无机化学题库

1、v <<<<<< <<<<<<<<<< <<<<<<<<<< <<<<<<<<<<:无机化学水平测试题(I I、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分，共24分）1 .下列物质中可以认为具有最大摩尔嫡的是（）A.1.0 X 10 7B.1.0X 10 13 C.1.0 X 10 4D.1.0 X10 20A.Li(g)B.Li(s)C

2、.LiCl- HkO(s)D.LiCO3(s)2 .已知在一定温度下:K： = 21.0SnO(s)+2H 2(g) = Sn(s)+2H 2O(g)K ； =0.034CO(g)+H2O(g) = COQg)+H 2(g)因此，下列反应SnQ(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g)的 K；=()A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是A.NaOHB.CaCl2C.CHD.NHClV,则 6。9/+£/）为（）4 .已知 巾 ®(Cu2+/Cu) = 0.34 V, 6 e(Cu+/Cu)= 0.52

3、D.0.18A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V5 .下列元素原子半径排列顺序正确的是（）A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si百为1.8 V,某浓度时，反应的A.3 X 1.8/0.059 2B.3 X 1.6/0.059C.6X 1.6/0.059 2D.6 X 1.8/0.0596 .反应3A2+2B = 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E为1.6 V,则此时该反应的lg /值为（）7.下列离子的原子序数分别是25、26、

4、27、28,其电子构型可以用Ar3d 6表示的是（）2+A.Mn_ _2+B.FeC.Co3+_2+D.Ni8.已知 H2S 的 k: =1.0 X 10K：=1.0 X 10 13,在饱和的H2S水溶液中c（S2 ）应为()mol - L 19 .下列叙述正确的是 ()A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的？fG： (298.15)=0C.某反应的？rG>0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的rH：和rG：均为正值，则升高温度rG：将增大10 .配合物K3FeF6的磁矩为5.9玻尔磁子，而 KsFe(CN) 6的磁矩为1.9玻尔磁子，这 种差别的原因是()A.Fe

5、在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6不是配合物C.F原子比C原子的电负性大，使 CM比L有更强的配位能力D.在配体CM的影响下，中心离子 d轨道的电子发生了重排11 .某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用 HCl酸化，沉淀完全溶解,再加入过量NaOHi强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为()A.(NH4)2COB.(NH4)2SOC.NHClD.K2CO12 .根据R O H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为()A.HIO>HBrO>HClOB.HBrO>HIO>HClOC.HClO>HBrO>HIOD.H

6、ClO>HIO>HBrO增大2倍时，v增大1.41倍，则A.0.5 , 1B.2,15 .所谓原子轨道是指()A.一定的电子云C. 一定的波函数16 .下列物质中酸性最强的是A.H2sB.H2SO二、填空题(共26分，每空13 .下列物理量中，属于状态函数的是()A.HB.QC.AH D.AU14 .某反应的速率方程是v=kca(A) Cb(B),当c(A)减小50%寸，v降低至原来的二，当C(B)4a、b分别为()0.7C.2, 0.5D.2, 2B.核外电子的几率D.某个径向分布函数()C.H2SODHSO1分)1.已知298.15 K时，CaE的kSP =3.4 X 10-1

7、1,其在纯水中溶解度为(也可只列 式)。2 .下列各电极的 60大小的顺序是 。(1) 6 .(Ag+/Ag) (2) 6 .(AgI/Ag) (3)6 ®(Ag£/Ag) (4) 6 .(AgCl/Ag)3 .由于惰性电子对效应，Pb(IV)具有较强的 ,所以Pb的化合物以氧化值 为 主。4 .如果发现了第121号元素M,则其所在周期表中的位置为 周期，族； 其金属活泼性较同族元素要 。5 .下列碳酸盐 K2CO、CaC ZnC SrCQ中，对热稳定性由强到弱的顺序为 ; 三卤化硼BF3、BC13、BBm BE熔、沸点的高低顺序是 。6 .在HgCl2分子中，Hg原子采取

