九年级化学金属与溶液的综合提高知识精讲

1、九年级化学金属与溶液的综合提高【本讲主要内容】金属与溶液的综合提高有关金属及溶液两单元知识的梳理归纳及专题综合讲解。【知识掌握】有关金属和金属材料的知识梳理归纳:+=+=+=+=+=+金属资源保护措施防锈方法生锈的条件铁的腐蚀与防护有关含杂质物质的计算原料原理铁的冶炼矿石种类金属资源的利用用金属活动性顺序及其应用途与化合物溶液反应与酸反应点燃与氧气反应化学性质导电导热性及延展性光泽共性物理性质金属合金及其性质金属材料金属材料和金属,(Ag 2NO (Cu AgNO 2Cu ;Cu FeSO CuSO Fe :.3H FeSO SO H Fe ;H ZnCl HCl 2Zn :.2O Fe O

2、2Fe 3;O Al 2O 3Al 4:.1,:(23344244222432322有关溶液的知识梳理归纳: 【知识点精析】专题一. 金属活动性顺序的应用。常见金属的活动性顺序如下: 应用一:活泼金属+酸(盐酸或稀硫酸2H从定性和定量两个角度对产生2H 的多少和快慢进行考查。应用二:活泼金属(除K 、Ca 、Na +含不活泼金属的化合物溶液不活泼金属。 依据反应现象进行金属活动性顺序的判断或设计实验验证。专题二. 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算。1. 在根据化学方程式列出有关反应物,生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量和体积。如:现有足量锌与50g10%的稀盐酸反

3、应,问能生成多少克2H ?此题目在计算中,不能将50g 稀盐酸直接代入方程式计算,应先计算出稀盐酸中g 5%10g 50m H Cl (=,将5g 代入方程式计算。2. 对于反应后所得溶液有两种方法: m (溶液=m (反应物质量-m (生成气体-m (生成沉淀【解题方法指导】例1. 等质量的两种常见金属A 和B ,分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气,氢气的质量与反应时间的关系如下图所示: (1由曲线可以初步推断:相同时间里生成2H 的质量A_B (填“”“=”或“(2生成等质量的氢气所需时间B A ;相对原子质量B A ;对应题目给出的四种金属,则依次为Ag Hg Cu H (

4、。解:(1Y X Z (2Ag (3Ag 2NO (Cu AgNO 2Cu 233+=+ 解题方法与技巧:应熟练掌握常见金属的活动性顺序,从定性和定量两个角度加深对金属间相互置换的认识。例3. (2004年盐城中考为了测定Cu-Zn 合金样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸为1.17g/mL ,实验数据计录如下: 根据上表数据计算:(18.0g 合金中锌的质量(2丁同学所加稀硫酸的体积(3甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数解题思路:(18.0g 合金中每加入8.0mL 稀42SO H ,反应掉Zn 的质量为1.3g ,当加入24mL 稀42SO H 时,没有反应掉 3

5、.9gZn ,说明8.0g 合金中Zn 早已消耗完,即g 2.38.40.8m Zn (=-=。(2g 9.31.80.12=-,有3.9gZn 参加了反应,因此加入稀42SO H 的质量为24mL ;(3由参加反应的Zn1.3g ,可求出生成的4ZnSO 和2H 的质量,最后计算出溶质的质量分数。解:(18.0g 合金中g 2.38.40.8m Zn =-(2丁同学加入稀42SO H 的体积为:m L 243m L 8=(3设生成4ZnSO 的质量为x ,2H 的质量为y ,耗42SO H 质量为z 。g96.1z g 04.0y g 22.3x y x z g 3.121619865H Z

6、nSO SO H Zn 2442=+=+m (溶液=g 62.10g 04.0mL /g 17.1mL 8g 3.1=-+%3.30%10062.1022.3ZnSO (4= 本题也可用另一方法求m (溶液=g 62.10g 22.3g 96.1mL 8mL /g 17.1=+-解题方法与技巧:本题考查学生对表中数据的分析处理能力,对于数据要比较,抓住相同比不同,解题关键是理解反应中各物质之间量的关系。【典型例题分析】例4. (2005年宁夏中考小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数,实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器。(1你认为小帆同学在这样的实验条件下,能测定_合金中铜的质量分数。(

