离子反应导学案(学生版)

1、离子反应一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应1. 电解质与非电解质 2. 强电解质与弱电解质42344COOH 33. 离子反应和离子方程式(1 离子反应:有离子或离子的反应叫离子反应。离子反应是在溶液中进行的。(2 离子方程式概念:用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。离子方程式的书写:离子方程式的书写步骤可归纳为四个字:、。离子方程式的意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质,它不仅表示的反应,还表示的离子反应。微课1 离子方程式常见的错因举例+2Fe2Na+-+S+BaSO-”“例题1 下列关于电解质电离的叙述正确的是( A. 碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱

2、,所以碳酸钙是弱电解质B. 氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D. 水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质变式1 下列指定反应的离子方程式正确的是( A. 用氨水吸收足量的SO 2气体:2OH -+SO 2S 2-3O + H 2OB. NaAlO 2溶液中Al -2O 的水解:Al -2O +2H 2OAl(OH3+OH-C. 加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2:3ClO -+2NH 3N 2+3Cl -+3H 2OD. NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH2溶液:HC -3O +Ba 2

3、+OH-BaCO 3+H 2O【题组训练1】1. 下列指定反应的离子方程式正确的是( A. 用纯碱溶液溶解苯酚:C 2-3O +C 6H 5OHC 6H 5O -+HC -3OB. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:NO+NO 2+2OH-2N -3O +H 2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气:MnO 2+4HCl(浓Mn 2+2Cl -+Cl 2+2H 2OD. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水:Al 3+4NH 3·H 2OAl -2O +4N 4H +2H 2O2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A. NaHS 溶液中通入Cl 2:S 2-+Cl 2S+2Cl

4、-B. NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液:5N -2O +2Mn -4O +3H 2O 5N -3O +2Mn 2+6OH-C. NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH2溶液:Ba 2+OH -+N 4H +H +S 2-4O BaSO 4+NH 3·H 2O+H 2OD. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe 2+H 2O 2+2H +2Fe 3+ +2H 2O3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( A. NH 4Al(SO 42溶液与过量NaOH 溶液反应:Al 3+4OH -Al -2O +2H 2OB. 用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl -+2H 2OH

5、2+Cl 2+2OH-C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2:C 6H 5O -+CO 2+H 2OC 6H 5OH+HC -3OD. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:3SO 2+2Mn -4O +4OH-2MnO 2+3S 2-4O +2H 2O4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( A. 用白醋除铁锈:Fe 2O 3·x H 2O+6H+(3+x H 2O+2Fe3+B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:NO+NO 2+2OH -2N -3O +H 2OC. 将少量SO 2气体通入氨水中:SO 2+NH 3·H 2ON 4H +HS -3OD. 向稀硫酸中加入

6、少量Ba(OH2溶液:2H +S 2-4O +Ba 2+2OH-BaSO 4+2H 2O5. 下列离子方程式书写正确的是 ( A. 用纯碱溶液溶解苯酚:C 2-3O +2C 6H 5OH2C 6H 5O -+CO 2+H 2OB. 酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2:2Mn -4O +2H 2O 2+8H+2Mn 2+3O 2+6H 2OC. 用石墨作电极电解MgCl 2溶液:2Cl -+2H 2OCl 2+H 2+2OH-D. 等体积等物质的量浓度的NH 4Fe(SO 42和Ba(OH2混合:2Fe 3+3S 2-4O +3Ba 2+6OH-3BaSO 4+2Fe(OH31. 对于微溶物

7、的处理 常见的微溶物有:Ca(OH2、CaSO 4、Ag 2SO 4、MgCO 3。2. 氨水作为反应物写NH 3·H 2O ;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH 3(标“”号。3. 离子方程式反应的先后顺序问题(1 溶液中若含有NaOH 、Na 2CO 3,往其中滴加盐酸,则反应的先后顺序: OH -+H+H 2O C 2-3O +H +HC -3O HC -3O +H+H 2O+CO 2(2 往NH 4HCO 3溶液中滴加氢氧化钠溶液,则反应的先后顺序:HC -3O +OH-H 2O+C 2-3O OH -+N 4H +H 2O+NH 3 (3 若溶液含有H +、N