8、的杂化方式是 杂化；HgCl2分子为 分子；H2O分子中O原子采取的是 杂化，其分子的空间构型为 。7 .写出氧化值为+3和+6的铭电对的电极反应：酸性介质 ;碱性介质 。8 .晶体与非晶体相比，有如下特征：(1); (2) ; (3) 。9 .对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率 ; ArG：越小， 平衡常数。10 .将100 mL0.1 mol L 1的NH水溶液与 50 mL0.1 mol L 1的HCl溶液混合，混合后 的溶液为 溶液，其溶液的 c(OH )的计算式为(注明混合后物质的浓度)。11 .根据分子轨道理论，判断下列物质H+、Nb+、Be、Q,具有顺磁性的物

9、质是 。12 .在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数 。13 .下列各组物质 HCO和CO2、NH和NH+、HPO和HPO、HC+和OH中，不是共轲酸 碱对的有 ;下列分子NH、BCl3、CO、HbS、SiCl 4中，属于极性分子的是 。14 .由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择 ，但与反 应的计量数。三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打X,共10分，每题1分)1 .某化合物溶于水后，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离子no3、so；、co；、no3、i-中，可能存在的是NO3。2 .已知 298 K 时 e(H2Q/H2O)=1

10、.77 V,e(MnO 4/Mn 2+) = 1.51V ,则 H2O 的氧化能力大于MnO -4 ，因此MnO-4 不能氧化H2O2。3 .H2O的熔点、沸点比H2S和H2Se高，主要与HkO形成分子间氢键有关。4 . 按配合物的价键理论， Cr(H 2O)6 3+为外轨型配离子，而Cr(CN) 63为内轨型配离子。5 . 在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp 2杂化轨道是由原子中的1s 轨道和 2p 轨道组合后形成的杂化轨道。7. 晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8. 将CrCl3溶液与N&S溶液混合后，可生成Cr2s3沉淀。9

11、. 所有单质分子均为非极性分子。10. 当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式( 共 10 分，每题 2 分 )1 .Zn+HNO(稀)N2O2 .MnO4 (碱性介质)+SO323 .Cr(OH) 4 +HQ+OHcq24 .Hg2Cl2+snCl25 .Pbs+H2O2PbsO4五、简答题 ( 共 6 分， 1 题 2 分， 2 题 4 分)1 .如何配制SnCl2溶液？2 .已知 Co(OH)3+ei1 飞 Co(OH)2+OHe =0.17 VC03+e 泽飞 Co2+e =1.82 V试判断Co(OH

12、)3的 和Co(OH)2的kSp哪个大？为什么？六、计算题 ( 共 24 分， 1 题 4 分，其余各题均 5 分 )1 .已知0.2 mol - L 1的钠盐NaX溶液的pH=9.0 ,试计算弱酸 HX的解离平衡常数？2 .化学反应 HCO4 (ag)+C 6H5。(ag) = C 2O2 (ag)+C 6HsOH(ag)(1)计算反应在 298.15 K时的 rG： (298.15);(2)当反应物的浓度皆为 0.01 mol - L 1,生成物的浓度皆为 0.1 mol L1时，反应向哪 个方向进行？(已知 H2QQK； =6.4X10 5, CHOH的 K：=1.0X10 10)3 .

13、已知 Cui+Cl +eif 3 CuCl(s)的 e =0.54 V,e (Cu2+/Cu)=0.34 V,e (Cu+/Cu)=0.52 V,试计算：(1)CuCl的Ksp; (2)Cu +在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。4 .在含有1 mol - L 1的Ba2+和0.01 mol L_1的Ca2+的溶液中加入(NHk)2QQ溶液:(1)哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？(已知 KUCaCCA 1.0 X1010, Ksp(BaC2O4)=1.0 x 10 7)5 .已知 K；(Ag(CN) 2 )=1.0 X1021, k；(Ag(NH 3)

14、2+)=1.0 X 107,在 1 L 浓度为 0.1 mol - L 1的Ag(NH3)2+的溶液中，加入0.2 mol的固体NaCN忽略体积变化)，计算溶液中的 Ag(CN)2 、Ag(NH3)2+、CN、NT 的浓度。参考答案一、选择题1.(A) 2.(C)3.(A、D) 4.(B)5.(B)6.(D)7.(B、C) 8.(B)9.(C) 10.(C 、D) 11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C) 16.(D)、填空题2.(1)>(4)>(2)>(3)1.2.0 x 10 4mol L1 或 S= JKp3.氧化性氧化值为+2 4.第八周期mB强5