7、2用其中一种合金粉末32.5g 与足量稀盐酸反应,生成0.4g 气体,算一算该合金中铜的质量分数。分析:考查金属能否与酸反应及有关化学方程式的计算,锌能与稀盐酸反应,而银、铜不能与稀盐酸反应,故能测铜锌合金中铜的质量分数,利用0.4g 2H 的质量求出铜锌合金中锌的质量,再求出铜的质量分数。答案:(1铜锌(2解:设合金中Zn 的质量为yg13y 4.0y 265H ZnCl HCl 2Zn 22=+=+ %60%1005.32135.32Cu (=-=例5. (2005大连中考某活动小组从工厂收集到一些含有硝酸银的废液,以及废铁、废锌的混合物,在回收银时,他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝

8、酸银的废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(所含其他杂质不考虑。为了探究滤液中溶质的组成,他们做出了以下猜想,溶质为23NO (Fe 23NO (Fe 和3AgNO 23NO (Zn 、23NO (Fe 23NO (Zn 、23NO (Fe 、3AgNO(1上述猜想中,错误的是(填序号_,其原因是_。(2有的同学认为滤液中溶质只有23NO (Zn ,你认为是否正确?_,其原因是_。(3某同学将一铜片放入滤液中,目的是_。一段时间后铜片没有变化,上述猜想中可以排除的是_。分析:利用金属活动性顺序判断溶液中的溶质。因为溶液为浅绿色,所以溶液中一定含有23NO (Fe ,故不可能存在Zn ,

9、因此溶液中一定有23NO (Fe 和23NO (Zn ,故错误;为了确定滤液中是否有3AgNO ,可加入Cu 观察现象,若Cu 表面有银白色物质,说明有3AgNO ,反之则没有。答案:(1 滤液中有23NO (Fe ,锌不可能存在,滤液中一定有23NO (Zn ;(2不正确,滤液为浅绿色,说明滤液中有23NO (Fe ;(3判断滤液中是否有3AgNO ;【综合测试】一、选择题1. 生铁与足量稀盐酸充分反应后仍有少量残渣存在,此残渣主要是( A. 2FeClB. FeC. 碳单质D. 3FeCl2. 在搪瓷面盆表面烧制一层搪瓷的目的是( A. 增大硬度,防止撞坏B. 增大美观C. 防止铁生锈且美

10、观D. 杀菌消毒3. 工业生产上制得金属材料大多数是合金,而不使用纯金属的目的主要是( A. 美观B. 机械性能增强C. 便于制造D. 形成化合物4. 下列过程中,发生的变化是化学变化的是( A. 将黄金加工成很薄的金箔B. 将钛合金加工成眼镜框C. 用纯铜锭制成铜导体D. 将铁矿石冶炼成铁5. 为了增强环保意识,对垃圾进行分类回收。设置蓝色箱可回收的垃圾,黄色箱不可回收的垃圾。以下回收进蓝色垃圾箱的是( 锈铁管 菜叶 易拉罐 果皮 废铜丝A. B. C. D. 6. 下列物质不可能是通过相应的金属与稀酸发生置换反应生成的是( A. 4ZnSOB. 2MgClC. 342SO (FeD. 34

11、2SO (Al7. 有X 、Y 、Z 三种金属,只有x 能与稀盐酸反应生成氢气,且Y+Z 23NO (23NO (Y Z +=,则X 、Y 、Z 三种金属活动顺序由强到弱的是( A. Z 、Y 、XB. X 、Y 、ZC. Y 、X 、ZD. Z 、X 、Y8. 下列各组物质,属于纯净物的是( A. 24k 金、铜导线B. 不锈钢,赤铁矿C. 铝合金和钢D. 钱币和黄铜9. 下列说法正确的是( A. 铅的密度比铁大,用铜做刀、锤子的效果比铁更好B. 银的导电性最强,所以提倡尽量使用银导线C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等D. 焊锡和铝的熔点较低,都可用于焊接各种金属10

12、. 印制电路板时,常用氯化铁作“腐蚀液”把铜腐蚀,反应为223C u C l F e C l 2Cu FeCl 2+=+,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,充分反应后下列情况不可能出现的是( A. 有铜无铁B. 有铁无铜C. 铁、铜都有D. 铁、铜都无11. 下列有关溶液的认识,错误的是( A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B. 在溶液里进行的化学反应,通常是比较快好C. 同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大D. 食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收12. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常

13、常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( A. 压强减小,气体溶解度增大B. 压强增大,气体溶解度增大C. 温度升高,气体溶解度减小D. 温度降低,气体溶解度减小13. t 时,向一支盛有0.1g 熟石灰的试管内加入10mL 水,充分振荡后,静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是( A. 溶液是t 时的饱和溶液B. 升高温度溶液变为不饱和溶液C. 溶液中溶质的质量等于 0.1g D. 溶液中溶质的质量分数等于 1% 14. 下列说法中，正确的是（ ） A. 凡是均一稳定的液体都是溶液 B. 饱和溶液都是浓溶液 C.

