第四章《元素与材料世界》测试

1、第四章元素与材料世界测试题第卷(选择题共54分一、选择题(包括18小题,每小题3分,共54分。每题只有一个选项符合题意1、下列关于硅及硅的化合物中叙述正确的是(A、硅是地壳中含量最多的非金属元素B、硅是制造光导纤维的重要原料C、二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以用来制得硅酸D、二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸2、下列说法正确的是( A、常温下,Si可以和HF、F2、O2等气体反应B、因为常温下SiO2能与NaOH溶液反应,所以在保存NaOH溶液时,应选用塑料瓶C、水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D、在玻璃、水泥的工业生产中,都需要的原料是石灰石3、镁、铝都是较活泼的金属,下列描述不正确的是( A、

2、镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧,并放出耀眼的光芒B、铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应,镁也可以C、镁在点燃的条件下可以跟二氧化碳反应,铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D、相同条件下,等物质的量的盐酸分别与足量镁、铝反应放出的氢气体积相等4、下列反应的离子方程式正确的是( A、用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H+ + 4F- = SiF4+2H2OB、氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3+4 NH3·H2O = Al (OH4-+ 4NH4+C、硅酸钠溶液中通入少量的CO2:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na+D、硫酸铝溶液中滴加过量的NaOH:Al3+

3、 + 4OH- = Al(OH4-5、若将铝粉分别加入下列溶液中,能放出氢气,且可能大量共存的是( A、H+、Ba2+、Cl-、NO3-B、NH4+、SiO32-、H+、Na+C、NO3-、K+、Al(OH4-、H+D、Na+、Ba2+、NO3-、OH-6、取等质量的铝粉分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应,所得氢气的体积在同样条件下相比(A、与酸反应产生的氢气多B、与碱反应产生的氢气多C、一样多D、不知道铝粉的质量,无法比较编制:审核:班级姓名7、下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是(Al AlCl3Al2O3 Al(OH3NaAl(OH4(NH42CO3 NaHCO3NaHSO4A

4、.B.C.D.全部8、某溶液中有Fe3+、NH4+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中质量几乎不变的阳离子是( A.Fe3+B.NH4+C.Fe2+D.Al3+9、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式为Al2(OHn Cl myH2Ox,式中的m等于( A、3-nB、6-nC、6+nD、3+n10、在K2SO4和Al2(SO43的混合液中,已知Al3+的浓度为0.2 mol·L-1,SO42-的浓度为0.4 mol·L-1,则该溶液中的K2SO4的浓度为(A. 0.1 mol·

5、;L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4mol·L-111、向含1molKAl(SO42的溶液中加入适量的Ba(OH2溶液,使SO2-4沉淀完全,此时Al(OH3沉淀的物质的量是( A、1molB、1.33 molC、0.67molD、0mol12、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( 13、用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是(A.用氯化铝和纯硝酸反应B.氯化铝与氢氧化钠反应,过滤得沉淀,再加稀HNO3C.用AlCl3溶液和氨水反应,过滤得沉淀,再加稀HNO

6、3D.AlCl3溶液和Ba(NO32溶液反应14、下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是(HCO3-Al3+ Al(OH4-Mg2+A、B、C、D、15、有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金的重量恰好相等,则合金中铝的质量分数为(A .30%B .47.6%C .52.4%D .70%16、将物质X 逐渐加入Y 溶液中,生成沉淀的物质的量n 2与所加X 的物质的量n 1的关系如图所示.符合图所示情况的 ( 17钠加入量(x 与溶液中沉淀物的量(y 的关系图,正确的是( c 18、甲、

7、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( A . 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.6g请将选择题的答案填入表格中: 第卷(非选择题 共46分19、(8分有四种含铝元素的化合物A 、B 、C 、D ,它们能发生以下化学反应:A + NaOH + H 2O D B A + H 2O C + NaOH (少量 B + NaCl 向D 溶液中滴入盐酸能生成沉淀,盐酸过量沉淀又溶解。则: A 、B 、C 、D 的化学式分别为A 、B 、C 、D 。B 与NaOH

8、、盐酸反应的离子方程式分别为20、(10分(1向100 mL 0.1mol ·L -1的AlCl 3溶液中逐渐滴入0.1 mol ·L -1的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量最多时,需NaOH 溶液 mL 。(2将100mL 2mol/L AlCl 3溶液跟一定体积的4mol/L NaOH 溶液混合后可得7.8g 沉淀。则NaOH 溶液的体积可能是 。 21、(12分某无色透明溶液,其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干种组成,它能与铝作用,且生成的气体中只有氢气,请填写下列空白:反应后生成Al3+时,原溶液中一定有,一定没有可能有。反应后生成Al(OH4-时,原溶液中一定有,一定没有可能有。22、(6分某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题:(1I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。(2根据上述框图反应关系,写出下列B、