15、.K2CO>SrCQ>CaCQZnCO BI 3>BBr3>BCl3>BE6.sp杂化 直线型 不等性sp3 V字形7 .Cr 2O2 +6e+141H 橇? 2Cr3+7H2O CrO 42 +3e+2Holt ? CrO2 +40H8 .有一定的几何外形固定的熔点 各向异性9.越快越大10 .缓冲溶液c(OH )= Kb C(NH 3)c(NH 4 )11 . H+ N2 O 2 12.不变13.H3PO和 HPO2 , H3O+和 OH NH3和 H2s 14.无关 有关三、是非题1. V 2. X 3. V 4. X 5. V 6. X 7. X 8. X

16、 9. X 10. X四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+10HNQ(稀)=NbO+4Zn(NQ) 2+ 5 H2O2. 2 MnO +SO2 +2OH = 2Mn(42 +SO2 +H2O3. 2Cr(OH) 42 +3HQ+20H = 2CrO2 +8H2O5.PbS+4HbQ = PbSO+4HzO五、简答题1 .加浓盐酸使SnCl2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；再加 Sn粒，以防Sn2被氧 化。2 .Co(OH)3 的 kSp小于 Co(OH)2 的 K>因为 ®(Co(OH)3/Co(OH)2) < ®(Co3+/Co2+),说明溶液 中的c

17、(Co3+)远远小于c(Co2+),即Co(OH)3解离出的c(Co3+)远远小于Co(OH)2解离出的c(Co2+), 所以 KSp(Co(OH)3) 一定小于 Kp(Co(OH”)。六、计算题1.NaX 是强碱弱酸盐,pH=9.0 , pOH=5.0,c(OH )=1.0 x 10 5 molc2(OH2.(1)KeGerGma _ _Ka2(H2c2O4) TK a (C 6H 5OH)：=-RTn / =(2)反应商:q0.102Qc 0.0102(或根据rGn的正、c(OH-)因 c1.0 10 14)0.2Ka5.71 1050KwKa解之:Y =2.0X10-8.314 X 29

18、8 X ln5.71 X 105= - 32.84(kJ102 Ke(5.71 105),所以反应正向进行。负判断：rG mol 1)G； +RTln Q= - 32.84+ RTln 100=-32.84+11.41= - 21.43 (kJ - mol1)<03.(1)根据电势图求e( Cu 2 /Cu )：e( Cu2 /Cu )=2X e(Cu2+/Cu) - e(Cu+/Cu) =0.16(V)(Cu2+/Cu+) = ®(Cu2+/CuCl) = ®(Cu2+/Cu+) + 0.059 2lg "Cu +、)y c(Cu+)= 0.16 + 0.

19、0592lg K sp(CuCl) sp解之，lgKSp = - 6.42 , Kp = 3.8 10-7(2)2Cu +H ? Cu2+Cue Z ；V ：)e(Cu+/Cu) - e(Cu + /Cu2+)lgK =0.059 20.0592将 60代入得：lgK® 6.10, Ke 1.26 106。4 .(1)Ba 2+开始沉淀时，C2Q2 k Sp (BaC2C4)/Ba 2+=1.0 X10 7mol L 1;Ca2+开始沉淀时，C2O2 2A KSp (CaC2O4)/Ca 2+=1.0 x 10 8 mol L 1。因为C2O2-2<C2C42-1,所以 Ca2

20、+先沉淀。(2)当C2O2>1.0 X 107mol L1时，同时满足两种离子沉淀，即Ba2+也开始沉淀。此时 CS2+ 浓度为Ca2+= Ksp( CaC2°4)=0.001 mol - L 1,其百分数为 0.01- 0.001 =90%1.0 10 70.015.Ag(NH 3)2+2CN =Ag(CN) 2 +2NH3,其反应的 K®为：一. _-、2A-21K。=c(Ag(CN) 2 ) c(NH3)_ K f (Ag(CN) 2 ) = 1.0 101422 =7 =1.0 10c(Ag(NH 3)2 ) c(CN)Kf (Ag(NH 3)2 )1.0 1

