2014版化学全程复习方略阶段滚动检测第一、二章(人教版)汇总

1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合 适的观看比例，答案解析附后。阶段滚动检测第一、二章（90 分钟 100 分）第I卷（选择题共 36 分）一、单项选择题（本大题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.2011 年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A. 11.2 L 丙烷中含有的分子数为 0.5 NAB. 丙烷的摩尔质量是 44 gC. 同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D. 2.2 g 丙烷分子中所含 C-H 键的个

2、数为 0.5 NA2.（2012 聊城模拟）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 的是（）A. 标准状况下，22.4 L 重氢（D2）气体分子中含有 2NA个中子B. 常温常压下，3.36 L 氯气与 2.7 g 铝充分反应，转移电子数为 0.3 NAC. Cu-Zn-CuSO 原电池工作时，若析出 0.1 mol Cu 时，转移电子数为0.2 NA,正极溶解 Zn 6.5 gD. 1 mol 异丁烷中，含共价键数目为 10NA3. 下列说法中错误的是（）A. 从 1 L 1 mol L_1的 NaCI 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 molL-1B. 配制 0.5 L 10

3、molL-1的盐酸，需要氯化氢气体 112 L（标准状况）C. 0.5 L 2 molL-1BaCI2溶液中，Bai+和 Cl-总数为 3X6.02x1023D. 10 g 98% 的硫酸溶液（密度为 1.84 g cm-3）与 10 mL 18.4 molL-1的硫酸溶液的浓度是不同的4. （2012 深圳模拟）分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和验证都正确的是（）A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸B. NQO SQ、Base 在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质C. NaOH HNQ NaNQ 在水溶液中均能电离出离子， 都属于离子化合物D. 豆浆和雾

4、均是胶体5. （2011 海南高考）下列固体混合物与过量的稀 HbSQ 反应，能产生气泡并有沉淀产生的是 ( )A.NaHCC和 AI(OH)3B.BaCl2和 NaClC.HCIQ 和 &SOD.Na2SO 和 BaCO6.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和 500 mL 2mol/L 明矶溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子大小在 10-910-7m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（）A. 在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、 乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达

5、尔效应B. 向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C. 向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液， 现象分别是深褐色溶液、无色溶液D. 蒸干、灼烧 FeCb 和明矶溶液会得到对应的固体盐7. 标准状况下有0.112 L 水；3.01x1023个氯化氢分子；13.6 gHS 气体；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：8. （2012 茂名模拟）下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在 pH= 12 的溶液中：Nd、K、AIO；、CO_B. 无色溶液中：MgJ K、Cl；、O

6、HC. 在 c（H+） = 10；13mol/L 的溶液中：NH、Al3+ SO；、NOD. 在 pH= 1 的溶液中：K、Fe+ Cl；、NO9. 某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做 精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量 浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）1量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸2将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯3在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶 外面4最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多

7、余的水， 使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.B.C.D.10. （2012 潮州模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. NH4HSO 溶液与足量的 NaO 溶液混合加热： HSO + OH=S （O+ H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量 SO: CIO_+ SO+ HO=HCI+ HSOC. 用过量的氨水吸收 SO: NHH2O+SO=NH + HSOD. 1 molL的 NaAIO 溶液和 4 mol L的盐酸等体积混合： AIQ + 4H+=Al3+ 2H2O11. （2011 江苏高考）NaCI 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（）A. 25C,NaHC

8、O水中的溶解度比 NaCO 的大B. 石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的 C12能用钢瓶贮运，所以 C12不与铁反应D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应12. （2012 江门模拟）下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大二、双项选择题（本大题共 4 小题，每小题 3 分，共 12 分。在每小题 给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）13

9、. 已知 NHCuSO 与足量的 1 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色， 据此判断下列说法合理的是（）laCl：rSI-+1LQ通电A. NHCuSC 中硫元素被氧化B. 该反应表明硫酸具有酸性C. 刺激性气味的气体是 SQD. 该反应中硫酸作氧化剂14. 某溶液中含有的溶质是 FeB。、Feb，若先向该溶液中通入一定量的氯气， 再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液， 结果溶液变为红色（已 知：AgBr、Agl 分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙 述正确的是（）A. 原溶液中的 I -一定被氧化B. 通入氯气之后原溶液中

10、的 Fe* 定被氧化C. 溶液中一定不存在 Fe2+D. 若取少量所得溶液，再加入 CC14溶液，静置、分液，向上层溶液中 加入足量的 AgNO 溶液，能产生黄色沉淀15. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的 NaOH 溶液（密度为 1.2 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为0.05 mol（溶液中只含 NaCl 和 NaCIO 两种溶质）。则下列有关说法不 正确的是（）A. 无法计算原 NaOH 溶液的质量分数B. 所得溶液中 C的物质的量为 0.25 molC. 与 NaOh 反应的氯气为 0.15 molD. 所用氯气和

