元素周期律第一课时

1、2007级高一化学教学案 勤奋创造奇迹，细节决定成败元素周期律（第一课时） 教学目标：1、了解元素周期表的结构，理解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2、了解118号元素的原子核外电子排布。教学过程：一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n）1234567电子层符号离核距离能量高低2、核外电子的排布规律电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外，从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）。电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数281832507298最外层最多能容纳的电子数

2、目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。3、核外电子排布的表示方法原子结构示意图：例如：O： Na： Cl： S：电子式：电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电 子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。原子OCClS阳离子Na+Mg2+K+简单阴离子FS2原子团OHNH4+分子H2ONH3例如：例1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A、14 B、15 C、16 D、17例2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于 B

3、、小于 C、等于 D不能确定例3、判断下列示意图是否正确？为什么？二、元素周期律1、原子的电子层排布的周期性： 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121310211183结论：随着原子序数的递增，最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增2），元素原子的最外层电子排布呈现 变化。2、化合价的周期性变化： 原子序数化合价的变化123101118结论：随着原子序数的递增，最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从4递变至1（稀有气体元素化合价为零），元素化合价呈现 变化。小结元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定。金属无负价，O、F无正价，一般，最高正价存在于

4、氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。主族元素最高正价数=最外层电子数最高正价+负价=83、原子半径的递变规律：原子序数原子半径的变化3101117结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现 变化。小结原子半径：同主族元素，从上到下，原子半径逐渐 。同周期元素，从左到右，原子半径逐渐 。 同种元素阳离子半径 原子半径，阴离子半径 原子半径。 核外电子排布相同的离子核电荷数越大，半径 小结 这一规律叫元素周期律。元素周期律的本质： 例5、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则其气态氢化物的化学式为 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4例6、X元素的阳

5、离子与Y元素阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A、原子序数：XY B、原子最外层电子数：XYC、原子半径：XY D、离子半径：XY例7、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+、Yn的核外电子排布相同，下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=bm+n C、a=b+mn D、a=bmn例8、三位同学关于氢元素在周期表中的位置有以下三种想法，请分析他们的理由：应该放在A族，理由是 也可以放在A族，理由是 也可以放在A族，理由是 【课堂反馈】1、归纳120号元素原子核外电子排布： 最外层有1个电子的元素 ；最外层有2个电子的元素 ；最外层电子数等于次外层电子数的元

6、素 ；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 ，3倍的元素 ，4倍的元素 ；电子层数与最外层电子数相等的元素 ；电子总数为最外层电子数2倍的元素 ；次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 ；内层电子数是最外层电子数2倍的元素 ；x4x2x+y2、A、B、C、D四种短周期元素，A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图如下图。A的元素名称 ，其气态氢化物的化学式为 ；A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。A、B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 、 、 3、aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构。则它们的原子序数大

7、小关系是 ，原子半径大小关系是 ，离子半径大小关系是 。4、A、B、C3种离子具有相同的电子层结构，1molA单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子，B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物，C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。 由此可知A为 ，B为 ，C为 A单质与水反应的化学方程式： C的氧化物对应水化物溶于氢氧化钠的离子方程式： 元素周期律第一课时课外作业1、元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A、元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B、原子半径的周期性变化C、原子核外电子排布呈现周期性变化 D、原子核外电子层数越来

8、越多2、下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述中正确的是 A、电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域内运动C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核远的区域运动3、下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2的是 A、H、Na+ B、Ne、Ar C、Ne、Cl D、F、S24、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A、K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子数为奇数的所有主

9、族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5、A元素原子的的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A和B形成的化合物的化学式为 A、A2B3 B、B3A2 C、BA2 D、AB46、元素X的含氢化合物中氢的质量分数为12.5%，若X原子的质子数等于中子数，则X 的氢化物的化学式为 A、H2S B、NH3 C、CH4 D、N2H47、从原子序数11依次增加到17，下列所述的递变关系错误的是 A、电子层数逐渐增多 B、原子半径逐渐增大C、最高正价数值逐渐增大 D、从硅到氯负价从4到1289+19283+128、下列原子结构示意图中，正确的是+33+8

10、26 A、 B、 C、 D、9、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有 A、1种 B、2种 C、3种 D、4种10、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 A、OH和NH4+ B、H2O和NH3C、F和OH D、O2和NH4+11、短周期元素中，A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半，D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数的关系为 A、CDBA B、DBAC C、ADCB D、BACD 12、具有相同电子层结构的三种粒子A2+

11、、B2、C，下列分析正确的是 A、原子序数关系是CBA B、粒子半径为B2A2+C、C一定是稀有气体元素的一种原子 D、原子半径关系是ACB13、水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式为YO3n+3S2+6H+=Y+3S+3H2O。 YO3n中Y元素的化合价为 ，n的值为 ； Y元素原子的最外层电子数为 ，在元素周期表的第 族；S2的还原性 （填“、或”） Y的还原性。14、有X、Y、Z三种元素，其中X的离子的电子排布与氙的原子核外电子排布相同，Y有两种氧化物，其溶于水后都显碱性。Y的两种氧化物的摩尔质量分别为62g/mol和78g/mol。在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z单质的水溶

12、液，溶液颜色由无色变成深黄色，Z和X在同一主族并相差两个周期。 三种元素的名称为X Y Z Y的两种氧化物的化学式分别为 、 Z的单质与X、Y这两种元素的化合物在溶液中发生反应的离子方程式为： X与Y形成的化合物中阴阳离子的核间距离比Z与Y形成的化合物中阴阳离子的核间距离 （填“大或小”），其原因是 写出摩尔质量为78g/mol的氧化物与水反应的化学方程式并用双线桥表示： 15、A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸，则：A B C D （填元素符号）；A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 B的一种单质可以作为铅笔芯的成分，另一种单质硬度很大，可以作为钻头，则这两种单质的关系是 。16、现有下列短周期元素性质的相关数据：元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313 上述 元素中处于第A族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）；上述元素中金属性最强的是 （用编号表示）写出元素形成的化合物与KOH溶液反应的方程式 经验表明