21、0由于K =1.0X1014很大，可认为Ag(NH3)2+几乎完全转化为Ag(CN) 2 ,平衡时Ag(NH3) 2+2CN =Ag(CN) 2 +2NH3c 平(mol L 1)x2 x 0.1 -x 0.2 - 2x由于x很小可以忽略不计，将数据代入可得：x- 10 57 mol - L 1故：cAg(NH3) 2+ =10 5.7 mol L 1, c(NH3) =0.2 mol - L cAg(CN) 2 0.1 mol L 1, c(CN )=2X 10 5.7mol L；无机化学水平测试题（n）；、选择题（在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题 1.5分，共24分)

22、1 .下列说法正确的是（）A.放热反应均为自发反应B. rSm为正的反应均为自发反应C. rSm为正、rHn为负的反应均为自发反应D. rSm为负、,H为正的反应均为自发反应2 .升高温度可以加快反应速率，其主要原因是 （）A.降低了反应的活化能C.增加了活化分子总数3 .下列各组量子数，不合理的是B.增加了活化分子百分数D.增加了分子的碰撞次数（）（ 按n、l、m的顺序）A.(2 ,2, - 1)B.(3 ,1,-1)C.(1 , 0, 0)D.(4 , 3, 1)4 .分子中有极性键且偶极矩不等于零的是（）A.CQB.BF3C.CHD.CH2C125 .室温下，稳定状态单质的标准摩尔嫡是（

23、）A.0B.1C.>0D.<06 .既能用浓HSQ干燥，又能用碱石灰干燥的物质是（）A.NHbB.H2C.SQD.Cl 27 .已知H2S的k =1,0 X 10 7, K =1,0 X10-13,在1 L饱和的H2s水溶液中通 0.1 mol的 a1a2HCl 气体，c(S2 )为()mol - L 1A.1.0 X 10 13B.1.0 X 10 4C.1.0 X 10 20D.1.0 X 10 198 .将pH=5.0与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为（）A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59 .既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH§液的是(

24、)A.Ca(OH)2 B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH) 310.配制I 2溶液时，加入固体KI,目的是为了（）,增大I 2的溶解度。A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3一离子11.在A12(SO4)3溶液中加入 Na2CO,其主要产物是()。A.Al 2(CO3) 3+N&SQB.Al 3+CO2C.Al(OH) 3+COD.Al 2(CO3)3+CO12.40 mL0.1 mol L “HAc与 20 mL0.1 mol L RaOH昆合后，溶液的 pH值为()A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知 e (Fe 3+/Fe

25、 2+)= 0.77 V,e (Fe 2+/Fe)= - 0.44 V,贝U ®(Fe3+/Fe)=()A. - 0.037 V B.0.55 VC.0.40 VD.1.65 V14.27元素Co的Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类 型是()A.4, sp3d2B.0 , sp3d2C.4, d2sp3D.0, d2sp315 .下列分子或离子中含有无3键的是()A.SO2B.NO3C.NQD.NQ+16 .按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成始为零的是()A.C(金削1 石)B.P« 白磷)CQ(g)D.I 2(g)二、填空题(

26、共30分，每空1分)1 . M2+离子的3d轨道半充满的元素的原子序数为 ,其价层电子构型为 , 属于 周期，族。2 . Fe(OH) 2(H2O)4Cl的系统命名为 ,形成体是 ,配位原子为 , 配位数为。3 .判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的 相对大小，判断分子是否有极 性的标准是 等于零。4 .已知A+B = 2c的平衡常数为 K; C+D = E的平衡常数为 K;而反应 A+B+2D=2E 的 K3=。5 .已知2NO2(g) = 2NO(g)+O 2(g)是基元反应， AH：为113 kJ molL 其正反应的速 率方程为 ,当反应达到平衡时，升高温度平衡常数Ke;降低压力，

