镁,铝及其化合物知识点解析

1、镁、铝及其化合物知识点解析.课标要求1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.考纲要求1. 掌握镁铝及化合物的性质。2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1与非金属反应（1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备） Mg+ S M

2、gS特别提醒：镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H23与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制

3、容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。4与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C 特别提醒：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。特别提醒：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。KClO3作为引燃剂，也

4、可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2二.氢氧化铝1物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。2化学性质与酸反应：Al(OH)3 +3HClAlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 与碱反应：Al(OH)3NaOHNaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3OH-NaAlO2+2H2O 3Al(OH)3的制取铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶

5、性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当CO2不足或适量时：2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32- 当CO2过量时：AlO2-CO2+2H2OAl(OH)3HCO3-4Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。特别提醒：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制

6、得的Al(OH)3溶解。例1使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列试剂的顺序正确的是 （ ）ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3 BH2SO4HClH2SNaOHCO2CHClH2SO4H2SNaOHCO2 DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl 解析SO42-能同时除去Ba2+和Ag+，S2-能同时除去Ag+和Cu2+，所以不能放在第一位，排除BD；AC相比，在加入前四种试剂后，Al3+以AlO2-形式存在，加酸可使AlO2-以Al(OH)3形式沉淀。但HNO3量 不好控制，所以最好的选项为C。答案C规律总结解除杂题应注意除杂试剂的选

7、择。本题要求将离子分步逐一除去，所以试剂要一一对应：Ba2+SO42-，Mg2+OH-，Ag+Cl-，Cu2+S2-，除杂的顺序。为了将杂质除干净，除杂试剂一般是过量的，这样势必引入新杂质。所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，还要有将前一过量除杂试剂清除的作用。例2用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （ ） AO2和H2的混合气体B1.12L H2C大于1.12LH2D小于1.12L H2解析Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2

8、总和，显然比Na单独反应产生的H2多。2Na+2H2O2NaOH +H2 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2 0.1mol0.1mol0.05mol 0.1mol0.15mol若铝箔足量，共生成H2：0.05mol0.15mol0.2molV（H2）0.2mol×22.4molL4.48L。答案C规律总结铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。三镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁的知识主线上图的113中的 有关化学方程式如下：点燃 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2点燃熔

9、融 Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2电解 MgCl2 = Mg+Cl2 MgO+H2O = Mg(OH)2 Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42.铝的知识主线上图112的有关化学方程式如下： 4Al + 3O2 =2Al2O3熔融电解 2Al2

10、O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2加热 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2Na AlO2 +3H2 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NH3·H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Na AlO2 + CO2 +2H2O= Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 +NaOH = Na AlO2+2H2O 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4例3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A3种B4种C5种D6种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气