第一节酸碱盐溶液的导电性

1、第一节 酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标（一）知识目标 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。 知道酸、碱、盐的电离方程式。（二）能力目标 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。三、探究过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢

2、氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有_，属于单质的有_，属于化合物的有_，属于有机物的有_，属于氧化物的有_。【小结】稀有气体非金属金属氧化物化合物单质无机物有机物物质纯净物混合物酸盐碱【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物酸、碱、盐。我们先来研究一些溶液的导电性。【演示】实验81【观察】物质NaClKNO3NaOHH3PO4蔗糖硫酸酒精蒸馏水状态干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液无水水溶液无水水溶液导电性××&#

3、215;××××× 【归纳】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。一、溶液的导电性 有些物质的水溶液能导电。【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：（溶于水）电离NaCl（固体）自由移动的离子Na+、Cl-（通电）导电离子定向移动，Na

4、+向阴极移动，Cl-向阳极移动。 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？【答】溶液导电是离子的定向移动,而金属导电是电子的定向移动 电离：物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。【思考】电离的发生与通电与否有关吗？ 电离方程式的书写NaCl =Na+ + Cl- KNO3 =K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- H3PO4 = 3H+ + PO43-【小结】电离离方程式正确书写：左写化学式，右写离子符号；离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；配

5、平离子个数。【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？【小结】在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。【讨论】（P153习题2）下列说法是否正确？为什么？ 食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。 硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H+、SO42-。【例题1】 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-、和SO42-离子，则杂质化学式为_，若测得溶液中Cl-和SO42-离子的个数比为201，则H+与Cl-的个数比为 1110 。分析 因为溶液中阳离子只有H+,阴离子Cl-和SO42-，所以溶质应为HCl和H2SO4，某中H2SO4为杂质。根据溶液显电

6、中性，设H+离子数为xx×1 = 20×1 + 1×2 得x=22【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为34，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为 31 。 分析 考查在整个溶液中，阴、阳离子所带正负电荷总数相等，对外不显电性。设Fe2+的个数为x则Cl-个数为x，再设SO42-个数为y，则x×2 = x + y×2 xy = 31【例题2】下列电离方程式正确的是（ A ）AKClO3 = K+ + ClO3-BBa(OH)2 = Ba2+ + (OH)-2CNa2SO4 = Na+2 + SO42-

7、DAl2(SO4)3 = 2Al3+ + SO42-【例题3】某氢氧化钠溶液中，Na+与H2O 的个数比为310，求该溶液中溶质的质量分数为多少？分析 因为：n（Na+）n（H2O）= 310所以：n（NaOH）n（H2O）= 310m（NaOH ）m（H2O）= 3×4010×18NaOH % = ×100% = 40%【例题4】下列物质中存在自由移动的Cl-的是A氯酸钾溶液 B食盐晶体 C液态氯化氢 D氯化钙溶液拓展思考:上述物质中含有氯元素的是( ),能导电的是( ),含有Cl-的是( ),【作业】P153 3第二课时【复习】下列物质溶于水，不导电的是 (

8、)A硫酸 B硝酸钾 C酒精 D氢氧化钾【引入】某些物质的水溶液能产生自由移动的离子而使溶液可以导电。下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几种重要的化合物。二、酸、碱、盐的电离【演示】实验82【小结】盐酸、硝酸、硫酸都能导电，说明它们的水溶液中存在自由移动的离子。请写HCl 、H2SO4 、HNO3 的电离方程式：HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？ n- 【小结】 （1）酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸 = nH+ + 酸根离子 注意： 阳离子全部是氢离子； 电离出氢

9、离子数目等于酸根离子所带负电荷数。 酸根不一定是原子团【讨论】NaHSO4溶于水,能电离出H+,那么它是酸吗? 为什么?NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，因其电离出的阳离子不仅有H+，还有 Na+，所以不属于酸。【阅读】胃液盐酸，食醋醋酸，汽水碳酸、柠檬酸。（2）酸的命名：HnROmR酸 HnR氢R酸【演示】实验83【小结】NaOH、KOH和Ba(OH)2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。 请写出NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离方程式：【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？ m+ 【小结】 （1）碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

10、。 碱 = 金属离子 + mOH- 注意： 阴离子全部是氢氧根离子； 电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。【讨论】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是不是碱? 为什么?Cu2(OH)2CO3电离后阴离子不仅有氢氧根离子，还有碳酸根离子，故不是碱。【阅读】建筑材料熟石灰，化肥或医药氨水，中和胃酸氢氧化铝，烟碱（尼古丁），金鸡纳碱（奎宁）。（2）碱的命名：Fe(OH)3 氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁。【演示】实验84【小结】NaCl、Na2CO3、MgSO4、BaCl2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- MgSO4

11、= Mg2+ + SO42- Na2CO3= 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-【思考】分析四种物质的电离产物中有何共同特点？【小结】 （1）盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。盐 = 金属离子 + 酸根离子 注意：金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。 由于铵根离子的性质与金属离子性质相似，所以通常将铵根离子视为金属离子（如：NH4NO3、(NH4)2SO4等含有NH4+的化合物属于铵盐）。 有些盐中还含有H+或OH-，如，KHSO4、Cu2(OH)2CO3。【阅读】调味剂和防腐剂食盐，制作模型石膏，建筑材料石灰石和大理石，净水剂明矾，消毒剂高

12、锰酸钾。（2）盐的命名：某酸某或某化某【例题1】实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。请按要求写出有关物质的化学式。 属于单质的是_ ；属于碱的是_；属于氧化物的是_；属于盐的是_。（ C ；KOH ；Al2O3 ；Na2CO3 ）【例题2】下列关于酸、碱、盐组成的叙述中，正确的是 （ ） A酸至少有三种元素组成 B含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素C盐中一定含有金属元素 D酸或碱中一定含有氢元素【小结】酸碱盐的定义及组成特点【作业】P153第1、4【习题】 酸、碱、盐三类物质的共同点是A都可溶于水B都含有原子团 C都可导电 D都是化合物 不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（ ）A有机物 B盐 C碱 D酸 由H、O、Ca、Cl、S等元素组成的化合物，按下列要求，填写化学式： 属于氧化物是有_ 属于酸的有_ 属于碱的有_ 属于盐的有_【竞赛题欣赏】 20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合