初中化学酸碱盐知识归纳

1、初中化学酸盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸(H2SO4、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O3、盐是由金属元素元素(或俊根)和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠4、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性(1)浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。(2)浓硫酸?吸水性，在实验室中常用它做干燥剂(干燥：。2、H2、N2、CO2、CO)(NH3不行)?脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里

2、的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。?强烈的腐蚀性?强氧化性注：稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。(酸入水)2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚吹试液变色(2)金属+酸一盐+氢气(3)碱性氧化物+酸一盐+水(4)碱+酸一盐+水(5)盐+酸一另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色1状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水谷名烧碱、火碱、苛性钠(具

3、有强腐蚀性)熟石灰、消石灰1法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOH£aO+H2O=Ca(OH)22、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚吹试液变红色(2)酸性氧化物+碱一盐+水(3)酸+碱一盐+水(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：常见沉淀：AgClJ,BaSO4,Cu(OH)2j,Fe(OH)3j,Mg(OH)2j,BaCO3,CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、酸性氧化

4、物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物士义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱一盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O碱性氧化物+酸一盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O五、中和反应与溶液酸碱度的表示

5、法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、溶液酸碱度的表示法-pH0714III.(1)赞性增强一甲性一*麻性增强(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3金刚石、石墨C冰冰CO2H2O天然气(甲烷)小一CH4酒精(乙醇)一一C2H5OH醋酸(乙酸)一一CH3COOH七、熟记常见物质的颜色：(1)红色的固体CukFe2O

6、3、P(红磷)(2)黑色的固体GCuOFe3O4FeQMnO2(3)暗紫色的固体KMnO4(4)黄色的固体一一S(5)蓝色絮状沉淀一一Cu(OH2(6)红褐色絮X太沉淀一一Fe(OH3(7)蓝色的溶液CuSO4CuCl2、Cu(NO32等含Cu2+溶液(8)浅绿色的溶液一一FeSO4FeCl2等含Fe2+溶液(9)黄色的?§液FeCl3、Fe2(SO43、Fe(NO33等含Fe3+溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸(或Cl)取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3§液和稀HNO3有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸(或SO42-)取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。3、检验CO32取少量待检液体于洁7的试管中，滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH小一一取少量待检物于洁7的试管中，滴入适量NaOH§液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。九、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：