化学学案(溶液专题)

1、第一节 溶液一、学习目标1、了解溶质、溶剂的基本概念。 2、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征。 3、了解溶液在工农业生产和生活中的应用。二、学习重点：溶液概念的理解和应用。三、学习内容：（一）实验编号加入液体加入物质实验现象特点（从均一性、稳定性、及物质的状态看）搅拌时搅拌放置一段时间后1半杯水一小匙豆油2半杯水一小匙食盐3半杯水一小匙酒精4半杯水一小匙泥土（二）练习1、悬浊液是指 物质悬浮于 物质里形成的 。乳浊液是指 物质分散到 物质里形成的 。溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的 。2、溶液的两个特征： 均一性：指溶液内各部分的 和 都相同。 稳定性：指 时，溶质和溶

2、剂不会分离。3、溶液是由 和 组成的。填写下表中溶质、溶剂、溶液的名称。溶液（通常的名称）溶质溶剂溶液的完整读法食盐水食醋氯化氢水碘酒硫酸铜水石灰水21%的氧气78%的氮气（三）评估1、下列物质中属于溶液的是（ ）A液氧 B蒸馏水 C石灰浆 D矿泉水2、一杯溶液里各部分的浓度和性质是（ ）A相同的 B不同的 C只有上层是相同的 D无法确定3、98的浓硫酸里溶质是（ ）A硫 B硫酸 C浓硫酸 D水4、下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）A盐酸 B蔗糖水 C碘酒 D氯化钠溶液5、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）A浮在液面 B浮在中间 C沉到底部 D不会析出6、 A凡是均一、稳定的液

3、体都是溶液 （ ）B溶液一定是无色透明的 （ ）C溶质一定是固体，溶剂一定是水 （ ）D溶液里各部分的性质一定是相同的（ ）E 水能溶解很多物质，在水溶液中进行的化学反应不仅快而且充分（ ）7、将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。反应后的溶液中的溶质是（ ）A铁丝 B硫酸 C硫酸铁 D硫酸亚铁8、某一杯食盐水。若上部的密度为1.05g/cm3，则下部的密度是（ ）A大于1.05g/cm3 B小于1.05g/cm3 C等于1.05g/cm3 D 无法判断9、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 g 溶剂的化学式为 ，其质量为

4、g（2）完全反应后，所得溶液质量为 g。其中，溶质的化学式为 ，其质量为 g； 溶剂的化学式为 ，其质量为 g10、如图，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器密封性良好。现往试管中加入 ，红墨水向左移动加入 ，红墨水向右移动加入 ，红墨水不会移动A蔗糖 B浓硫酸 C硝酸氨 第二节 饱和溶液与不饱和溶液一、学习目标1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念 2、说出饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法 3、知道饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系二、学习重点：对饱和溶液与不饱和溶液的概念理解和应用三、学习过程（一）实验实验名称实验步骤实验现象实验结论食盐溶于水、用杯子盛半杯水，加一小汤匙食

5、盐、向中溶液再加一汤匙食盐白糖溶于水、向盛有两汤匙白糖的杯中加1/3杯水、向中再加1/3杯水、向中再加一汤匙白糖、将中溶液置入热水中（二）填写下列空白在 下，在 里，不能 溶解 的溶液，叫做这种 还能 溶解 的溶液，叫做这种 浓溶液： 稀溶液： （三）讨论饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系A 对于同一种溶质而言：B 对于不同种溶质而言：（四）评估1、下列有关饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）A一种物质的饱和溶液不能再溶解其它任何物质B一定温度下，在一定量的溶剂里，判断某溶液是否饱和，往往是看该溶液里是否有溶质剩余C向一定的溶剂里加入一定的溶质

6、，只要有少量晶体未溶解，该溶液为饱和溶液D饱和溶液和不饱和溶液是相对而言的2、20时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是（ ）A饱和溶液 B不饱和溶液 C变浓 D变稀3、通常情况下，欲使一杯不饱和的食盐溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）A往食盐溶液中加食盐 B往食盐溶液中加水C往食盐溶液中加饱和食盐溶液 D把食盐溶液放进冰箱中4、下列说法正确的是（ ）A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和溶液一定是浓溶液C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓5、关于溶液的说法，正确的是（ ）A浓溶液一定是饱和溶液B向饱和溶液中加入任何物

7、质都不能溶解C析出晶体后的溶液一定是浓溶液D在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓6、某物质的饱和溶液一定是（ ）A浓溶液 B稀溶液 C含100g水的溶液 D条件不变时，不能再溶解该物质的溶液7、能证明一杯硝酸钠溶液是饱和溶液的方法是（ ）A蒸发1g水后，有少量晶体析出B降低温度，有少量晶体析出C加入少量硝酸钠后，搅拌，晶体不溶解D加入少量水，无晶体析出8、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾晶体后，则溶液的质量为（ ）A 100g B 110g C 90g D无法判断9、一定温度下，把ag物质加入bg水中，则所得溶液的质量为（ ）A小于（a+b）g B等于（a

8、+b）g C大于（a+b）g D不大于（a+b）g10、一瓶密封保存的饱和硝酸钾溶液，若改变温度（不考虑升温过程中水的质量的变化），则下列说法正确的是（ ）A不管升温或降温，溶剂的质量都不改变B升温后，原来的饱和溶液变为不饱和溶液C降温后，原来的饱和溶液变为不饱和溶液D降温后，原来的饱和溶液仍然饱和，但是有部分晶体析出11、将烧杯中20的饱和食盐溶液，加热蒸发掉部分溶剂后，与加热蒸发前相比，烧杯中（ ）A溶剂质量不变 B食盐和水的总质量不变 C溶质质量不变 D食盐质量不变m溶质m溶液m溶质m溶液m溶质m溶液m溶质m溶液12、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图象中，符合溶液中溶

