物质结构 元素周期表

1、物质结构 元素周期表一、原子的结构（不带电）电 ）（带 电）原子原子核电子1、数量关系：在原子中核电荷数=_=_=_2、电性关系：原子 阳离子 阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）决定元素种类是_，决定元素化学性质的是_，决定原子的质量_-4、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在 的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 ；最外层电子数不超过 个（K层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。5、电子层： 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号： 离核远近：能量高低：6、元素、核素、同位素元素：核素：同位素：二、 周

2、期表的结构1、整体结构2、周期表的横向（周期）类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数_周期1HHe2LiNe3NaAr_周期4KKr5RbXe6CsRn_周期7Fr112号3、周期表的纵向（填写族序数）。族周期1HHe2BeBCNOF34ScTiVCrMnFeCoNiCuZn三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合

3、的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布 (2)原子半径 (3)主要化合价(4)金属性、非金属性(5)单质与水或酸置换难易(6)氢化物的化学式(7)与

4、H2化合的难易(8)氢化物的稳定性(9)最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物(10)化学式(11)酸碱性(12)变化规律3、同主族元素性质比较第一主族单质熔沸点单质与水或酸反应最高价氧化物的水化物碱性金属性第七主族单质熔沸点单质与氢气化合难易气态氢化物稳定性最高价氧化物的水化物酸性非金属性4、在整个周期表中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，常温下液态的金属单质是 ，液态的非金属单质是 ，碱性最强的碱是 ，含氧酸酸性最强的酸是 ，原子半径最大的元素是 ，氢化物最稳定的元素是 ，没有正价的非金属元素是 ，在金属和非金属交界处，能够找到作为 的元素，你所知道的半导体有 。5、比较

5、粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式成键粒子成键元素离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有 ，可能有 ）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有 ）极性共价键（简称极性键）：由 原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由 原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：写出下列物质的电子式：H2 N2 O2 Cl2 H2O CO2 NH