乙醇的结构 性质 制备 用途

1、乙醇的结构、性质、制备与用途1.基本性质1.1乙醇的分子结构分子式:C 2H 6O ;结构简式:CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ;结构式:H C C O H H H官能团:羟基(-OH 1.2乙醇的物理性质乙醇俗称酒精,是酒的主要成分。它是无色透明、具有特殊香味的液体;密度比水小;沸点为78.5,易挥发;能与水以任意比例互溶,能溶解多种无机化合物和有机化合物,是优良的有机溶剂。乙醇与水能以任意比互溶是因为乙醇与水分之间形成了氢键。2.性质应用2.1乙醇的化学性质(1与活泼金属Na 、K 、Mg 反应2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2水与钠、乙醇与钠反应的

2、比较 通过比较说明如下问题:a.密度:水>钠>乙醇。b.反应剧烈程度:钠与水反应剧烈,单位时间内放出的热量大,使钠粒熔化,说明钠的熔点低。反应生成氢气,说明水分子中的氢原子相对较活泼。钠与乙醇反应缓慢,生成氢气,说明乙醇分子里羟基中的氢原子相对不活泼。c.反应实质:钠与水反应是水分子中的氢原子被置换的置换反应。乙醇与钠反应说明乙醇中的氢原子与烷烃中的氢原子不完全相同,实质上是羟基上的氢原子被置换。注意:气体点燃前要验纯。(2氧化反应a.燃烧:乙醇易燃烧,完全燃烧的化学方程式是:C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O b.催化氧化:乙醇在加热和催化剂(Cu 或Ag 存在

3、的条件下,被空气中氧化成乙醛。可用以下实验演示该反应。把一端绕成螺旋状的铜丝,放在酒精灯外焰上烧至红热(铜丝表面变黑,为什么?趁热将铜丝插入乙醇溶液中。铜丝立即变成红色。重复上述操作几次,原有的乙醇气味消失而带有强烈的刺激性气味(乙醛气味的物质生成。上述实验可用下列方程式表示:2Cu+O 22CuO CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O+Cu Cu 是催化剂,乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式(合并上述两个反应为2CH 3CH 2OH+O 2催化剂2CH 3CHO+2H 2O (工业上根据这个原理,由乙醇制取乙醛 c.与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液

4、反应,直接被氧化为乙酸。乙醇氧化乙醛氧化乙酸 注:此反应原理可用于检测司机是否为酒后开车。(3分子间脱水反应C 2H 5OH+HOC 2H 524140H SO浓C 2H 5OC 2H 5+H 2O (乙醚(4酯化反应C 2H 5OH+HOOCCH 3 24H SO浓C 2H 5OOCCH 3+H 2O (5取代反应CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O (制备溴乙烷通常用NaBr 和H 2SO 4的混合物来代替HBr 。(6消去反应CH 3CH 2OH 24170H SO浓CH 2=CH 2+H 2O (实验室制乙烯 注意:上述(3、(4、(5中的化学反应均属于取代反应。3.综合应用3.1乙烯的工业制法(1乙烯水化法CH 2=CH 2+H 2O 催化剂加热、加压CH 3CH 2OH (工业酒精 (2发酵法淀粉酶水解葡萄糖酒化酶酵解乙醇 (C 6H 10O 5n +nH 2O 淀粉酶nC 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 C 6H 12O 6酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2(食用酒精 葡萄糖(3利用生物质能,将植物的秸秆、枝叶、杂草中的纤维转化为酒精。3.2乙醇的用途作燃