27、平衡移动。6 .BF3中B原子采取的是 杂化，分子的空间构型为 。7 .有A、B、C D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和29,它们的单质属于分子晶体的是 ;属于原子晶体的是 ;属于金属晶体的是;既有分子晶体又有层状晶体的是 。8 .在分子间力中， 力存在于一切分子中。9 .同离子效应使弱电解质的电离度 ，是难溶电解质的溶解度 。10 .298 K, 101 325 Pa的条件下，在酸性溶液中，（）e（H+/H2）=V ,在碱性溶液中，（c（OH ）=1.0 mol L b, （HH7H2）=V 。11 .化学平衡最主要的特征是 。12 .在原电池中，流出电子的极为 ; 发生氧化反应

28、。13 .配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以 结合， 为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先 。14 .浓度为 0.01 mol L” 的一元弱碱（Kb =1.0X10 8）,其 pH=。三、是非题（判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打X,共 10分，每题1分。）1 .需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2 .O3分子是由3个O原子组成的，因此为非极性分子。3 .HAc溶液与NaOH（混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOHg当过量。4 .将10 mL0.1 mol L”HAc溶液加水稀释到100 mL,由于HAc的解离度增大，因此氢 离子浓度

29、必然增大。5 .由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。2166 .p区元素的外层电子构型为 ns np 。7 .分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8 .中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。9 .同浓度的NHCl溶液与NaOH容液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常 数等于NH标准解离常数的倒数。10 .在NHHCQ AgzC® N32CO、CaCO四种物质中，N&CO的热稳定性最高。四、完成并配平下列反应方程式（共10分，每题2分）11 MnC4 +SO2 +H2OMnO+S

30、O212 CuSQ+KICud 213 Cr 2C2 +Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O14 H2S+HSOS15 H2O2+I +H+五、简答题 ( 共 6 分， 1 题 2 分， 2 题4 分 )1 .已知H2O为弱场配体，CN为强场配体。利用晶体场理论说明Fe(H 2OM 3+和Fe(CN) 63 是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的 d 电子排布。2 .欲从废铁屑制取硫酸亚铁镂复盐NH4Fe(SO)2 12HO,下列氧化剂HbQ、HNO、(NH4) 2S2O8,选用哪种最合适？为什么？六、计算题 ( 共 25 分，每题 5 分 )1 . 计算： (1)CaF 2在纯水中的

31、溶解度；(2)CaF2在 0.1 mol L 一1 的 CaCl2溶液中的溶解度。(已知 kSp(CaF2)=2.7 x I。11)2 .有一含有 0.10 mol L 1 的 NH、0.010 mol L 1 的 NHCl 和 0.15 mol L 1 的Cu(NH3)4 的溶液，问该溶液中是否有 Cu(OH1沉淀生成？ K： (Cu(NH3)42+)=4.8 乂 1012、 <(Cu(OH)2)=2.2 X 10 22、k：(NH3)=1.8 X10 53 .已知电对()®(H3AsO/H3AsQ)=0.58 V, ()e(I 2/I )=0.54 V,试判断下列反应： H

32、AsO+l2+HaO海飞 HAsQ+2I +2H+(1) 在标准态下，向什么方向进行？(2)溶液中c(H+)=10 8 mol - L 反应向什么方向进行 ？4 . 在 749 K 条件下，密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H 2(g)Kc=2.6 ，求：(1)当H2O与CO的物质的量之比为 1时，CO的转化率为多少？(2)当H2O与CO的物质的量之比为 3时，CO勺转化率又为多少？5 .在50 mL0.2 mol - LAgNCO溶液中加入等体积的1 mol - L-1的NH H2O,计算达平衡时溶液中 Ag+、Ag(NH3)2+和 NH 的浓度。(已知 K

33、： (Ag(NH3) 2+)=1.0 X 107)一、选择题参考答案4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)1.(C)2.(B)3.(A)8.(C)9.(C)10.(D)11.(C)12.(C)13.(A)14.(D)15.(A)16.(B)二、填空题6 .25 3d 54s2 四 W B2 . 一氯化二羟基四水合铁(出)Fe 3+ O 63 .电负性的 偶极矩是否4. K K225. v=kc(NO2) 2增大右6.sp 2平面三角形7.B A D C 8. 色散力9.降低 减小 10.0.000- 0.82611. v正=v逆12.负极负极13.配位键进行杂化14.9.0三、是非题1. X