8、4H +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、S 2-4O 等离子,向溶液中加入NaOH 溶液时,反应的先后顺序:OH -+H+H 2O Fe 3+3OH-Fe(OH3 Al 3+3OH-Al(OH3Mg 2+2OH-Mg(OH2 OH -+N 4H +H 2O+NH 3 Al(OH3+OH-Al -2O +2H 2O 4. 离子方程式的拆分问题(1 能拆分的物质:强酸、强碱、绝大多数可溶性的盐。 (2 不能拆分的物质 OO O +H H +考点2 离子反应条件1. 复分解反应类型:酸、碱、盐等复分解反应过程中生成 (或难溶、难电离和挥发性物质。2. 氧化还原反应类型:有离子参加或生成,且符合

9、 氧化剂和 还原剂生成 氧化性产物和 还原性产物。例题2 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( A. 使酚酞变红色的溶液中:Na +、Al 3+、S 2-4O 、Cl-B. w(H K c +=1×10-13 mol·L -1的溶液中:N 4H +、C 2a +、Cl -、N -3OC. 与Al 反应放出H 2的溶液中:Fe 2+、K +、N -3O 、S 2-4OD. 水电离出的c (H +=1×10-13mol·L -1的溶液中:K +、Na +、Al -2O 、C 2-3O变式2 (2015·苏北四市一模常温下,下列各组离

10、子在指定溶液中一定能大量共存的是( A. 使甲基橙变红色的溶液:Na +、Mg 2+、Cl -、S 2-4OB. 0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液:Na +、Ba 2+、N -3O 、OH- C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液:N 4H +、K +、Cl -、I-D. 由水电离出的c (H +=10-12mol·L -1的溶液:Na +、K +、N -3O 、ClO -【题组训练2】1. 常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( A. w(H K c +=0.1 mol·L -1的溶液:Na +、K +、Si 2-3O 、N -3OB. 加入苯

11、酚显紫色的溶液:K +、N 4H +、Cl -、I-C. 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、N -3O 、Cl-D. 通入足量SO 2后的溶液:Na +、N 4H +、ClO -、CH 3COO -2. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( A. 在0.01 mol·L -1Ba(OH2溶液中:Na +、N 4H +、N -3O 、HC -3OB. 使甲基橙变红色的溶液中:Mg 2+、Fe 2+、N -3O 、Cl- C. 含有苯酚的溶液中:K +、Cl -、Br -、Fe3+D. 水电离的c (H +=1×10-13mol·L

12、-1的溶液中:K +、Na +、I -、S 2-4O3. 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( A. 使甲基橙变红色的溶液中:K +、Na +、S 2-4O 、C 2-3OB. pH=14的溶液中:K +、Na +、Cl -、Al -2OC. 0.1 mol·L -1NH 4I 溶液中:Na +、Fe 3+、Cl -、S 2-4OD. 与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na +、N 4H +、HC -3O 、N -3O离子共存的判断 1. 看前提条件 2. 看所给离子之间能否发生反应(离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因 3. 几种特殊情况(1 HC -3

13、O 与Al -2O 不能大量共存 HC -3O +Al -2O +H 2OC 2-3O +Al(OH3(2 N 4H +与C 2-3O 、CH 3COO -,Mg 2+与HC -3O 等组合中,虽然两种离子都能相互促进水解,但总的水解程度仍然很小,它们在溶液中能大量共存。(3 “N -3O +H +”组合具有强氧化性,和还原性离子(S 2-、I -、Fe 2+、S 2-3O 不能大量共存。考点3 离子的检验常见离子的检验 例题3 某未知溶液可能含 Cl -、C 2-3O 、Na +、S 2-4O 、Al 3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀

14、生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是( A. 一定有Cl -B. 一定有S 2-4OC. 一定没有Al 3+D. 一定没有C 2-3O变式3 (2015·上海高考某无色溶液含有下列离子中的若干种:H +、N 4H +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、C 2-3O 、Cl -、OH -、N -3O ,向该溶液中加入铝粉,只放出H 2,则溶液中能大量存在的离子最多有( A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 1. 常考易错的有关离子检验题举例 2. 要特别注意酸化用什么酸。如:(1 检验Cl -先用稀硝酸酸化,排除干扰,再加AgNO 3试剂。(2 检验S

15、 2-4O 先用稀盐酸酸化,排除干扰,再加BaCl 2试剂。不可用稀硝酸酸化,因为S 2-3O 能被稀硝酸氧化为S 2-4O ,干扰检验。3. 溶液中常见离子的颜色:Mn -4O 紫红色、Cu 2+蓝色、Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色。【随堂检测】1. 下列离子在所给条件下能大量共存的有 (填序号。(1 无色溶液中:K +、Na +、C 2-3O 、ClO-(2 pH=2的溶液中:Fe 2+、Na +、Mg 2+、N -3O(3 加入Al 能放出H 2的溶液中:Cl -、HC -3O 、S 2-4O 、N 4H +(4 由水电离出的c (OH -=1.0×10-13 mol

