山东省滨州市2017届高三上学期期末联考化学试题

1、第1页共12页山东省滨州市2017届高三上学期期末联考化学试题第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Al-27CI-35.5 Mn-55 Co-59选择题（本题包括16小题,1 一 6题每题2分，7-16题每题3，共42分。每题只有一个选项符合题意）1、化学与技术、社会和环境密切关。下列说法正确的是A. 氮的固定是指气态氮变为固态B歼一20 ”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2、下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的结构简式C

2、2H6OB. 氨基的电子式C镁离子的结构示意图 7* CeD.中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子3、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A. 3种B.4种 C.5种 D.6种4、中学化学中很多规律”都有其适用范围，下列根据有关规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱C02通入NaCI0溶液中能生成 HCI0B根据溶液的pH与溶液碱性的关系pH-6.8的溶液一定显酸性C组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H20沸点低于H2SD同主族兀素从上至下非金属性减弱HF、HCI、HBr、HI的酸性依次减弱5、设Na为阿

3、伏加德罗常败的数值，下列说法错误的是'b：llA. 0.1 mol羟基（）中含有的电子数为 0.7NaB. 1 mol Na与02完全反应，生成 Na?。和Na2O2的混合物，转移电子总数为NaC. 由1mol CH 3C00Na和少量CH3C00H形成的中性溶液中，CH3C0C-数目为NaD. 14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2Na6、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 下列说法错误的是23456原于聂外屋屯于靈原子匕径*A. 简单阳离子半径： X < RB. 最高价含氧酸的酸性：Z < YC. M的氢化物常温常压下为

4、气体D. X与Y可以形成正四面体结构的分子7、 已知 AI(OH) 3 的电离方程式为 AI02 + H+ +H2O AI(OH) 3 - Al 3+3OH- 无水AICI 3晶体的沸点为182.9 C,溶于水的电离方程式为：AICI 3=AI 3+3CI- PbSO4难溶于水，易溶于CHsCOONa溶液，反应的化学方程式为：PbSO4 +2CH 3COONa=Na 2SO4+(CH 3COO)2Pb。下列关于AI(OH) 3、AICI 3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A. 均为共价化合物B.均为离子化合物C. 均为强电解质D.均为弱电解质8、常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共

5、存的是A. 弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSOJ、CIO-B. 0.1mol L-1 氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AIO 2-C. 与 Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-D. 0.1 mol L-1Fe(NO3)3溶液中：H+、Al3+、SO42-、Cl-9、实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是第3页共12页第#页共12页用图1所示装置可得到纯净的CI2第#页共12页A. 用图2量取15.00ml的NaOH溶液B. 用图3所示装置蒸发FeCb溶液制备无水Fed?C. 关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置的气密性10、硼化钒(VB 2)-空

6、气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 +1102= 4B2O3 + 2V2O5。下列说法正确的是A. 电极a为电池负极B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D. VB 2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH- 22e-=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是12、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A. 用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为 2H2O-4e=O2f +4口B. 将H3P

7、O2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为 H3PO4C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H + + H3PO2-D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O13、在2 L的恒容密闭容器中充入 A(g)和B(g)，发生反应：A(g) + B(g) -一- 2C(g) + D(s) H = a kJ mol实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABI600 C1 mol3 mol96 kJn800 C1.5 mol0.5 molA. a= 160B. 600 C时，该反应

8、的平衡常数是0.45-1 -1C. 实验 I 中，10 min 内平均速率 v(B) = 0.06 mol L - minD. 向实验n的平衡体系中再充入 0.5 mol A和1.5 mol B , A的转化率不变14、某反应的反应物与生成物有：K262O7、KCl、CrCl 3、Cl 2、HCl、H 2O,已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7>Cl 2,则下列说法错误的是A. 由此反应可知还原性HCl > CrCl 3B. 每产生3molCl 2,实际需要的HCI要大于14molC. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 6D. 当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质

9、的量为0.7mol15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数-4K=1.77 >10-10K=4.9 >0-7K1=4.2 >0(25C)-11K2=5.6 >0F列各项正确的是A. CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 31 1B. O.Imol L'-HCOONa 溶液比 O.lmol NaCN 溶液的 pH 大1C. 用O.lmol L- NaOH溶液中和等浓度的 HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需 NaOH溶液体积大1 + + D. 0.1mol L - NaHCO3 溶液中 c(Na )>c(HCO3)&g

10、t;c(H )>c(OH )16、 一定温度下，将 0.1molAgCl加入1L 0.1mol LNazCOs溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCI)=2 X1O-10； Ksp(Ag 2CO3)=1 >10-11，下列有关说法正确的是A. 相同温度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3强2-.-1B. 沉淀转化反应 2AgCl(s)+CO 3 (aq)Ag2CO3(s)+2Cl (aq)的平衡常数为 20mol LC. 混合后溶液中的：c(Na )>c(Cl-)>c (CO3-)>c (OH-)>c(H )D. 混合后溶液中的：c(Na