34、 2. X 3. X 4. X 5. V 6. V 7. V 8. X 9.，10. V四、完成并配平下列反应方程式1.2MnQ +3SO2 +H2O = 2 MnO+3SO2 +2OHT2.2CuSQ+4KI = Cu212+12+2K2SQ3.Cr 2O72 +6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O4.2H2S+HSO = 3S+3H2O5.H2Q+2I +2 = 12+2H2O五、简答题1 .H2O为弱场配体，O<P,因此Fe(H2O)63+为高自旋配离子；中心原子的d电子排布为9，)3和9丫)2。CM为强场配体，o>P,因此尸69263是低自旋配离子，中心原子

35、的d电子排布为(d e )5和(d 丫)°。2 .应该是选(NH4)2SQ,因为(NH4)2S2Q既是氧化剂(还原产物为SO2)，又能提供NH4Fe(SO4) 2 - 12H2O复盐中的 NH+和 SO2。六、计算题1 (1)CaF2Ca2+2F平衡浓度(mol L_1) ：s 2 s2K©=(£(Cp )( 号)=s (2 s) =5.2 X 10，解之：s=1.1 X 10 mol - L sp cc(2) CaF2Ca 2+ 2F平衡浓度(mol L 1) ：s+0.1 =0.12 sKspX2)( 2V) 2=0.1 - (2 s) 2=5.2 X 10

36、9,解之：s =1.1 X 10 5mol - L 1 pcc2 .平衡时：Cu 2+ + 4 NH 3 - H2O = Cu(NH 3)42+ + 4 H 2O平衡浓度(mol L 1) : x 0.10.15K:C(2CU(NH g2/- )- * 4.8 1012c(Cu )/c c(NH3)/c x 0.1c(Cu2+) = x = 3.2 X1011(mol . L 1)，,® ，、，、cOH ) = Kb (NH3) c(NH3)=i.8 X10 4(mol - L 1)c(NH；)J=c(Cu2+) - c2(OH )=1.0 X10 18>kSp(Cu(OH)2

37、)所以，有沉淀生成。3.(1)因为 6 ®(H3AsO/H3AsQ)=0.58 V>()®(I 2/I )=0.54 V,所以在标准态下，反应向左进行。(2)6 (HAsO/H3AsQ尸()®(H3AsO/H3AsQ)+ 0.059 2 lg c (H+) 22=0.58+ 0.059 21g(10 8) 2=0.i08(v)< g" 2/I )2所以，反应向右进行。4 .由于在一定体积的容器内，物质的量之比即等于浓度比，故当H2O与CO物质的量之比为 1 时，则 c(H2O)/c(CO)=1。CO(g)+ H2O(g) = CO(g)+ H

38、 2(g)原始浓度(mol L_1) c c 00新平衡浓度(mol ,lT)c-x c- xx x2Kc= c(C02)c(H2)= x =2 6c(CO) c(H2O) ( c x)2解之： 二=16 a(CO)= X100%=61.5%(2)设达到平衡后，已转化的CO的浓度为x' mol - L 1c(CO2)c(H2)c(CO) c(H2。)2xx)( 3c=2.6 x)解之： =0.865 故a' (CO)=X X 100%=86.5%5 .混合后尚未反应前：c(Ag+)=0.10 mol L 1, c(NH 5O)=0.50 mol - L又因K： (Ag(NH3)

39、2+)较大，可以认为 Ag+基本上转化为Ag(NH3)2+,达平衡时Ag+ + 2 NH 3 - H2O = Ag(NH 3)2 + + 2 H 2O平衡浓度(mol L 1) x 0.30+20.10小 c(Ag(NH 3)2)Kf 2c(Ag ) c(NH 3 H2O)1.12 107 ,将数据代入得0.10 xx(0.30 2x)21.12 107解得 x=9.9 x 10 8-x)mol L £ 0.10 mol L即 c(Ag+)=9.9 X10 8 mol L c(Ag(NH 3) 2+)=(0.10c(NH3 - H2O)=(0.30+2 x)mol L、0.30 mo

