20182019学年燎原双语学校高三化学期中试卷（word版）

1、2019-2019 学年燎原双语学校第一学期期中考试高 三 年级 化学学科 试卷总分值分值：100 分完卷时间：60分钟相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23, Mg-24,Al-27 ,S32 ,Fe56 ,Ca- 40,Cl-35.5一选择题每题只有一个正确答案 ,每题 2 分 ,共 40 分 1.以下物质的分子为极性分子的是AC2H2B. CO2C. NH3D. BF32.以下现象中 ,能用范德华力解释的是A. 氮气的化学性质稳定B. 通常状况下 ,溴呈液态 ,碘呈固态 C. 氢氧化钠的熔点高于氢氧化钾D. 锂的熔点比钠高3.对碳原子核外两个未成对电子的描述 ,正确的选项是

2、A电子云形状不同B自旋方向相同C能量不同D在同一轨道 4.以下分子中 ,属于含有极性键的非极性分子的是AH2OBBr2CCH4DHCl 5.有关氮原子核外 p 亚层中的电子的说法错误的选项是A能量相同B电子云形状相同C自旋方向相同D电子云伸展方向相同 6.有关化学键和晶体的表达中正确的选项是A分子晶体中 ,分子间作用力越大分子越稳定 B分子晶体都是由共价分子构成的 C离子晶体中可能含有共价键 D原子晶体中只存在非极性键7.在一定温度下反响：A2气B2气2AB气达平衡状态的标志是 A.单位时间内生成 n 摩 A2 ,同时生成 n 摩 ABB.单位时间内生成 n 摩 B2 ,同时生成 2n 摩 A

3、B C.单位时间内生成 n 摩 A2 ,同时生成 n 摩 B2 D.容器内总物质的量不变或总压不变8.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同 ,有关两者的比拟中正确的选项是 A甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 B甲烷与四氯化碳分子内的键角均为 600 C甲烷沸点低于四氯化碳 ,因为 CH 键键长比 CCl 键短 D甲烷分子比四氯化碳稳定 ,因为 CH 键键能比 CCl 键大9.Na2O2、CaC2 都是离子化合物 ,都能与水反响放出气体。(2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2)它们A阴阳离子个数比均为 1:1B都含有非极性的共价键C与水都发生氧化复原反响D放出的都是可燃性气体 10.在

4、 2AB3C4D 反响中 ,表示该反响速率最快的是AA 0.5 mol/L·BB 0.3 mol/L·CC 0.8 mol/L·DD 1 mol/L· 11.以下表达正确的选项是ACaCO3 在水中溶解度很小 ,其水溶液电阻很大 ,所以 CaCO3 是弱电解质2 / 6BCaCO3 在水中溶解度很小 ,但溶于水的 CaCO3 全部电离 ,所以 CaCO3 是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性好 ,所以它们是强电解质D液态 SO2 不导电 ,但溶于水后导电 ,所以 SO2 是电解质 12一定条件下反响 2AB(g)A2(g)B2(g)到达平衡状态的标志是

5、A单位时间内生成 nmolA2 ,同时消耗 2n molAB B容器内 ,3 种气体 AB、A2、B2 共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化13.ICl 能发生以下变化 ,其中变化时会破坏化学键的是A升华B熔化C溶于 CCl4D受热分解 14.在容积不变的密闭容器中进行如下反响：N2+3H22NH3 ,假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的 2 倍 ,那么产生的结果是 平衡不发生移动 平衡沿着正反响方向移动 平衡沿着逆反响方向移动 NH3 的质量分数增加 正逆反响速率都增大A15B125C35D24515.在一定温度不同压强P1P2下 ,可逆反

6、响 2X(g)2Y(g) + Z(g) 中 ,生成物 Z 在反响混合物中的体积分数与反响时间t的关系有以 以下图示 ,正确的选项是16.晶体的表达中 ,正确的选项是 A原子晶体中 ,共价键的键能越大 ,熔、沸点越高 B分子晶体中 ,分子间的作用力越大 ,该分子越稳定 C分子晶体中 ,共价键的键能越大 ,熔、沸点越高 D离子晶体不一定能溶于水 ,但一定不含非极性共价键17.在一密闭容器中 ,反响 aA气 bB气达平衡后 ,保持温度不 变 ,将容器体积增加一倍 ,当到达新的平衡时 ,B 的浓度是原来的 60% ,那么 A平衡向正反响方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 A 的质量分数增加了

7、Da>b 18.最近有科学家成功地在高压下将 CO2 转化具有类似 SiO2 结构的原子晶体 ,下列关于 CO2 的原子晶体说法正确的选项是A在一定条件下 ,CO2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化 BCO2 的原子晶体和 CO2 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在 CO2 的原子晶体中,每个 C 原子周围结合 4 个 O 原子,每个 O 原子跟两个 C 原子相结合DCO2 的原子晶体和分子晶体组成相同 ,实际上是同一种物质 19.有四组同一族元素所形成的不同物质 ,在 101kPa 时测定它们的沸点如下表所示:第一组第二组 第三组 第四组AF2 HF H2O-268.8-187.