16、3;L -1的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、Br-(5 含有较多Fe 3+的溶液中:Na +、N 4H +、SCN -、HC -3O(6 使pH 试纸变蓝的溶液中:N 4H +、Na +、S 2-4O 、Cl -(7 含有大量ClO -的溶液中:K +、OH -、I -、S 2-3O(8 c (Al 3+=0.1 mol·L -1的溶液中:Na +、Cl -、Al -2O 、S 2-4O(9 在强碱溶液中:Na +、K +、Al -2O 、C 2-3O(10 使甲基橙变红色的溶液中:K +、Na +、S 2-4O 、C 2-3O2. (2015·江苏各地模考题组合

17、判断下列离子方程式是否正确。 (1 向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H +2Fe 3+3H 2( (2 用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe 3+Cu Cu 2+Fe 2+( (3 FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2:2Fe 2+H 2O 22Fe 3+2OH - ( (4 氯气溶于水:Cl 2+H 2O2H +Cl -+ClO -( (5 NaHCO 3溶液与少量Ca(OH2溶液反应:HC -3O +Ca 2+OH-CaCO 3+H 2O( (6 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2Al -2O +3H 2O+CO 22Al(OH3+C 2-3O( (7 过量的SO 2通入NaOH 溶液中:

18、SO 2+2OH-S 2-3O +H 2O ( (8 新制氢氧化铜和乙醛反应:CH 3CHO+2Cu(OH2+OH -CH 3COO -+Cu 2O+3H 2O( (9 用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl -+2H 2O2OH -+H 2+Cl 2( (10 用醋酸清洗水垢(主要成分为碳酸钙:CaCO 3+2H +Ca 2+CO 2+H 2O( 3. 下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( A. 该溶液中,H +、N 4H +、S 2-4O 、Br -可以大量共存B. 该溶液中,Ag +、K +、N -3O 、CH 3CHO 可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO 4溶

19、液,反应的离子方程式:2Fe 2+ClO -+2H+Cl -+2Fe 3+H 2OD. 向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl 2,转移电子约为6.02×1023个 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A. 向稀硝酸中滴加Na 2SO 3溶液:S 2-3O +2H+SO 2+H 2OB. 向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2:Si 2-3O +SO 2+H 2OH 2SiO 3+S 2-3OC. 向Al 2(SO 43溶液中加入过量的NH 3·H 2O :Al 3+4NH 3·H 2O Al(OH4-+4N 4H +D. 向CuSO 4溶

20、液中加入Na 2O 2:2Na 2O 2+2Cu 2+2H 2O 4Na +2Cu(OH2+O 2【课后检测】1. 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K +、Na +、HS -3O 、ClO-B. 0.1 mol·L -1 Fe(NO 32溶液中:Na +、H +、SCN -、I-C. 0.1 mol·L -1NaAlO 2溶液中:K +、H +、N -3O 、S 2-4OD. 由水电离出的c(H +=1×10-13mol·L -1的溶液中:Na +、Ba 2+、N -3O 、Cl-2. 25 时,

21、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A. pH=1的无色溶液中:Na +、Cu 2+、Cl -、C 2-3OB. 使酚酞呈红色的溶液中:K +、Na +、N -3O 、Cl-C. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中:H +、Al 3+、S 2-4O 、ClO-D. 由水电离出的c(H +=1×10-10mol·L -1的溶液中:Mg 2+、N 4H +、S 2-4O 、HC -3O3. 常温下,在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是( A. 使pH 试纸变蓝的溶液:Al 3+、Na +、S 2-4O 、Cl- B. c(S 2-3O =0.1 m

22、ol·L -1的溶液:K +、Mn -4O 、S 2-4O 、H+C. -(c H c OH +=1×10-12的溶液:K +、Al -2O 、C 2-3O 、Na+ D. 加入苯酚显紫色的溶液:Na +、N 4H +、Cl -、I-4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A. 在0.01 mol·L -1Ba(OH2溶液中: Al 3+、N 4H +、N -3O 、HC -3OB. 在加入甲基橙显红色的溶液中: Mg 2+、Fe 2+、Cl -、N -3OC. 在含有苯酚的溶液中: K +、N 4H +、Br -、Fe3+D. 在0.01 m