40、l - L:无机化学水平测试题（田，一、选择题（每题有一或两个合适的答案，将所选的答案符号填入题后的括号内，共 24 分，每题1.5分）1 .下列氢化物中，热稳定性由高到低的正确顺序是（）A CH>NH>HF>HOB. CH4> HF> NR> H2OC. HF>HO>CH>NHD. HF>HO> NH3> CH42 .下列物质中，为一元酸的物质是（）A. H2COB. HBQC . NH3D . HPO3 .根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是 （）A. Be2B . N2C . Q D .He4 .将H2s气体

41、通入Hg2（NO3）2溶液中，得到的沉淀物质是 （）A. Hg2sB. Hg C. HgS+ Hg D . HgS5 .已知 298 K 时，NH3（g）的 fH：= -46.19 kJ - mol 反应 N2（g）+3H 2（g） =2NH3（g）的rSm = - 198 J - mol1 - K 欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为（）A. <193 K B , <466 K C . >193 K D . 466 K6 .已知下列反应在 25c时，K=1.086X 10 4,欲使 CuSO-5H2O变成CuSO 3H2。时， 空气中的水蒸气压力为（）CuSO 5HO

42、（s） =CuSO 3HO（s）+2H2O（g）A. 11.0 Pa B . >0.028 96 Pa C . <1 056 Pa D , <22.0 Pa7 .卤化银的溶解度依 Cl-Br-I的次序减小，能解释这种现象的理论是 （）A.杂化理论B .分子间力C .共价键 D .离子极化8 .下列电对中，若改变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是 （）A. Cl2/ClB . CO2 /Cr3+C . Fe3+/Fe2+D . SO2 /SO29 .下列物质与微酸性 &Cr2。溶液反应没有沉淀生成的是 （）A. KBr B . H2SC . Ba（NQ） 2 D.

43、 Pb（NQ） 210 .单电子原子中电子的能量取决于（）A. n B . n 和 l C . n、l、m D . n、l、m m11 .已知 6®(Ag7Ag)、<)®(AgI/Ag)、()®(AgBr/Ag)、()®(AgCl/Ag)分别用 1、2、3、 4表示，其60值从大到小的顺序是()A. 2 > 3 > 4 >1B.1 > 4 > 3> 2C. 4> 3> 2 > 1D. 3> 1 > 2 > 412 .欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用()(已知：

44、K： (HCOOH)=1.8X 10 4, Ka(HAc)=1.8 X10 5, k： (NH3 )=1.8 X10 5, H2CO 的 K：=5X 10 11, H3PQ的 K(=1.0X10 7)A. HCOOHHCOONa NaHCO- NaCOB. HAc- NaAc和 NaHPONaHPOC. HCOOHHCOONa NH- NHClD. HAc- NaAc和 NHNHCl13 .欲将溶液中的C、CO2、S2分别沉淀出来，可采用AgN Ba(NQ)2、Cu(NO)2试剂，其加入试剂的正确顺序为()A. Ba(NQ) 2 AgNQ Cu(NQ) 2 B. AgNO Ba(NQ) 2 C

45、u(NQ) 2C. Ba(NQ) 2 Cu(NO) 2 AgNO D. Cu(NO) 2 Ba(NQ) 2 AgNO14 .已知 K： (NH3 H2O)=1.8 X 10 5,在含有 0.010 mol L1NH H2O和 0.010 mol L 1 KOH混合液中，c(NH4+)等于()A. 9.0X10 4 mol - L 1B. 1.8X10 5 mol L1C. 0.020 mol L 1D. 6.0X10 4 mol - L 115 .将含某阴离子的溶液先用H2SO酸化后，再加入 KMnQ在加KMnO前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是()A. &Q2B.