8、019.4100.0B-249.5C-185.8DI2 HI-151.7184.0-35.3Cl2HCl H2S-33.6-84.0-60.2Br2HBr H2Se58.7-67.0-42.0H2 Te-1.8以下各项判断正确的选项是A第四组物质中 H2O 的沸点最高 ,是因为 H2O 分子中化学键键能最强 B第三组与第四组相比拟 ,化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se C第三组物质溶于水后 ,溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D第一组物质是分子晶体 ,一定含有共价键20.以下图表示反响 N2g3H2g2NH3g+92.2kJ。在某段时间 t0t6 中反响速率与

9、反响过程的曲线图 ,那么氨的百分含量最高 的一段时间是At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6二填空题 (共 60 分)21.有以下七种晶体：A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固体氬E.氯化铵 F.铝 G.金刚石用序号答复以下问题：属于原子晶体的化合物是 ,由单一原子构成的高熔点的晶体是 ,直接由原子构成的分子晶体是。由极性分子构成的晶体 ,含有共价键的离子晶体是 ,属于分子 晶体的单质是。在一定条件下能导电而不发生化学反响的是 ,分子内存在化学键 ,但 受热融化时化学键不发生变化的是 ,受热融化需克服共价键的是 22.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体氮化碳 ,氮在化合物中呈-3价 ,

10、推断它的化学式可能是 ,其晶体类型为 ,你认为其硬度比 金刚石大的原因是 23.以下中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm 主要化合物A0.111B0.064C0.117D0.160E0.066+2-1+4 ,-4+2-2C 元素在周期表中的位置；E 原子的电子填充在个轨道上 ,这些电子有种不同的能量。B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为(填离子 符号)C 与 E 形成的化合物属于晶体。 X 是与 E 同族的另一短周期元素 ,有人认为：H-E 键的键能大于 H-X 键 的键能 ,所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是否赞同这种观点(填 “赞

11、同或“不赞同) ,理由：。24.H2 和 CO 合成甲醇反响为：COg+2H2gCH3OHg正反响是放热反响。在恒温 ,体积为 2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2 , 10min 后到达平衡 ,测得含有 0.4mol CH3OHg。那么到达平衡时 CO 的浓度 为；10min 内用 H2 表示的化学反响速率为；假设要加快 CH3OH 的生成速率并提高 CO 的转化率 ,可采取的措施有填一种合 理的措施。25.工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q (Q>0) 该反响化学平衡常数 K 的表达

12、式为。如果平衡常数 K 值增大 ,对(填“正反响或“逆反响)的速率影响 更大。假设反响在恒容条件下进行 ,能说明反响已经到达平衡状态的是(填序号) a容器内混合物的质量不变b容器内气体的压强不变 c反响消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2dNO2 的浓度不变向 2 L 密闭容器中参加反响物 ,10 min 后到达平衡,测得平衡时氮气物质的量增加了 0.2mol ,那么用 H2O(g)表示 的平均反响速率为。如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反响时间(t)的变化图, 请在图中画出其他条件不变情况下 ,压强为 P2(P2> P1) 下 NO 的转化率随反响时间变化的示意图

13、。写出反响物中的氨气的电子式；其空间构型为_；它常用来生产 化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显性；常温下将等体积等浓度的氨水和 NH4Cl 溶液混合 ,pH>7 ,溶液中 NH3·H2O、H+、OH、NH +、Cl 一浓度由大到小的关系是 26.氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素 ,氯元素的相对原子质量为 35.5 其两者的原子个数比为；由 Na、35Cl 和 37Cl 构成的 11.7g 氯化 钠晶体中含 35Cl 的质量是g；11.7g 该晶体刚好能和某 200mL 的 AgNO3 溶液完全反响 ,那么该 AgNO3 溶液的物质的量浓度是mol/L。燎原

14、双语学校 2019 学年第一学期期中考试高三 年级化学学科 答题试卷一单项选择题共 40 分 ,每题只有一个是正确的题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题 (共 60 分)21.有以下七种晶体：A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固体氬E.氯化铵 F.铝 G.金刚石用序号答复以下问题：属于原子晶体的化合物是 ,由单一原子构成的高熔点的晶体是 ,直接由原子构成的分子晶体是。由极性分子构成的晶体 ,含有共价键的离子晶体是 ,属于分子 晶体的单质是。在一定条件下能导电而不发生化学反响的是 ,分子内存在化学键 ,但 受热融化时化学键不发生变化的是 ,

15、受热融化需克服共价键的是 。 22.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体氮化碳 ,氮在化合物中呈-3价 ,推断它的化学式可能是 ,其晶体类型为 ,你认为其硬度比 金刚石大的原因是 23.以下中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm 主要化合物A0.111B0.064C0.117D0.160E0.066+2-1+4 ,-4+2-2C 元素在周期表中的位置；E 原子的电子填充在个轨道上 ,这些电子有种不同的能量。B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为(填离子 符号)C 与 E 形成的化合物属于晶体。 X 是与 E 同族的另一短周期元素 ,有人认为：H-E 键

16、的键能大于 H-X 键 的键能 ,所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是否赞同这种观点(填 “赞同或“不赞同) ,理由：。24.H2 和 CO 合成甲醇反响为：COg+2H2gCH3OHg正反响是放热反响。在恒温 ,体积为 2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2 , 10min 后到达平衡 ,测得含有 0.4mol CH3OHg。那么到达平衡时 CO 的浓度 为；10min 内用 H2 表示的化学反响速率为；假设要加快 CH3OH 的生成速率并提高 CO 的转化率 ,可采取的措施有填一种合 理的措施。25.工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g)

17、+ 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q (Q>0) 该反响化学平衡常数 K 的表达式为。如果平衡常数 K 值增大 ,对(填“正反响或“逆反响)的速率影响 更大。假设反响在恒容条件下进行 ,能说明反响已经到达平衡状态的是(填序号) a容器内混合物的质量不变b容器内气体的压强不变 c反响消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2dNO2 的浓度不变向 2 L 密闭容器中参加反响物 ,10 min 后到达平衡,测 得平衡时氮气物质的量增加了 0.2mol ,那么用 H2O(g)表示的平均反响速率为。如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反响时间(t)的变化图, 请在图中画出其他条件不变情况下 ,压强为 P2(P2> P1) 下 NO 的转化率随反响时间变化的示意图。写出反响物中的氨气的电子式；其空间构型为_；它常用来