2020版高考化学练习：刷题小卷练21

1、刷题小卷练 21 化学反应速率及影响因素小题保分练1.2019 洛阳联考关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A 活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大答案：C解析：能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A 项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变， B 项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞 的次数增多，反应速率加快，

2、C 项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D 项错误。2. 下列有关说法错误的是（）A .其他条件相同，光照强度越大，氯气和甲烷混合物的颜色褪去越快B .增大碳酸钙接触面，碳酸钙与二氧化硅反应加快C.其他条件不变，升温可提高活化分子百分率，反应加快D .其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率一定会加快答案：D解析：A 项，光照转化成能量，可提高活化分子百分率，正确；B 项，固体接触面增大,反应加快，正确；C 项，升高温度，分子的能量增大，活化分子的百分率提高，反应速率增 大，正确；D 项，有些反应，如硫酸与铁、铝反

3、应，随着硫酸浓度的增大，浓硫酸会使铁、 铝发生钝化，反应停止，错误。3.2019 安徽黄山模拟一定温度下，反应 N2（g） + 02（g）2NO（g）在密闭容器中进行,下列措施不会改变化学反应速率的是（）A .缩小体积使压强增大B .恒容，充入 N2（g）C.恒容，充入 HeD .恒压，充入 He答案：C解析： 缩小体积，增大压强，反应混合物的浓度增大，则化学反应速率增大， A 不合题 意；恒容，充入 N2(g),C(N2)增大，则化学反应速率增大，B 不合题意；恒容，充入 He,反应混合物的浓度不变，则化学反应速率不变， C 符合题意；恒压、充入 He ，容器的体积增 大,反应混合物的浓度减

4、小,则化学反应速率减慢,D 不合题意。14. 2019 天津静海一中调研少量铁粉与 100 mL 0.01 mol L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()1加入少量水2加入 NaOH 固体3滴加几滴浓盐酸4加入少量 CuO 固体5加入少量 NaCl 溶液6滴加几滴 CuSO4溶液7升高温度 (不考虑盐酸挥发 )8改用 10 mL 0.1 mol L_1的盐酸A .B .C. D .答案： C解析：铁与稀盐酸反应的实质是 Fe+ 2H+=Fe2+ H2T，加入少量水，C(H+)减小， 则反应速率减慢，不符合题意；加入 NaOH 固体，OH-

5、与 H+反应生成 出 0,C(H+)减小，则反应速率减慢，不符合题意；滴加几滴浓盐酸，C(H+)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生 H2的量不变，符合题意；加入少量 CuO 固体，CuO 与 H+反应生成Cu2+, Fe 会与 Cu2+反应，使生成 H2的量减小，不符合题意；加入少量 NaCl 溶液，C(H+)减小，则反应速率减慢，不符合题意；滴加几滴 CuSO4溶液，Fe 与 CuSO4发生置换反应生成 Cu,形成原电池，反应速率加快，由于消耗了Fe,则产生 H2的量减小，不符合题意； 升高温度 (不考虑盐酸挥发 ),反应速率加快,且产生H2的量不变,符合题意； 改用 10 mL

6、0.1 mol L：1的盐酸，C(H+)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生 H2的量不变,符合题意。5.某学生用纯净的 Cu 与过量浓 HNO3反应制取 NO?,实验结果如图所示，对图中曲线描述正确的是 ()minA OA 段表示开始时，反应速率稍慢B AB 段反应速率较快，一定因为产物有催化作用C. BC 段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . BC 段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 答案：A解析：0A 段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，故反应速率稍慢,反应为放热反应，AB 段表示反应速率较快，可能与温度有关，B 项错误；由图像知 BC 段曲线的斜率逐渐减小，故反

7、应速率逐渐减小，C 项错误；由图像可知 AB 段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵轴作辅助线可知，在该时间段内收集到的气体最多，D 项错误。6.2019 宁沈阳二中月考在一定条件下，反应 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在 2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质量增加了1.7 g，则化学反应速率为()11A .V(H2)=0.03 mol L - min11B.V(N2)=0.02 mol L - min11C.V(NH3)= 0.17 mol L - min11D.V(NH3) = 0.01 mol L- min答案：D解析：在 2 L 密闭容器中进行反应，5 min 内

8、NH3的质量增加了 1.7 g,即生成 0.1 mol NH3,则 NH3的反应速率为V(NH3) =0.1叩.=0.01 mol L1min1;根据反应速率与化学计量2 Lx5 min3311111数的关系可得V(H2)=2V(NH3) = x0.01 mol Lmin= 0.015 mol Lmin, v(N2)=?11 1 1 1V(NH3) = ?x0.01 mol Lmin= 0.005 mol L- min。7.2019 武汉调研在密闭容器中加入 CaSO4和 CO,在一定温度下，发生反应：1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH= +218.4