46、SO2C. NOD. PQ316 .下列氢氧化物中，加入过量氨水(必要时可加入 NHCl)后，不能被溶解的是()A. Ni(OH) 2B. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Zn(OH)2二、填空题(共26分，每空1分，注明者除外)1 .波函数。是描述 数学函数式，它和 是同义词；。|2的物理意义是 。2 . CCl4中C原子以 杂化，其分子的空间构型为 。3 .已知：fGm (S2 )=85.80 kJ mol1, fGm (HS )=12.05 kJ mol 1,则 H2s 的第二级电离常数为 。 (2分)4 . HgCl2是共价型分子，在水溶液中大部分以 存在，所以有 之称。5 .

47、 KMnO在下列介质中与还原剂反应的还原产物为：(1)强酸性, (2)中性或弱酸性, (3)强碱性。6 .已知：Zn(OH) 42 +2e =Zn+40H 巾 ®= - 1.22 VZn2+2e =Zn 巾 ®= -0.76 V,则 kfe (Zn(OH) 4)2 = 。(只列式)(2 分)7 .四氯二氨合钻(出)酸钾的化学式为 ,中心离子是 ,配位 原子是。8 .分子间最普遍存在的作用力为 。9 .在饱和的 PbCl2溶液中，c(Cl -)为 3.0 X102mol L，则 PbCl2 的 k;=1sp(不考虑水解)(2分)10 .已知反应：2Q(g) - 3O2(g)的

48、K1=y,求下列反应：Q(g) Q(g) K2=。3O2(g) 2Q(g) K3 =。11 .在NaSzQ的溶液中加入 ,则产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反应 方程式为 ,这是鉴定S2O3的常用方法。三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打X,共10分，每题1分。)1 .将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后，生成碳酸铝沉淀。2 .在NaHPO溶液中力口入 AgNO生成Ag2HPO沉淀。3 .标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，它们都与浓度无关。4,每个CsCl晶胞中含有4个Cs+和4个Cl,5 .冰在室温下自动融化成水，是嫡增起了主要作用。6 .在CC

49、l4、CHC3和CHCl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。7 .所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。8 .同类分子，分子越大，分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间。9 .磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子，因此它们都是三元酸。10 .浓硝酸的还原产物为 NO,而稀硝酸的还原产物为 NQ因此，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1. Mn(4T +002 +142. KzCrzO+KI+HbSO3. Zn+HNq 极稀)NHNO2+4. 3MnO4 +H MnO4 +Mn(2+H2O5. Mr2+&Q2 +

50、8H2O Ag +五、简答题(共8分，每题4分)1 .为什么说双氧水(H2Q)是一种“洁净”试剂 ？2 . Au不溶于HNO,但能溶于王水，为什么？写出反应方程式。六、计算题(共30分，每题6分)1 . PCl5加热分解：PCl5(g) =PCl3(g)+Cl 2(g),在 10 L 密闭容器内盛有 2 mol PCk(g), 25c时，有1.5 mol的PCl5(g)分解，求该温度下的平衡常数？若在该密闭容器内通入1mol的Cl2(g),温度不变，PC%(g)分解的百分数是多少？2 .等体积的0.2 mol L_1的HAc和0.2 mol L_1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？ 若配制

51、1.1 L pH = 5.74的溶液，问上述溶液各需多少亳升相混合？(K：(HAc)=1.8 X10 5)3 .通过计算说明1.0 gAgBr能否完全溶于1 L 1.0 mol - L 1的氨水中？ (M(AgBr)=187.8, kSP (AgBr)=1.0 X 10 13 , k ： (Ag(NH 3) 2+)=1.0 X 107)。2+120_-20o- 5(k ；(Cu(NH3)4) =4.8X10 , k sp (Cu(OH”)=2.2 X 10, Kb (NHs)=1.8 X10 )4 .含有氢电极 H2(101 325 Pa) I H+(?)。该电极作用的溶液由浓度均为1.0 mol L-1的弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V ,并知氢电极为正极，另一电极的 (-尸-0.65 V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的K:各为多少？5 .已知 K:(Cr(OH) 3)=6.3 X10 31,反应 Cr(OH)3+OH= Cr(OH) 4的平衡常数 K® =0.40。 sp(1)计算Cr3+沉淀