11、+)+ c(H +)+c(Ag+)=2 c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)第II卷(非选择题共58分)17、( 12分)高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，以上元素中在自然界有游离态存在的是 元素(填元素符号)。(2) 离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如下图 所示。 若交换膜为阳离子交换膜(只允许离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，则左边发生反应的离子方程式为 ，一段时间后右边观察到的现象。 若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过

12、)，左边充满含2molNH 4Fe(SO4)2的溶液，右边充满含4molBa(OH)2的溶液，当有3.5 molSOq2-通过交换膜时(若反应迅速完成)，则左右两边生成沉淀的物质的量之比为，左边发生反应的离子方程式为 。(3) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为。 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为。18、(13分)氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是（2

13、）向A1C1 3溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是 （选填编号）。a. C02b. NaOH c. NaAIO 2d.Na2CO3 用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是 。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是 。（4）另取适量A1C13溶 液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1 （0H） 3 Cl（6-n）,为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HN03的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验： 一份与足量氨水充分反应后过滤、

14、洗涤、灼烧，最后得A12O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作方法是 。过滤、洗涤后至少要灼烧 _次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥 A1 （OH） 3的质量，而是测定 A1 203的质量的原因可能是 （填编号）。a. A12O3的质量比A1 （OH） 3大，误差小b. 沉淀A1 （OH） 3时不完全c. 灼烧氧化铝时不分解 从另一份溶液中取出 20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为O.OOmL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为 mL。 根据实验数据计算 n值的方法有多种，确定 Al 2 （O

15、H） nCl（ e-n）中n的值为。19、（12分）锰（Mn ）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂。I （1）工业上用下图所示装置制备 MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为： ，当生成1mol MnO 2，则膜两侧电解液的质量变化差（ m左- m 右）为g。亠T盧it頑卜(2)已知 25C、101kPa 时，Mn(s)+O2(g)=MnO 2(s) H = -520kJ moS(s)+O2(g)=SO2(g) H = -297kJ mol-1Mn(s)+S(s)+2O 2(g)=MnSO 4(s) H = -1065kJ mol'1，则 SO?与 M

16、nO?反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式为。II利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：铁渣(1) 溶解还原过程中 Co(OH) 3发生反应的离子方程式为 ；(2) 铁渣中铁元素的化合价为 ;(3) C0C2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴(COC2O42H2O)在空气中受热 的质量变 化曲线如图所示，曲线中 300C及300C以上所得固体均为钴氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)； 写出B点对应的物质与 O2在225C 300 C发生反应的化学方程式： 。20、(11分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。(1) 在太

17、阳能的作用下，以 CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示，总反应的化学方裎式为艮刚At >2KHJK（2）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），其原理为：CO2（g）+CH4（g） -2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中通入物质的量均为O.lmol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：第11页共12页第#页共12页压强：Pip2（填“ ” “=、“；'下同）丫点：v （正）v（逆）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）X气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求X点对应温度下

18、反应的平衡常数Kp=（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H 2（g） 一 CH2=CH2（g）+4H 20（g） H0 ,在恒容密闭容器中充入2 moI CO 2和nmol H 2,在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如下图所示。平衡常数：KaKb。（填“、“）某温度时，密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:(min)01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2-001.801-703-002-802.80CH2=CH2(g)00.10.153.203.303.30

19、2030min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 a.通入一定量H2 b.通入一定量CH2=CH2c.加入合适催化剂d.缩小容器体积(4) 利用光能和光催化剂，可将CO2和出09)转化为CH4和。2。紫外光照射时，在不同催化剂(I,n,rn )作用下，相同量 CO2和H2O(g)转化成CH4的量随光照时间的变化如图所示。则在015小时内，CH4的生成速率(I,n,m)从大到小的顺序为 。(5) Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2,发生如下反应：CO32-+H2CO3二2HCOf，该反应的K=711(已知 H2CO3 的 Ka1=4.2 X0- , Ka2=5.6 X0-

20、)21、(11分)NH4Al(SO 4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1) 常温时，0.1 mol ? L-1 NH4AI(SO4)2 溶液的 PH= 3。 溶液的Kw= (填数值)，由水电离的c(H+ ) = mol ? L-1 溶液中 c(NH4+)+ c(NH 3 H2O)c (Al3+) + c( Al (OH ) 3)(填“”“=”：“ <.”)2c(SO42-)- c(NH 4+)-3c (Al 3+)=mol ? L-1(填数值)。(2) 80 C时，0.1 mol L-1 NH 4Al(SO 4)2溶液的pH小于3，分析导致pH

21、随温度变化的原因是(3) 常温时，向100 mL 0.1 mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。O图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。第14页共12页山东省滨州市2017届高三上学期期末联考化学试題参考答案1-6每小题2分，7-16每小题3分。共42分。1 5: CBBAA 610: BABDD 1116: CCDDAB17、（12 分）（1）N、S、Fe （I 分）+2+3+（2）2H +2Fe +H2O2=2H2O+2Fe （2分）溶液变为血红色（1分）4: 7（2 分） 2Fe +NH 4 +7OH =2Fe（OH）3（ +NH? H2O（2 分） Si3N4+ 12HF 3SiF4 f +4NH f 或 Si3N4+16HF3SiF4? +4NHF） （2 分）高温3SQI4+2N2+6H2Si3N4+12