9、kJ molCO 的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()WNO.l/mLA 项正确；该A .该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.CaO 是固态，不能用 CaO 表示反应的快慢C.图示中 ti时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大 c(SO2)D 图示中 ti时改变的条件可能是增大压强答案：C解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A 项错误；用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B 项错误；图像中 ti时，正反应速率减小，逆反应速率增大，改变的 条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C 项正确；如果增大压强，CO 的正、逆反应速率都会增大，

10、只是增大的程度不同，D 项错误。& 2019 山东枣庄三中质检在 2 L 的恒容密闭容器中，充入1 mol A 和 3 mol B，并在一定条件下发生反应 A(s) + 3B(g)2C(g)。若经 3 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol L勺，下列选项说法正确的组合是()1用 A 表示的反应速率为 0.1 mol L-1s_12用 B 表示的反应速率为 0.4 mol L一1133 s 时生成 C 的物质的量为 1.2 mol43 s 时 B 的浓度为 0.6 mol L-1A . B .C.D .答案：C解析：A 为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误； 经 3 s 后测

11、得 C 的浓_ 1t0.6 mol L-11331度为 0.6 mol L_,则有 v(C) = 3s = 0.2 mol L_- s_,v(B) = ?v(C) = 2x0.2 mol L_s_1= 0.3 mol L_1s_1,错误；3 s 时生成 C 的物质的量为 0.6 molLx2 L = 1.2 mol，正确；由分析可知，v(B) = 0.3 mol L_1s_1,故 3 s 时 B 的浓度为 c(B) = 1.5 mol L_1_ 0.3 mol L_1sx3 s= 0.6 mol L_1，正确。9.2019 太原模拟在一容积可变的密闭容器中加入WO3和 H2进行反应 WO3(s

12、) +高温3H2(g)=W(s) + 3H2O(g)，下列说法不正确的是()A .增加 H20(g)的量，消耗 H2的速率不变B 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D .保持压强不变，充入氖气，H20(g)的生成速率减慢答案：A解析：增加 H20(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗 H2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H2、H20(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H20(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。10

13、.2019 齐鲁名校教研协作体联考用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。A 将图甲装置中分液漏斗旋塞打开，分液漏斗中的液体顺利流下，并不能说明整套装 置气密性不好B 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C.图甲装置中因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可 以减小该误差(图乙装置中燃烧匙可上下移动)D .只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜 与浓硫酸的反应速率答案：D解析：注射器的活塞可以移动，整套装置是容积可变的容器，不是刚性容器，分液漏斗中的液体顺利流下，不能说明整套装置的气密性不好，A 正确。测锌和

14、稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体的时间，B 正确。硫酸溶液进入体系，会使系统压强增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加过程耗时引起的误差，C 正确。常温下，铜与浓硫酸不发生反应，两者需要在加热条件下才能发生反应,11.储氢是科学研究的热点。下列反应是常见的储氢反应:F 列说法错误的是(D 错误。F 列说法正确的是（）A 加热使储氢速率减慢，释放氢的速率加快B .加入镍粉（Ni），能使储氢反应的活化能降低C.在储氢反应中，苯、氢气、环己烷的反应速率之比为1:1:1D 在相同条件下，用不同物质表示该反应的反应速率，其数值相同答案：B解析：加热，正反应、逆反应速率都会

15、增大，A 项错误；催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子的百分数，B 项正确；在题述化学反应中， 各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故三者的化学反应速率之比为1:3:1 , C 项错误；不同物质的化学计量数不同,表示化学反应速率的含义相同，但是数值不同，D 项错误。12. 2019 宁大连旅顺中学月考中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路上涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化为 N2和 CO?。下列对此反应的叙述中正确的是（）A 使用光催化剂不改变反应速率B .使用光催化剂能增大 NO 的转化率C.升高温度能加快反应速率D .