9、质质量变化的是（ ）A B C D13、已知20，100g水中最多能够溶解36g食盐。20时，将33g食盐放入100g水中全部溶解，此时所得溶液的质量为 g再向上述溶液中加入3g食盐，又恰好全部溶解，则原来的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时所得溶液的质量为 g再向上述溶液中加入3g食盐，所加食盐 （填“能”或“不能”）溶解，此时所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量为 g中考题选14、在温度不变时，某物质的溶液经过m1如下变化：m1溶液 蒸发5g水无晶体析出 m2溶液 蒸发5g水 析出2g晶体，过滤 m3溶液 下列结论不正确的是（ ）A m2溶液不一定是饱和溶液

10、B m3溶液一定是饱和溶液C m2和m3溶液浓度可能相等D 将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g15、向100g硫酸铜饱和溶液中加入5g无水硫酸铜，下列结论正确的是（ ）A溶液变成不饱和溶液 B溶液仍为饱和溶液C溶液的质量减少 D溶液的质量不变16、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变17、蒸发氯化钠饱和溶液，溶液中有晶体析出。此时，溶液（ ）A变为不饱和溶液 B氯化

11、钠的溶解度变大C仍为饱和溶液 D氯化钠的溶解度变小课后思考在制得的食盐饱和溶液中，再加入蔗糖，看是否溶解？第三节 溶解度（一）一、学习目标1、根据事实建立溶解性的概念2、根据分析、推理，建立溶解度的概念，分析找出概念的四个要素3、进一步建立溶解性与溶解度的关系二、学习内容（一）知识要点1、溶解性的概念及影响溶解性大小的因素溶解性的定义： 事实：氯化钠 溶于水， 溶于汽油； 色拉油 溶于水， 溶于汽油。（填“易”或“难”） 结论：、同一种物质在不同溶剂里的溶解性 、不同种物质在同种溶剂里的溶解性 （填“同”或“不同”）溶解性的大小与 和 有关。2、固体的溶解度的概念及应注意的四个要素固体的溶解度

12、的定义：你认为应该注意哪些要素？为什么？3、溶解性与溶解度的关系溶解性难溶（或不溶）可溶易溶20时的溶解度溶解度小于1g实例思考：是否存在绝对不溶的物质？（二）运用1、下列说法正确的是（ ）A 20时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20时该物质的溶解度为20gB 20时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20时该物质的溶解度为20g C 20g某物质溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20gD 20时，100g水中最多溶解20g某物质，所以20时该物质的溶解度为20g2、下列因素中，不影响固体物质溶解度的是（ ）溶质的性质 溶剂的性质 溶剂的质量 温度A B

13、 C D 3、20时，氯化钠的溶解度为36g。在20时，50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后形成的溶液的质量是（ ）A 70g B 60g C 68g D 136g4、现有60硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（ ）A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液的质量 D硝酸钾的溶解度5、一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发100g水，析出10g硝酸钾，再蒸发掉100g水，析出20g硝酸钾。此温度下，硝酸钾的溶解度为（ ）A 10g B 20g C 30g D 无法确定6、如图，将密闭相通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列叙述正确的时（ ）A指针偏

14、左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B指针偏右，食盐溶液一定变饱和，烧碱潮解C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 不饱和食盐水 块状烧碱第三节 溶解度（二）一、学习目标1、了解温度对溶解度的影响2、了解溶解度曲线的意义3、大致了解气体溶解度与温度、压强的影响关系二、学习内容（一）溶解度曲线溶解度随着 变化的曲线叫溶解度曲线溶解度曲线有哪些意义固体物质的溶解度曲线变化情况陡升型缓升型下降型（二）气体溶解度通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 ，温度为 时，溶解在 水里达到 时的气体 。影响气体溶解度的因素： 和 。 气体的溶解度随着温度升高而 ，随着压强增大而

15、。（三）打开汽水瓶盖时，常有大量气泡涌出，为什么？（四）给冷水加热过程中，常有大量气泡涌出，为什么？（五）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线图。溶解度 g a40 M b20 Nc 0 t1 t2 t3 温度/ 1、M点表示：2、N点表示：3、在t1时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是 4、在t3时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1，有晶体析出的是 ，析出较多的是 。（六）右图是关于氢氧化钙的溶解度随温度变化的实验 A1、U形管A处观察到 2、若移去酒精灯，液体恢复到原来温度， A处观察到 30、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量

16、分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）第四节 溶液组成的表示方法学习目标：1、掌握溶质的质量分数的概念。2、巩固化学方程式的计算方法学习内容：1、复习回忆：溶液由 和 组成。根据溶液中溶质含量的多少，可以把溶液分为 溶液和 溶液。2

17、、自学新课：溶质的质量分数是指 计算式可以表示为：溶质的质量分数= 3、知识运用：例1：用托盘天平称量5g氯化钠放入烧杯中，用量筒量取95mL的水，倒入烧杯里。用玻璃棒搅拌，直到氯化钠全部溶解，求形成溶液中氯化钠的质量分数。解：溶液中溶质的质量为 水的质量为 溶液的质量为 溶液中NaCl的质量分数= 例2：从100g氯化钠溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钠固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：溶液中溶质的质量为 溶液的质量为 溶液中NaCl的质量分数= 例3：20时，硝酸钾的溶解度为32g，求20时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。 解：20时，硝酸钾饱和溶液中，溶质的质量为 ，溶剂（水）的质量为 。溶液的质量为 则硝酸钾硝酸钾的质量分数= 例4