11、参加反应的氢气的物质的量之比为 3：216. （2012 中山模拟）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaN 触NH4CI=NaCI+ Ntf+2H2O 关于该反应的下列说法不正确的是（）A. NHCI 氮元素被还原B. 每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 3 molC. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1D. N2只是氧化产物第H卷（非选择题共 64 分）三、非选择题（本大题共 5 小题，共 64 分）17. （12 分）实验室需要 0.1 mol L_NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1

12、）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _ （填仪器名称）。注.0 B（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 _ （填序号）A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液B. 贮存溶液C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D. 量取一定体积的液体E. 用来加热溶解固体溶质(3) 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _ 0.1mol L_1 2 3(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _0.1molL1O(4) 根

13、据计算可知，所需质量分数为 98%密度为 1.84 g cmT4的浓硫酸的体积为_mL 计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 _ mL 量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：18. (12 分)某无色透明溶液中可能大量存在 Ag=M6= C、Fe3=Na*中的几种，请填写下列空白：2不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 _。3取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 _ ,假设试剂由大量 Ba(OH 8HO 和少量 BaCO 组成，设计实验方案

14、,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO和溶液的 pH= 9.6)Oo取 中的滤液，加入过量的稀氨水(NH H20),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 _ ，有关的离子方程式为(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 _ 。A.CI-B.NQC.CO_D.OH19. (10 分)有A B C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴 离子的摩尔质量依次增大(按 A、B、C 的顺序)，将等物质的量的 A、 B、C 溶于水，所得溶液中只含有 F,、K= SO、NO、C五种离子, 同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1) 经检验，三种正盐中还有下列选项中

15、的一种离子，该离子(2)_ 正盐 A、B C 的化学式分别 为：、A.Na+B.MgC.CuD.Ag24Fd+O + 4H微生物4F+_ ;3FeS2+ 2Fe3+微生物3Fe2+ 2S;42S+ 3Q + 2H2O微生物4H + 2SO。已知：FeS 中的硫元素为1 价。回答下列问题：(1) 根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充 完整。(2) 反应的还原剂是 _。(3) 观察上述反应，FeS 最终转化为_从煤炭中分离出来。21.(16 分)(2011 广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 mol L1Ba(OHR 溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH 8H2O

16、试剂(相对分子质量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水 中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH 8HO 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H2。)分别为 2.5、3.9 和 5.6。(1)烧杯中未溶物仅为 BaCO,理由是O限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1 :取适量试剂于洁净烧杯 中，加入足量蒸馏水，充分搅拌， 静置，过滤，得滤液和沉淀步骤 2:取适量滤液于试管中，滴 加稀硫酸步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于 试管中，

17、步骤 4:将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH 8H2O的含量。实验如下：1配制 250 mL 约 0.1 molL-1Ba(OH)2溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_,将溶液转入_ ,洗涤，定容，摇匀。2滴定：准确量取 25.00 mL 所配制 Ba(OH溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_ (填“0.020”、“ 0.05 ”、“ 0.198 0 ”或“ 1.5”)molL1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸 V mb3_ 计算 Ba（OH 8HO 的质量分数=_ （只列出算式，不作运算）室温下，_ （填“能”或“不能

18、”）配制 1.0 molL1Ba（OH）2溶液。答案解析1. 【解析】 选 C。 A 项中未注明标准状况， 不正确； 摩尔质量的单位 是 g mol-1, B 不正确；同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，C 正确；2.2 g 丙烷分子中所含 C H 键的个数应为 0.4NA,D 不正确。2. 【解析】选 A。一个重氢原子中含有一个中子，标准状况下，22.4L D2的物质的量为 1 mol， 故含有 2NA个中子， A 项正确； 常温常压 下， 3.36L氯气的物质的量小于 0.5 mol， 与 2.7 g铝充分反应， 转 移电子数小于 0.3NA,B 项不正确；Cu-Zn-CuS04

19、原电池工作时，负 极 Zn 溶解，C 项不正确；1mol 异丁烷中，含 CH 共价键数目为 10NA, D 项不正确。3.【解析】选 D。10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为1 000X1.84 g cm-398%=18.4 mol L1，与 10 mL 18.4 mol L_1的硫酸溶液的浓度相同，D 项错误。4. 【解析】选 D。氧化性酸是指中心原子具有氧化性，浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，浓盐酸具有氧化性，但不是氧化性酸，A 错误；SO298 g mol1属于非电解质，B 错误；由离子键构成的化合物属于离子化合物， NaOH、NaNO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，C 错误；

20、豆浆和雾都是胶体，D 正确。5. 【解析】 选 D。NaHCO3和稀 H2SO4反应生成 CO2气体，Al(OH)3与稀 H2SO4反应得到 Ab(SO4)3溶液，故 A 不符合题意；BaCl2和稀 H2SO4反应只生成 BaSO4沉淀，故 B 不符合题意；HCIO3和 K2SO4与稀 H2SO4均不反应，故 C 不符合题意；BaCO3+ H2SO4=BaSO4+H2O+CO2T,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T,BaSO4为沉淀，故 D 符合题意。6. 【解析】选 C。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶 于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化 I 生成 12