16、改变压强对反应速率无影响答案：C解析：NO 和 CO 转化为 N?和 CO2的反应为 2NO + 2CON?+ 2CO?,使用催化剂，可改变反应的活化能，从而改变反应速率，A 错误；使用光催化剂，能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故 NO 的转化率不变，B 错误；升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，C 正确；改变压强，反应混合物的浓度改变，则化学反应速率改变，D 错误。13.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应：CO（g） +催化剂2H2（g）=CH3OH（g）。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）1在 500C时，5 mol CO

17、 和 10 mol H2反应Xi2在 500C时，加入催化剂，10 mol H2与 5 mol CO 反应3在 450C时，6 mol H2和 3 mol CO 反应4在 500C时，6 mol H2和 3 mol CO 反应5在 450C时，4 mol H2和 2 mol CO 反应A .B .C.D .答案：C解析：温度最高，浓度最大，反应速率最快；温度最低，浓度最小，反应速率最慢。相同条件下，加入催化剂，反应速率加快。根据温度分组：和，经综合分析，化学反应速率由大到小： 。故选 Co14.2019 浙江五校联考等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产

18、生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法 中一定不正确的是（）H2的体积越大，反应速率越快，故反应速率：abcd。由图可知，曲线 d 的斜率最小，则第 4 组实验的反应速率最慢，A 正确。第 1 组实验反应速率比第 4 组实验反应速率快，二者相比，第 1 组实验固体 CaCO3的表面积大于第 4 组实验，可能固体表面积对反应速率的影 响较大，故第1 组实验中 c（HCl）可能等于、大于或小于 2.5 mol -1, B 正确。第 2 组实验 反应速率比第 4 组实验反应速率快，二者相比，第2 组实验固体 CaCO3的表面积大于第 4组别对应曲线c(HCI)/(mol L-

19、)反应温度/c碳酸钙的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A .第 4 组实验的反应速率最慢-1B.第 1 组实验中盐酸的浓度可能大于2.5mol L-1组实验，可能固体表面积对反应速率的影响较大，故第 2 组实验中 c（HCl）可能等于、大于或小于 2.5 mol -1, C 正确。第 3 组实验反应速率比第 4 组实验反应速率快，二者相比，固体 CaCO3的表面积相同，盐酸浓度相同，温度越高，反应速率越快，故第 高于 30C,D 错误。15.2019 合肥模拟三氯乙烯(C2HCI3)是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示, 在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的

20、三氯乙烯除去，发生反应如下：2KMnO4+C2HCI3=2KCI+2CO2f+2MnO2J +HCI常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示：时间/min02467c(KMnO4)/(mol L)1.00.700.500.400.35下列推断合理的是()A 上述反应先慢后快C.若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 minD .随着反应的进行，c(K+)逐渐降低答案：B解析：A 项，分析表格中的数据， 题述反应先快后慢，错误；B 项，每消耗 2 mol KMnO4_ 1(1.0 0.50 mol L 3311会生成 3 mol Cl, v(Cl)=4minx2=1

21、6m mol Lmin，正确；C 项，高锰酸钾完全反应，其浓度为0，消耗时间大于 8 min，错误；D 项，钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，错误。16.2019 山东临沂一中月考反应 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)AH0 在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A .其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而 v逆增大答案：B解析：其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A 不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的AH0，升高温度，平衡正向移动，则 H2O(g)转化率增大，B 成立。保持

22、体积不变，充入少量He 使体系3 组实验中温度B. 0 4 min-1-1minB .其他条件不变，升高温度,v正、v逆均增大且 H20(g)转化率增大C.保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，v正、v逆均增大D .其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而 v逆减小压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C 不成立。其他条件不变，适当增加 C(s)的质量，v正、v逆均不变，D 不成立。17.2019 安徽皖南八校联考在一定温度下，将一定量的A 和 B 放入容积为V L的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s) + 2B(g)3C(g) + 2D(g)，经 5 min

23、 后测得容器内 C11的平均反应速率为 0.06 mol L min , D 的物质的量为 1.0 mol，贝 U V 等于()C. 4 D. 5答案：D解析：5 5 minmin后测得 D 的物质的量为1.01.0吨，则有v(v(D) = v L?黑门=55L L1minmin110.06 mol Lmin18对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol L1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间0510152025水样M 的物质的量浓度I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09n(pH=4)0.400.310.240.

