氧族元素总复习

1、高三化学总复习非金属部分（氧族元素）2006。11。一、氧气、臭氧、水和过氧化氢：问题：某单质气体,能与金属某些非金属某些化合物如:非金属氧化物酸碱盐有机化合物反应,这种气体可能是 ？1、氧气： （1）氧气的化学性质：氧化性 与大多数金属单质反应： 与大多数非金属单质反应： 与还原性化合物反应：如CO、SO2、NO、H2S、NH3、Fe(OH)2、亚硫酸盐、亚铁盐等。 与有机物反应：（2）生成氧气的反应：受热分解法电 解其 他2、臭氧（1）臭氧通常是有 气味的 色气体。（2）臭氧不稳定，常温下能缓慢分解生成 ；保护环境，防止臭氧层被破坏。氧气在 条件下转化成臭氧。（3）氧化性极 ，可氧化Ag、

2、Hg；有漂白、杀菌的作用，是一种很好的 和 剂。3、H2O的化学性质：（1）水参与的氧化还原反应： 水做氧化剂： 水做还原剂： 水既做氧化剂又做还原剂： 水既不做氧化剂又不做还原剂： （2）水参与的化合反应 与酸性氧化物反应生成对应的酸： 与碱性氧化物反应生成对应的碱： 与有机物反应： 水解反应，能水解的物质 4、H2O2 ：无色粘稠液体。 （1）H2O2的电子式 ，含有 键的 分子。（2）H2O2的化学性质 弱酸性 。 不稳定性：加热、见光、加催化剂（MnO2）等发生分解 。 强氧化性：无论酸性、碱性条件下，双氧水都是强氧化剂，能漂白、杀菌。 弱还原性：H2O2中氧为1价，也可以表现出弱还原

3、性，如与酸性KMnO4溶液反应。练习：1、最近科学家发现了氧元素的一种新粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）A、它是氧元素的一种同素异形体 B、它是氧元素的一种同位素C、它的摩尔质量为64gmol-1 D、它具有很强的氧化性2、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ）A、臭氧和氧气是氧的同素异形体 B、臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C、臭氧的存在对人体有益无害 D、臭氧是很好的消毒剂和脱色剂3、下列变化属于物理变化的是（ ）A、氧气在放电条件下变成臭氧 B、 加热胆矾成白色无水硫酸铜C、漂白的草帽久置于空气中变黄 D、氢氧化铁胶体加入硫酸镁产

4、生沉淀4、下列有关过氧化氢的说明不正确的是（ ）A、H2O2中既有极性键又有非极性键 B、H2O2具有弱酸性C、H2O2既具有氧化性，又具有还原性 D、H2O2易分解生成H2和O25、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A、过氧化钠固体B、亚硫酸钠固体C、硫酸业铁晶体D、苯酚晶体6、下列结论正确的是( ) 粒子半径S2-ClSF 稳定性HFHClH2SH2Te 还原性S2-Cl-Br-I- 氧化性Cl2SSeTe 酸性H2SO4HClO4H2SO3 非金属性FClSSeA、 B、 C、 D、7、将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2

5、；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若ab m ，则m的值可能为（ ） A、0.35 B、0.45 C、0.55 D、0.60二、硫和氧族元素1、硫及其化合物的物理性质：S ；SO2的物理性质 ；SO3的物理性质 。2、硫单质及化合物的化学性质（氧化还原反应、与酸碱反应的规律）：（1）硫： 与金属反应：Fe + S= Cu + S = 与非金属反应：S + O2 = S+ H2 = 与碱溶液反应：与NaOH、KOH（加热）： S + NaOH =（2）二氧化硫：实 验现 象体现SO2的性质离子方程式SO2通入紫色石蕊溶液后SO2通入滴有酚

6、酞的碱液中SO2通入NaOH溶液中SO2通入品红溶液-SO2通入紫色高锰酸钾溶液中SO2通入溴水中SO2通入FeCl3溶液中SO2通入氢硫酸中SO2通入BaCl2溶液中SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中（3）SO3：三氧化硫与水剧烈反应，生成 ，放出大量热，而硫酸溶于水也大量放热，因此，工业生产中制备硫酸时，用 吸收三氧化硫，避免 。在大气污染中，形成酸雨的主要物质是 。（4）浓H2SO4 吸水性，用作 ； 脱水性，体现于 ； 强氧化性：写出浓H2SO4与C反应的方程式 。比较金属与酸反应的特点：（注明条件）Cu H2SO4(稀) = Cu H2SO4(浓) = Al H2SO4(稀)

7、 = Al H2SO4(浓) = Fe H2SO4(稀) = Fe H2SO4(浓)= Zn H2SO4(稀) = Zn H2SO4(浓) = 3、有关化学实验（方法及现象） 物质的检验：SO2、SO42 物质的区分：SO2和CO2 ；SO2和乙烯 。物质性质实验：浓硫酸与铜反应、SO2漂白品红溶液、SO2通入氯水中。练习：1、写化学式：明矾 ，绿矾 ，胆矾 ，2、除去二氧化碳中少量的二氧化硫，可选用的试剂是（ ） A、酸性高锰酸钾溶液 B、石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、品红溶液3、鉴别二氧化碳中少量的二氧化硫，不可选用的试剂是（ ） A、酸性高锰酸钾溶液 B、石灰水 C、饱和三氯化铁溶液

