_; A 的氧化物与 C 的氧化物中 A C 的杂化类型分别是 _ 、_ ，但是 A 的氧化物中的键角 小于 C 的 氧化 物 中 的键角， 原 因 是(3)将烧碱溶液逐渐加入B 与 D 形成的化合物溶液中，滴加过程中发生反应的离子方程式是_ , _ 。已知：化学键A AD- DA D键能(kJ/mol)4362

12、43431写出 A 与 D 反应生成 AD 的热化学方程式解析由题给信息可知元素 A 为 H, B 为 Al , C 为 Si , D 为 Cl , E 为 Ti。(1)Ti 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2。D 单质为 CI2，微粒间作用力为分 子间作用力；E 单质为 Ti，是金属晶体，微粒间作用力为金属键。A 的氧化物为 fO, C的氧化物为 SiO2,二者中心原子均为 sp3杂化，但是由于水中 O 原子存在两对孤对电子，其中的 O H 键受孤对电子的排斥， 致使键角较小。(3)B 与 D 形成的化合物为 AlCl3，滴 加氢氧化钠溶液的过程

13、中发生反应的离子方程式为Al3+ 3OH=Al(OH)3J,AI(OH)3+OH=AIQ + 2HO。(4)A2与 D2反应生成 AD 的化学方程式为 H2+ Cl2=2HCI,反应热 H-1-1-1-1=436 kJ mol + 243 kJ mol 2X431 kJ mol =- 183 kJ mol 。答案 (1)1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2(2)分子间作用力金属键 sp3sp3水分子结构中存在两对孤对电子，受孤对电子的排斥作用，键角较小Al3+3OH =Al(OH)3jAl(OH)3+OH=AIQ+2H2O1(4)H2(g) + Cl2(g)=2HCI(

14、g) H= - 183 kJ mol10.(15 分)(2012 安徽，25)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：丿元糸相关信息XX 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍YY 的基态原子最外层电子排布式为：nsnp2ZZ 存在质量数为 23,中子数为 12 的核素WW 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色(1)_W 位于元素周期表第 _ 周期第族，其基态原子最外层有 _个电子。(2) X 的电负性比 Y 的_ (填“大”或“小” );X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是_ (写化学式)。写出 Z2Y2与 XY 反

15、应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：(4)在 X 的原子与氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： _ 。氢元素，X、Y 的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：解析 由题中信息可推知 X、Y、Z、W 分别为 CONa、Fe 四种元素。(1)Fe 位于周期 表第四周期第忸族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有 2 个电子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X 的电负性比 Y 的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为 H2O(3)Na2Q与

16、 CO 反应的化学方程式为 2Na2Q+2CO=2NaCO+ Q,在标电子转移的方向和数目时，应注意 NstQ 中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。(4)本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原 子的烃较多，如丙烷(CH3CHCH)、丙炔(CH3CCH)等，由 G H O 三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有 HCO,因此能与 HCO 反应的分子必须为羧酸， 如 CHCOOH等。答案四忸 2 (2)小H2O失站得 2e丙烷(或丙炔或 2-甲基丙烯或 1,2,4,5-四甲基苯等)CHCOOKHCO =CfeCOO +HO+COf11.(创新预测题)(14 分)已知AB、C

17、、D E 都是元素周期表中前 36号的 元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2倍,B 原子基态时 s 电子数与 p 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1) 基态 E 原子的价电子排布式为 _。(2) AB的立体构型是 _ ，其中 A 原子的杂化轨道类型是 _。(3) A2与+互为等电子体，B2+的电子式可表示为 _ , 1 mol B2+中含有的n键数目为_NA。(4) 用氢键表示式写出 C 的氢化物水溶液中存在的所有氢键 _ 。解析 由题意可知 A 为碳，B 为氧，C 为