24、200.180.16川(pH = 4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH = 4,含 Cu2+)0.200.090.050.030.010F 列说法不正确的是()1A .在 020 min 内，1中 M 的分解速率为 0.015 mol L - minB 水样酸性越强，M 的分解速率越快C.在 025 min 内，川中 M 的分解百分率比n大D .由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比I快答案：D解析：020 min 内，水样I中 VM= (0.40 0.10)mol L1吃 0 min = 0.015 mol L1min1 此时 v(C) = 0.06 mol Lm

25、in1;根据反应速率与化学计量数的关系可得辽=3v v( (D D) )2 2，则有32，解得 V= 5。1mol Lmin1A 项正确；比较水样I和n可知，水样酸性越强， M 的分解速率越快，B 项正确；在 025min 内，水样川中 M 的分解百分率为 75%,而水样n中 M 的分解百分率为 60%, C 项正确;虽然水样W中有 Cu2+存在，但是在相同时间内，I中 M 的分解速率仍比W快，D 项错误。课时增分练1.2019 广东惠州模拟用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A .加热B .不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C. 滴加少量 CuS04溶液D. 不

26、用铁片，改用铁粉答案：B解析：铁与稀硫酸反应的实质是 Fe+ 2H+=Fe2+ H2f，加热可加快生成 H?的速率,A 不符合题意。常温下，铁片在98%的浓硫酸中发生钝化，不能产生大量H2, B 符合题意。滴加少量 CuS04溶液，Fe 与 CuS04发生置换反应生成 Cu，形成原电池，使氢气生成速率 增大，C 不符合题意。不用铁片，改用铁粉，增大了反应物的接触面积，从而加快了生成 H2的反应速率，D 不符合题意。2.2019 北京平谷五中模拟某化学反应中，反应物 B(g)的物质的量浓度在 020 s 内,由 2.0 mol L-1变成了 1.0 mol L一1,则这 20 s 内 B(g)的

27、反应速率为()A . 0.05 mol L 1s111B.0.025 mol L s11C. 0.5 mol L sD. 0.25 mol L 1s1答案：A解析：反应物 B 的物质的量浓度在 20 s 内由 2.0 mol L1变为 1.0 mol L!,根据化学反11L 1.0 mol L-11=0.05 mol L1s1。20 s3.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A .在 Fe(s)+ 5CO(g)=Fe(CO)5(g)中，Fe、CO、Fe(CO)5的速率之比为 1:5:1B .在铝片与稀硫酸的反应中，随着硫酸浓度增大，反应速率一定加快C.在 2H2(g) + CO(g)CH3O

28、H(g)中，加入适宜的催化剂，能降低正、逆反应活化能+2+3+D .在 H2O2+ 2H + 2Fe =2Fe + 2 出 0 中，温度越高，反应越快 答案：C应速率的定义可得2.0 molv(B)=解析：铁和 CO 的反应中，铁为固体，其浓度为常数，A 项错误；当硫酸浓度达到一定程度时，铝片会发生钝化，B 项错误；催化剂能够降低正、逆反应活化能，加快反应速率，2C 项正确；温度过高，双氧水分解加快，氧化Fe+的能力减弱，反应减慢，D 项错误。4.2019 广东汕头模拟已知反应 4CO(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的

29、是()11A . v(CO) = 1.5 mol L- min11B.V(N02)=0.7 mol L - min11C.V(N2)=0.4 mol L- min11D. v(CO2)= 1.1 mol L - min答案：C解析：将四个选项中不同物质的反应速率均转化为CO 表示的反应速率，直接比较数值大小判断反应速率快慢:选项原反应速率/(mol Lmin)转化为V(CO)/ (mol L - min )AV(CO) = 1.51.5BV(NO2)=0.71.4CV(N2)=0.41.6DV(CO2)= 1.11.1由表中数据可知，C 项V(N2)表示的反应速率最大。5.2019 北京海淀区

30、模拟把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率V与时间 t 的关系如图所示，其中影响 AB 段速率的主要因素是()答案：C解析：镁条与盐酸发生反应 Mg + 2H+=Mg2十+出匸,影响产生 出反应速率V的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，V(H2)增大；二是溶液中的 c(H+)，反应过程中 c(H+)减小，V(H2)减小。图中 AB 段V(H2)逐渐增大，说明温度对反应速率 的影响大于 c(H+)对反应速率的影响，故影响AB 段速率的主要因素是温度。A . H+的浓度B 体系的压强Cl的浓度6下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小

31、的是选项实验方案实验结论A常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应钠与水反应比钠与乙醇反应快B常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应浓硫酸与铝片反应较快C硫黄分别在空气中、氧气中燃烧硫黄在氧气中燃烧生成 S03D铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧纯氧气中 02比空气中。2活泼答案：A解析：A 项，水中氢比乙醇中羟基上氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，正确； B 项，浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但 是浓度不同，物质性质不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密保护膜，氧化膜阻止浓硫酸与内部铝接触，结论错误；C 项，硫在氧气中

