碳族元素 检测题

1、碳族元素 检测题班级 姓名 学号 一.选择题(每题有一个或两个选项符合题意)1.下列说法正确的是 A、碳族元素的单质都是半导体材料 B、CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱C、H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 D、C、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高2、下列物质中,可做光导纤维重要原料的有 A、石灰石 B、玻璃 C、二氧化硅 D、硅酸钠3、SiO2+3CSiC+2CO反应中,还原剂与氧化剂物质的量之比为 A、3:5 B、5:3 C、 2:1 D、1:24、下列说法正确的是 A、SiO2晶体易溶于水,水溶液呈现酸性。 B、CO2通入水玻璃中可以得到硅酸。 C、S

2、iO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸。 D、二氧化硅与碳酸钠反应生成CO2，所以硅酸酸性比碳酸强。5、生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅,检验是否存在这两种杂质最好选用 A、水 B、盐酸 C、硫酸 D、烧碱溶液6、人类已知的化合物,种类最多的是 A、第A族元素的化合物 B、第A族元素的化合物 C、第A族元素的化合物 D、第A族元素的化合物7、关于硅的下列叙述中,正确的是 A、晶体硅与金刚石都是熔点、沸点高，硬度大的固体 B、硅酸盐都不溶于水 C、硅与酸、碱都不能发生反应 D、原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅8、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物,将生成的CO2通入澄清的石灰水

3、中,得到25g沉淀,则该物质不可能是 A、FeO、Fe2O3 B、Fe2O3、Fe3O4 C、FeO、Fe3O4 D、Fe2O39、在标准状况下,将CO2和CO的混和气体(密度为)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是 A、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存在0.25mol Na2CO3 D、存在0. 5mol Na2CO310、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 A、 陶瓷、水泥 B、单晶硅、玻璃 C、普钙、漂白粉 D、石英玻璃、石膏11、可以肯定溶液中大量存在的理由是

4、 A、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B、加入酸有无色无味气体产生C、加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D、加入Ba(OH) 2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如C所述12、某硅酸盐有结果:SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%,该盐的化学式为 A、 B、C、 D、13、不另加任何试剂就可以将:Na2SiO3；Na2SO4；CaCl2；KCl；Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来,其鉴别检出的顺序是 A、 B、 C、 D、14、为了干燥CO2并除去混有的少量SO2,混和气应依次通

5、过A、碱石灰,浓H2SO4 B、烧碱,浓H2SO4 C、饱和小苏打溶液,浓H2SO4 D、碳酸钠溶液,浓H2SO415、列关于碳族元素的说法正确的是 A单质都是无色晶体B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多D在化合物中最稳定的化合价都是+4价16、玻璃态物质的特点是 A、无色透明 B、一定温度范围逐渐软化C、没有固定的熔点 D、加热后具有流动性17、关于锗及其化合物的性质叙述中,错误的是 A、GeO2不溶于NaOH溶液 B、单质锗具有导电性C、锗易与盐酸反应放出H2 D、GeO不稳定,易被氧化18、下列几种情况都有白色沉淀物质生成,其生成物的化学成分相同的是 块状纯碱久置于空气中

6、生成的白色粉末 盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 生石灰久置于空气中生成的白色物质 Na2SiO3水溶液置于敞口容器中,溶液中出现的白色浑浊A、 B、 C、 D、19、有一碱性溶液250mL,它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸,产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收,可得14.775g的白色沉淀物,另取同样体积该碱性溶液,恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应,该碱溶液的可能组成是 A、NaOH、Na2CO3 B、NaHCO3、Na2CO3 C、只含NaHCO3 D、只含Na2CO320、某混和气体可能含有H2、CO、C

7、O2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混和气体依次通过:澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4(无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是 A、 一定没有CO2,肯定有H2 B、一定有CO、CO2和水蒸气C、一定有H2、CO2和HCl D、可能有CO2、NH3和水蒸气二.填空题21、物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通过B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A。试写出A、B、C、D、E的化

8、学式：A_ _、B_ _、C_ _、D_ _、E_ _。22、如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内（如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着）。1可供选择的试剂：A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氧气D水 E二氧化碳可选用的操作：水洗 加热 高温灼烧 过滤 结晶编号粉未状混合物试剂操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Na2CO3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)23、在没有现成CO2气体发生器的情况下,请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能

9、随开随用的、随关随停的CO2气体发生装置。(1)应选用的仪器是(填入编号) 。(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体,而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状大理石。比较合理的方案,你认为应选的药品是 。24、试用下图所列各装置设计一个实验来确证某无色气体中含有H2、CO2、SO2、HCl、CO五种气体。 (1)若气体的流向是从左到右,连接上述装置的正确顺序是(填各装置玻璃接口的代码字母) 混和气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )(2)确认混合气体中有CO的实验现象是 ,确认混和气体中有H2的实验现象是 。(3)装置瓶的作用是 ,装置瓶的作用是 。三.计算题25、某白色固体由(NH4)2CO3与Na2CO3nH2O组成,取混和物5.84g溶于足量盐酸中生成气体896mL(标况),另取5.84g该固体与足量Ca(OH)2共热,生成的气体通入25mL,1 mol/L的H2SO4溶液中,反应后用25 mL 0.5 mol/L NaOH溶液恰好中和过量的H2SO4。求混和物中的Na2CO3nH2O中的n值。26、现有氧化铜和炭粉的混和物A mol,将它在隔绝空