23、ol·L -1稀盐酸中: K +、Na +、I -、S 2-4O5. 25 时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( A. pH=1的溶液中:K +、Fe 2+、N -3O 、Cl- B. 0.1 mol·L -1Fe 3+溶液中:Mg 2+、Na +、I -、S 2-4OC. 0.1 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中:Ba 2+、Na +、N -3O 、Cl-D. 弱碱性溶液中:Na +、K +、Cl -、HC -3O6. 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A. 使酚酞变红色的溶液: N 4H +、Ca 2+、N -3O 、S

24、 2-4OB. c(OH -=1×10-13mol·L -1的溶液: Na +、K +、ClO -、S 2-4OC. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液:K +、Na +、S 2-4O 、N -3OD. 0.1 mol·L -1KMnO 4溶液:Na +、Mg 2+、N -3O 、S 2-3O7. 水溶液中能大量共存的一组离子是( A. N 4H +、Ba 2+、Br -、C 2-3OB. Cl -、S 2-3O 、Fe 2+、H +C. K +、Na +、S 2-4O 、Mn -4O D. Na +、H +、N -3O 、HC -3O8. 下列指

25、定反应的离子方程式正确的是 ( A. Na 2O 与水反应:O 2-+H 2O2OH-B. SO 2使氯水褪色: SO 2+Cl 2+2H 2O4H +S 2-4O +2Cl-C. Na 2SiO 3溶液与盐酸反应: Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3+2Na+D. Ca(HCO 32溶液与过量NaOH 溶液反应: Ca 2+HC -3O +OH-CaCO 3+2H 2O9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( A. FeCl 3溶液滴入热水中制Fe(OH3胶体: Fe 3+3OH -Fe(OH3(胶体B. ICl 溶于冷的稀KOH 溶液中: ICl+2OH-Cl -+IO -+H

26、2OC. 用惰性电极电解CuSO 4溶液: 2Cu 2+4OH -2Cu+O 2+2H 2OD. Ca(HCO 32溶液与过量NaOH 溶液反应: HC -3O +Ca 2+OH-CaCO 3+H 2O10. 下列指定反应的离子方程式错误的是( A. NO 2溶于水:3NO 2+H 2O2H +2N -3O +NOB. 用惰情电极电解CuSO 4溶液: 2Cu 2+2H 2O 2Cu+4H +O 2C. NaClO 溶液中通入过量的SO 2: ClO -+SO 2+H 2OHClO+HS -3O D. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2: Al -2O +CO 2+2H 2OAl(OH3+

27、HC -3O11. 下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( A. 该溶液中Na +、N 4H +、N -3O 、Mg 2+可以大量共存 B. 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C. 与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2+S2-CuSD. 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH 3·H 2OCu(OH2+2N 4H +12. 离子方程式2Ca 2+3HC -3O +3OH-2CaCO 3+C 2-3O +3H 2O 可以表示( A. Ca(HCO 32与NaOH 溶液反应B. NaHCO 3与澄清石灰水反应C. Ca(HCO 32与澄清石灰水反应D. NH 4HCO 3与澄清石灰

28、水反应 13. 下列有关Fe 2(SO 43溶液的叙述正确的是( A. 该溶液中,K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存 B. 和KI 溶液反应的离子方程式:Fe 3+2I-Fe 2+I 2C. 和Ba(OH2溶液反应的离子方程式:Fe 3+S 2-4O +Ba 2+3OH-Fe(OH3+BaSO 4D. 1 L 0.1 mol·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应,生成11.2 g Fe 14. 下列有关溶液组成的描述合理的是( A. 无色溶液中可能大量存在Al 3+、N 4H +、Cl -、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、S 2-4O

29、 、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、HC -3OD. 中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、S 2-4O15. 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A. pH=1的溶液中:Na +、K +、Mn -4O 、C 2-3OB. c(H += 1×10-13mol·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、S 2-3O 、N -3OC. 0.1 mol·L -1NH 4HCO 3 溶液中: K +、Na +、N -3O 、Cl-D. 0.1 mol·L -1FeCl 3溶液中:Fe 2+、N 4H

30、 +、SCN -、S 2-3O16. 下列有关说法正确的是( A.碳酸钙难溶于水,是弱电解质B. 二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质D. 铁与氨水均能导电,但它们既不是电解质,也不是非电解质17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C 2-3OB. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有S 2-4OC. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有N 4H +D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+18. 某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子:Fe 3+、Cu 2+,化学小组