四川化工职业技术学院教案纸

1、四 川 化 工 职 业 技 术 学 院 教 案 纸 编号 20课程名称无机化学授课班级制 药063-123授课时间2006.12.6课 型讲 授授课内容钠、镁及其化合物教 具教学目的理解S区元素的通性，掌握钠及其化合物的主要性质，理解金属氢氧化物两种电离方式及其判断依据。难点与重点重点：钠及其化合物的主要性质 难点：金属氢氧化物两种电离方式的判断依据教学环节时间安排一、组织教学：1 min二、复习引入：3 min三、讲授新课： 1、S区金属元素的概述 20min 2、碱金属的化合物 45min 3、碱土金属的性质 15min四、知识小结：5 min 五、作业布置：1 min课外作业P188 4

2、、 7 课堂考勤课后小结8-1 钠、镁及其化合物.组织教学： 问好，考勤。.复习引入：化学基本理论的检验，离不开元素及其化合物的性质。.讲授新课： 元素“集中营” 的周期表中，根据原子是外围结构特点，我们将学习主族金属元素、非金属元素和过渡金属元素的有关性质。主族金属元素位于周期表的S区和P区的左下侧。碱金属和碱土金属元素位于S区。一、碱金属元素概述1. 碱金属的通性 价电子构型 ns1，属于s区元素。在同一周期元素中，原子半径最大，核电荷最少，金属性最强；该族元素自上而下原子半径和离子半径依次增大，其活泼性有规律地增强，Cs 是自然界中最活泼的金属元素；具有特征焰色 Li ：红色 Na：黄色

3、 K：紫色 Rb：红紫色 Cs蓝色；化合物多为离子型 如：NaH 、Na2O 等 。2. 对角线规则 对角线规则是指在周期表中某一元素的性质和它右下角的另一元素相似的现象。其原因是它们的离子极化力相近。如： 对角规则在Li 和Mg 、Be 和Al 、B 和Si之间较明显，其后这种相似性不明显。 二、碱金属的化合物1. 氢化物 制备： 2M + H2 2MH (LiH 、NaH、 KH等) MH 为离子型化合物，存在H- ，是白色固体。性质： 受热分解2MH2M + H2 (其中LiH比较稳定，分解温度为800) 与水的反应NaH + H2ONaOH + H2 ( H-与H2O电离的H+ 结合生

4、成H2 ) H- 比H2 的还原性强 TiCl4 + 4NaHTi + 4NaCl + 2H2 (在有机合成中作还原剂)乙醚 合成复合氢化剂 4LiH + AlCl3 LiAlH4 + 3LiCl (在制备有机化学试剂、药物等时作还原剂 )2. 氧化物 碱金属在氧气燃烧时，其产物并不相同。如Li2O、Na2O2 、KO2 等它们都是离子型氧化物。Na2O2 是淡黄色粉末或颗粒状物，其性质是： 与水或稀酸作用，生成H2O2 并放出大量的热。Na2O2 + 2H2O2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4Na2SO4 + H2O2 2H2O22H2O + O2 ( 用途：氧化剂、氧气发

5、生剂、消毒剂、漂白剂 ) 在碱性介质中，是一种强氧化剂。用途：分解矿石的熔剂。Cr2O + 3Na2O22Na2CrO4 + Na2O MnO2 + Na2O2Na2MnO4 与CO2的反应，放出O2 。适用于防毒面具、高空飞行和潜水等3. 氢氧化物 MOH都是白色固体、呈强碱性，易吸潮和吸收CO2 ，易溶(LiOH除外)，溶解释放能量。NaOH ：国民经济中的重要化工原料之一。其性质表现为： 与非金属反应 Cl2 + 6NaOH(浓)5NaCl + NaClO3 + 3H2OSi + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 与非金属氧化物反应 SiO2 + 2NaOH Na2Si

6、O3 + H2O 与两性金属反应 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2 Zn + 2NaOHNa2ZnO2 + H2 与两性氧化物反应 Al2O3 +2NaOH + 3H2O 2NaAl(OH)4 ZnO + 2NaOH + H2O Na2Zn(OH)4 4. 钠盐 氯化钠 ( NaCl )：是人类赖以生存的物质，也是化学工业的基础。广泛存在于海洋、岩盐中，工业NaCl的精制采用的方法是重结晶。NaCl 清液NaOH含Fe3+、CO32-的 NaClNa2CO3无SO42-的NaClBaCl2 工业NaCl 蒸发、浓缩、结晶精制NaCl （要求学生写出有关的化学反应方

7、程式）碳酸钠 ( Na2CO3 ) ：有无水物和多种结晶水合物。俗称纯碱、苏打或面碱，纯碱也是工业基本化工原料之一。主要用于玻璃、造纸、制皂和水处理。Na2CO3的水溶液呈碱性，尤其是在饱和溶液(%)中，pH可达12。而且在其溶液中存在CO32- 、HCO3- 、OH- ，可以沉淀金属离子，形成三种不同的沉淀（根据固体的大小以确定沉淀的种类）。Na2CO3 焙烧NaHCO3晶体 工业制纯碱通CO2 NH3饱和的 NaCl 溶液 通NH3 饱和的食盐水 废溶液：CaCl2 NaCl Ca(OH)2 母液 NaCl溶液 析出NH4Cl 晶体NaCl 母液 侯氏联合制碱法则是将制碱和合成氨联合在一起

8、，不仅提高了NaCl的利用率，得到NH4Cl氮肥，无CaCl2的生成，收到了综合利用的效果。( 510时的溶解度：NaCl >NH4Cl )工业Na2CO3中的主要杂质是Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+、 Cl-、 SO42- 等，利用水解、沉淀、重结晶等方法而分离除去。碳酸氢钠(NaHCO3) ：俗称小苏打，是食品工业的膨化剂，在水溶液中，既水解又离解的双重平衡，使溶液呈弱碱性(pH=8.3)。四、碱土金属的性质1. 价电子层构型为ns2，活泼性略低于碱金属；其特征焰色：Mg 耀眼白光，Ca 砖红色， Sr 艳红色， Ba 绿色。2. 金属氢氧化物的酸碱性 决定于它的两种电离方式 MO- + H+ MOH M+ + OH- 离子势