21、, 12溶于水呈深 褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁， 蒸干明矶溶液得到硫酸钾 和硫酸铝。7. 【解析】 选 A。A 项中 n(HCI) = 0.5 mol , n(H2S) = 0.4 mol，故体 积关系 V(H2O)vV(NH3)V(H2S)vV(HCl) ； B 项中液态水密度最大， 而不是HCl ； C 项中 m(H2O) = 112 g , m(HCl) = 18.25 g , m(H2S)= 13.6 g ,m(NH3)= 3.4 g，故质量由小到大顺序为：m(NH3)m(H2S)40 g mol-1X00% = 10% , A 错误；根据 Na+守恒， 反应后溶液中Na+的

22、总物质的量仍为0.3mol，其中含 0.05 molNaClO，0.25 mol NaCl，则与氢氧化钠反应的氯气为 0.05 mol，故 C 不正确。16. 【解析】选 A、D。NH4CI 中氮元素为3 价，NaN02中的氮元素 为+ 3价，N2中氮元素的化合价为 0 价，故 NH4CI 为还原剂，NaN02为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。每生成 1 mol N2，电子 转移 3 mol。故选A、D。17. 【解析】（1）图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴 管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个

23、刻度线，也不能测 量容量瓶规格以下的任意体积的液体。因无 450 mL 的容量瓶，所以配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶，故要根据 500 mL 溶液计算，m（NaOH） = c V M = 0.1 mol L1X0.5 LX40 g/mol=2.0 g,定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造 成溶液浓度偏低。c（稀）V（稀）05 05（4）由稀释前后物质的量相等，V（浓）=c（浓）=1000霊 陀%0.2518.4L 胡 3.6 mL ,选用 15 mL 量筒最好，误差小。稀释时将浓硫100 mLX.2 g mL-1酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案

24、：(1)A、C 烧杯、玻璃棒(2) B、C、E(3) 2.0 大于 小于(4) 13.615 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌18. 【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2+、Fe3+等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag十，离子方程式为 Ag十+ Cl-=AgCIJ。加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2+。(4)原溶液中由于含有 Ag+,阴离子中不可能含有 CL、CO3-、OH-, 定含 NO/。答案：(1)Cu2+、Fe3+(2) Ag+Ag+Cl-=AgClJ(3) Mg2+Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH+B1

25、9. 【解析】(1)四个选项中的阳离子中，只有 Ag+和 Cl-或 SO4-能 生成白色沉淀，故选 D。将等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有 Fe3+、K+、SO2-、NO、Cl-五种离子，说明 Ag+不足，C|-过量，再根据 A、B、C 三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A 为 FeCl3, B为 AgNO3，C 为 K2SO4。(3) A、B、C 三种正盐溶于水后，所得溶液只含有 Fe3+、SO4- NOTK+四种离子，说明 Ag+和 Cl-的物质的量相等，即 FeCl3的物质的量 与 AgNO3的物质的量之比为 1 3。又因 Fe3+、SO2-的物质的量之比 为 1

26、 2，则 FeCl3的物质的量与 K2SO4的物质的量之比为 1 2，因此 A、B、C 三种正盐的物质的量之比为 1 3 2。答案：(1)DFeCl3AgNO3K2SO4(3)1 3 220. 【解析】(1)根据电荷守恒定律，反应左边没有电荷，右边已有8 个正电荷，还缺 8 个负电荷，结合质量守恒定律，反应物中还含有4 个 S 和 16 个 O,其个数比为 1 4，所以缺少 4 个 SO2-。根据电荷守恒定律，反应左边有 12 个正电荷，右边已有 12 个正 电荷，所以缺少一种电中性物质，结合质量守恒定律，反应物中还含 有 4 个 H 和2 个 O,其个数比为 2 1，所以缺少 2 个 H2O

27、。从上述四个反应可以看出，硫元素的变化过程为：FeS2O2 -,FeS2令一O4-，所以硫元素最终变成 SO4-;铁元素的变化过程 为：FeS2-2+Fe3+-Fe2+,所以铁元素最终变成 Fe2+。答案：(1)4SO4-2H2O(2)FeS2(3)Fe2+和 SO2-(或 FeSO4和 H2SO4)21. 【解题指南】解答本题时要注意以下两点：(1) 明确实验目的；(2) 灵活利用溶解度进行有关计算和判断。【解析】(1)Ba(OH)28H2O 能溶于水，且在空气中放置能与空气中的CO2反应生成 BaC03, BaC03不溶于水，所以不溶物只能是BaC03。Ba(OH)28H2O 能溶于水，加入稀硫酸可以产生白色沉淀，证明滤液中有Ba2+存在；沉淀加入稀盐酸溶解，产生的气体要用澄清石灰水检验，以此证明 BaCO3的存在。(3) 配制溶液时，需要将溶质放于