32、燃烧比在空气中燃烧剧烈，S 在 02中燃烧生成 S02，结论错误；D 项，空气中 02和氧气中 02的化学性质相同， 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为02的浓度不同，结论错误。7 反应速率 v 和反应物 浓度的 关系是用实验方 法测定 的。化学反应 H2(g) +Cb(g)=2HCI(g)的反应速率 v 可表示为 v = kcm(H2)cn(Cl2)，式中 k 为常数，m、n 值可用下 表中数据确定。实验序号c(H2)/(mol L -1)一1c(CI2)/ (mol L )一1一1v/(mol L- s )1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k下列说法正确的

33、是()A .在上述反应中，H2、HCI、CI2的反应速率之比为 1:1:2B 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小1C.上述化学反应速率表达式中m= 1、n =D .相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响小于CI2答案：C解析：A 项，化学反应速率之比为对应物质的化学计量数之比，故H2、HCI、CI2的反应速率之比应为 1:2:1，错误；B 项，加入催化剂，正、逆反应速率都增大，错误；C 项，1结合和两组数据可计算：m= 1，利用和两组数据可计算：n = ?,正确；D 项，由上述反应速率表达式知，v= kc(H2) cCI2，所以，氢气的浓度对反应速率的影响程度大于氯气，错误。&

34、某 2 L 恒容密闭容器中发生反应：M(g) 2E(g)，测得 M、E 的物质的量随时间变化如图所示。请回答下列问题:(1) 曲线n表示物质 _ (填“ M ”或“ E”)。前 10 min 内，用 M 表示的化学反应速率为_。(2) Q 点表示 M 的正、逆反应速率 _ (填“相等”或“不相等”)。(3) 若升高温度，该反应的逆反应速率将会 _(填“增大” “减小”或“不变”)。若上述反应在甲、乙两个相同容积的密闭容器内同时进行，分别测得甲中v(M) = 51111mol L min ，乙中 v(E) = 8 mol min 。则反应较快的容器是 _ (填“甲”或答案：(1)E0.015 m

35、ol L1min1(2)不相等增大(4)甲解析：(1)前 10 min 两曲线表示的物质的化学反应速率之比v(I):v(n) = (0.7 0.4)mol:(1.0 0.4)mol = 1:2，化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，故曲线I表示 M,曲0.7 mol 0.4 mol11知表示E E。V(M)V(M)=2 LX10 min 恥血聞一。(2)Q(2)Q点时，未达到平衡状态,M 的正、逆反应速率不相等。升高温度，正、逆反应速率都增大。(4)乙中 v(M) = 8 mol 1 111 1minX2= 4 mol Lmin，故甲容器中反应较快。9.2019 广东中山模拟为了研究外界条

36、件对过氧化氢分解速率的影响，甲同学做了以下实验，请回答下列问题：编号实验操作实验现象“乙)。8 7 6 4 O.o.o.o1串呂圉澤分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5%的 H2O2溶液，试管 A 中不再产生气泡；试管 B各滴入 2 滴 1 mol L一FeCl3溶液。待试管中均 有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5C左 右冷水的烧杯中浸泡； 将试管 B 放入盛有 40C左右热水的烧杯中浸泡中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5 mL 5%的 H2O2溶液和5 mL 10% 的 H2O2溶液试管 A、B 中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题:(1) 过氧化氢分解的化学方程式为实

37、验的目的是_ ;实验中滴加 FeCb 溶液的目的是(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述 操作的改进意见是 _(用实验中所提供的几种试剂)。乙同学在 50 mL 一定浓度的 H2O2溶液中加入一定量的 MnO2,放出气体的体积(标准 状况下)与反应时间的关系如图所示：1A、B、C 二点所表示的瞬时反应速率最小的是 _ 。2匕t3时间内，过氧化氢的分解速率为 _mol-L1mi n1。答案：MnO2A(1) 2H2O2=2H2O+O2f(2) 探究温度对 H2O2分解速率的影响加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯

38、中(或向两支试管中同时滴入2 滴 1mol L1FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率a bC C560解析：(1) 过氧化氢分解生成 H2O 和 O2，化学方程式为 2H2O2=2H2O+。2匸。(2) 实验中试管 A、B 的其他条件相同，只有温度不同，故其目的是探究温度对H2O2分解速率的影响。实验中滴加 FeCl3溶液，可加快过氧化氢的分解速率，便于观察实验现象。(3) 实验未观察到预期的实验现象，可能原因是温度过低、未使用催化剂，故改进措施是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2 滴 11mol L-FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。(4)图中曲线的斜率代表生成 02的反应速率，曲线的斜率越大，则瞬时反