化学平衡移动习题精炼(含答案)

1、化学平衡移动练习题（含答案）1对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ C ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ D ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小

2、，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数3下列说法正确的是 （ B ） A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ C ）A加入一种反应物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂5二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，H0。现欲测定二氧化氮的

3、相对分子质量，应采用的适宜条件为 （ C ）A高温低压 B低温高压C低温低压 D高温高压6对平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ D ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压72007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ D ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，

4、且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动8下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ B ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D9现有可逆反应2NO2(

5、g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： 升高温度 ；t4： 加催化剂 。10现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 （ D ）A甲>乙>丙 B甲>丙>乙 C乙>丙>甲 D乙>甲>丙11对可逆反应：A(g) + B(s) C(s)

6、+ D(g) H>0 ，左下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件改变的是 ( A ) A B C D12在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变化。其中10 min到15 min时，肯定与图像不相符的变化是 （ A ）A加了催化剂 B增加SO3的物质的量C升高温度 D缩小容器体积13在一定温度不同压强（P1P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g