14、 “20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g”是指在 20时，100g 水里最多溶解 31.6g 硝 酸钾 D. 固体物质的溶解度都随温度降低而减小 15. 要使接近饱和的 KNO 3 溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ） A. 降低温度 B. 蒸发水，再恢复到室温 C. 加 KNO 3 固体 D. 加水 16. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动 罐头使它们混合，罐头饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ） A. 硝酸铵 B. 烧碱 C. 食盐 D. 熟石灰 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. t

15、1 时甲物质的溶解度最大 B. 乙物质的溶解度不随温度升降而变化 C. 丙物质的溶解度随温度升高而降低 D. t 2 时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 18. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 19. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A. 在温度不变时， KNO 3 饱和溶液不能再溶解 KNO 3 B. 在温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C. 室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液

16、 D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 ） 二、填空题 20. 下列常见的金属铁 铝 铜 锌 钛，属于有色金属的是_，在潮 湿的空气中易生锈的有_， 地壳中含量最多的是_， 常用于制造飞机外壳的有 _，制造人造骨的是_。 21. 把铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫 酸。 若无气体产生，则得到固体肯定含_；若有气体产生，则得到固体 含_。 22. 在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为 Ir ）也有着重要 的应用，例如：它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点 2410， 沸点 4130，密度 22.42g /

17、 cm 3 。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄 片或拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。 阅读上述材料，回答下列问题。 （1）金属铱在物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点） _； _。 （2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 _ 23. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为 28%的稀 硫酸，若用 1L 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g / cm 3 ）配制该稀硫酸时，需要 蒸馏水（密度为 1g / cm 3 ）的体积为_L，配得的稀硫酸的质量为_kg。 （计算 结果保

18、留一位小数） 24. A、B、C 三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题： （1）在 50时，A 物质的溶解度是_g。 （2）在 40时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 三、探究题 25. 在某校一节初中化学课中，老师在一只干燥的小烧杯中放几粒氢氧化钠固体，让同学 们观察， 发现白色的氢氧化钠固体很快表面变潮并粘在一起， 然后老师要求学生自己动手配 制 100g 质量分数为 2.5%的氢氧化钠溶液，其中甲同学的实验操作如下： （1）称取 2.5g 固体氢氧化钠：调整天平零点，在天平的两端各放一张质量相同的纸， 然后在左盘放入 2g 砝码，游码移至 0.5

19、g 处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。 （2）配制溶液：用量筒量取 100mL 水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边搅拌。 老师对甲同学进行了指导，甲同学纠正了自己操作中四处错误。 _。 _。 _。 _。 （3）最后，老师让学生讨论，设计至少三种方案（至少有一种方案中含有化学变化） ， 不需要进行混合物的分离，也不引入其他杂质，将 100g 质量分数为 2.5%的氢氧化钠溶液变 为质量分数为 5%的氢氧化钠溶液。同学们展开了热烈的讨论，设计可行方案如下： _。 _。 _。 四、计算题 26. 为了测定某样品中锌的质量分数，取 10g 此样品，分 5 次向其中加入稀硫酸使之充分 反应（假设锌的

20、样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水；锌与稀硫酸反应的化学方程式是 。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 ） 如下表： 第一次 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 10 第二次 10 第三次 10 第四次 10 第五次 10 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6 请认真分析表中的数据，回答下列问题： （1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作。 （2）计算实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数。 27. 某校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了 20g 石灰石样 品 （该石灰石中杂质不与盐酸反应） 平均分成 4 份， 分四次加入到一个装有稀盐酸的容器中， 收集反应生成的气体，结果如下表： 实验 石灰石样品的质量/g 共生成二氧化碳的质量/g 第一次 5 1.76 第二次 5 第三次 5