8、D、品红溶液4、关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）A、相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可出现浑浊C、常温下，等体积的Cl2和SO2混合气通入BaCl2溶液时，无明显现象D、等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去5、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A、 B、 C、 D、6、把少量SO2分别通入到浓度相同的BaCl2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中；溶有HCl的Ba(NO3)2溶液；预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）A、 B、只有 C

9、、 D、只有7、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如右图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）XYYXZZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl28、1mol铜分别投入足量的下列四种酸中（必要时加热）：浓硫酸 浓硝酸稀硫酸稀硝酸，充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 A、 B、 C、 D、9、下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是（ ）A、 CO、H2、CH4 B、 H2、O2、Cl2 C、 CO、O2、H2S D、SO2、NH3、CH410、下列说法不正确的是（ ）A、浓硫酸可用

10、于干燥NH3、H2、O2等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属E、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 F、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体G、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11、下列离子方程式正确的是 （ ） A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 +2ClO+H2O=SO32+2HClO B、在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7: 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC、在漂白粉溶液中通入过量的CO2气体: Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+

11、2HClOD、用铂电极电解硫酸铜饱和溶液：Cu2+ +2H2OCu +O2+4H+E、用氨水吸收少量的SO2 ：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3F、在含n mol FeBr2溶液中通入n molCl2 : 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClG、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：OH+ Ca2+ HCO3=CaCO3+H2OH、硫化亚铁放入盐酸中: S2- + 2 H+ H2S I、硫酸铜溶液中通入硫化氢: Cu2+ + H2S CuS + 2 H+J、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2

12、O12、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液： O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液PH值减小的是（ ） A、 B、 C、 D、 13、下列说法不正确的是（ ）A、硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B、接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C、由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D、工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品14、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学

13、符号表示上述5种微粒： A、 ，B、 ，C、 ，D、 ，E、 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。15、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其与水反应产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。16、某化工厂以硫黄矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算，且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。（1）已知2SO2(g)+O2

14、(g) 2SO3(g)，H0。生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有_（填序号）。a. 原料在进入焚硫炉之前先粉碎 b. 使用V2O5做催化剂c. 接触室中不使用很高的温度 d. 用过量的空气跟SO2反应e. 接触氧化在常压下进行（2）如果生产98的硫酸10 t，需要原料硫黄的质量为_t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_m3。（3）该厂每天消耗空气2.24104 m3（标准状况），生产98的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a_（用b表示），b的取值范围是_。高三化学总

15、复习非金属部分（氧族元素练习题）2006。11。一、选择题：1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO42、世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下： + O2 + H2O2 钯 +H2 下列说法不正确的是（ ）A、H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料 B、H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C、蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2 D、H2O2化学性质稳定，便于储存和运输3、如图所示:：若关闭阀，打

16、开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液A、 B、 C、 D、n(H2SO4)4、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与加入硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（ ）A、NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B、Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液C、AlCl3与CuSO4的混合溶液D、Na2SO3与Na2S的混合溶液5、在右下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白

17、斑”C、小试管内有晶体析出D、pH试纸变红6、2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是( ) A、O2只做氧化剂 B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C、SO2既是氧化产物又是还原产物D、若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移7、X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸)，则X(盐)和Y(酸)是（ ）A、Na2S和稀硫酸 B、Na2SO3和盐酸 C、Na2S和盐酸 D、Na2SO3和稀硫酸8、向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2有白色

18、沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是（ ） A、Na2SO3 B、AgNO3 C、Na2S D、CaCl29、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（ ）A、 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现10、下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)（ ） A、SO2 (HCl气体)通过饱和NaHSO3溶液洗涤 B、CO2(SO2)通过酸性KMnO4溶液洗涤C、Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液 D

19、、Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液11、下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B、为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C、为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸12、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS13、有A、

20、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式) 。（2）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （3）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。（4）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们

21、均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（5）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式 。（6）实验室制取单质E的化学方程式是 ，尾气吸收的化学方程式： 。 （7）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式： 。（8）用A的单质和B的单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A的单质和B的单质。写出该电池的电极反应方程式：负极 ；正极 。（9）A和E组成化合物的稀溶液与A、B、C三种元素组成的化合物的稀溶液反应是放热反应，写出表示该反

22、应热量变化的离子方程式 。14、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 。(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理由是 。(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 。15、根据下列反应关系图，回答下列问题：（1）A溶液中所含溶质是： 、 （写化学式）；（2）写出气体C和气体F反应的化学方程式： ；（3） 写出气体F与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。（4）写出FG的化学方程式 。16、某化学课外兴趣小组为

23、探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为_。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_ 。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4 溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液17、AH和X-Z中学化学中的常见物质，它们之间具