第五章 物质结构 元素周期律答案

1、1解析：意大利物理学家阿伏加德罗提出了分子的概念，他认为分子是物质能独立存在的，而保持物质化学性质的最小微粒，分子是由原子构成，排除A对空气成分的研究，法国化学家拉瓦锡的贡献最突出，他根据实验事实得出“空气是由氧气和氮气所组成”的结论，排除B英国科学家汤姆生首先发现了电子，并确认一切原子中都含有电子，C对英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为物质是由原子构成，原子是微小的，不可分割的实心球体，排除D命题目的：本题主要考查化学史答案：C2解析 1：已知氧为8 号元素，原子核外有8 个电子，则每个M 原子核外的电子数为：原子序数 = 核内质子数 = 核外电子数所以 M 为13 号元素，核内有13

2、个质子M 的相对原子质量是： M 核内中子数为：2713 = 14解析 2：从化学式M2O3 知M 为3 价，3 价阳离子带有10 个电子，则该元素原子核电荷数为13其他计算同解析1命题目的：本题主要考查组成原子核的基本微粒解题关键：掌握原子的构成：任何原子都由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核是由质子和中子两种微粒构成每个质子带1 个单位正电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷总数(核电荷数)，就等于核内质子数；每个电子带1 个单位负电荷，核外电子所带负电荷总数等于核外电子数原子核所带的电量和核外电子的电量相等，电性相反，原子显电中性任何原子：核内质子数 = 核电荷数=

3、核外电子数错解剖析：把离子所含有的电子和原子混淆，错选 A以为核内质子数一定等于中子数，错选B答案：D3解析 1：溴的相对原子质量为80，原子序数为35，则溴元素原子的平均中子数为：8035 = 45，又知溴的两种同位素在自然界中大约各占一半，所以只要在备选答案中两种同位素原子含中子数的平均值为45，即为选项解析 2：用代数式法，设两同位素原子中，中子数分别为x 和y，根据平均原子量定义：(35x)×50(35y)×50 = 80解得 xy = 90命题目的：本题主要考查天然存在的同位素原子百分数与近似原子量的关系，以及有关计算解题关键：关键是掌握原子量的计算方法，例如元素

4、氯有和两种同位素，通过下列数据可计算出氯元素的原子量：符号 同位素的原子量在自然界各同位素原子的百分组成34.969×75.7736.966×24.23 = 35.453即氯的原子量为 35.453同理，根据同位素的质量数，也可以算出该元素的近似原子量同样用和为例：35×75.7737×24.23 = 35.485，35.485 是氯的近似原子量错解剖析：错选 A，原因是把溴的原子量80，错理解为溴的平均中子数答案：D4解析 1：首先算出OH-离子中含有多少个质子和电子，氧是8 号元素，氢是1 号元素，共有质子数81 = 9，由于该离子带1 个单位负电荷

5、，所以含10 个电子H2O 中有10 个质子、10 个电子，排除A；F-有9 个质子、10 个电子，B 对；Na+有11 个质子、10 个电子，排除C；Ne 有10 个质子、10 个电子，排除D解析 2：题中OH-离子带1 个单位负电荷备选答案中只有F-带负电荷，很快选出B命题目的：本题主要考查原子团或离子所带电荷数，以及原子团所具有的质子数是组成各元素原子的核电荷数之和解题关键：本题的关键是发掘题中备选答案中的隐含信息，即 OH-带负电荷，电子数比质子数多1，能快速淘汰，获得正确选项错解剖析：有错选 C，是错解题意，把带相反电荷结合成新物质答案：B5解析 1：本题提到“微粒”，微粒可以是不带

6、电的分子，可以是带正电的阳离子，还可以是带负电的阴离子；带10 个电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne；带10 个电子的阴离子有OH-、F-、O2-、NH2-等；带10个电子的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3+O 等本题给出4 个备选项都带10 个电子，只有C 是阳离子，C 对解析 2：题目要求阳离子，备选项中只有一项是阳离子命题目的：本题主要考查微粒的构成解题关键：抓住题目要阳离子这个信息答案：C6解析：物质由固态变成液态的温度叫做熔点，由于构成物质的微粒不同，微粒之间的作用力不一样，所以不同物质熔化温度不同在分子晶体中，分子间的作用力是范德华力，这种力比化学键弱

7、得多，克服分子间作用力消耗能量小，熔点低；在离子晶体中，阴离子和阳离子通过离子键结合而成，离子键的作用力较强，要吸收较多的能量，才能克服离子间作用力，所以熔点较高Z 是离子化合物，熔点较高，A 对M元素一个原子失去两个电子，带两个单位正电荷，Y 元素每个原子获得1个电子，带1 个单位负电荷，Z 的化学式是MY2，B 错M 的阳离子符号为M2+，不是2 价，而是带2 个单位正电，C 错离子化合物有易溶于水的，如钠盐(NaNO3)等，也有难溶于水的，如碳酸钙等Z 不一定能溶于水，D 错命题目的：本题主要考查离子晶体的某些物理性质解题关键：抓住晶体中微粒间的作用力，作用力强，微粒间结合牢固，克服这种

8、作用力消耗能量大，熔点高，反之熔点低错解剖析：有学生错选 B，是由M2Y 和MY2 弄反了答案：A7解析：离子化合物的电子式由阴离子的电子式和阳离子的电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子带几个单位正电例如钙原子失去两个电子，电子式和离子符号都是Ca2+，阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)，阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8 个电子的稳定结构(K 层2 个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得1 个电子，成为带1 个单位负两个阴离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性，氯化钙的电子式对，排除A硫化

9、钠的电子式对，排除B氟化钾的电子式对，排除C过氧化钠是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出带负电的电荷数，D 错过氧化钠电子式的正确书写是：命题目的：本题主要考查离子化合物电子式的正确书写原则解题关键：关键是阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8 个电子，用方括号把电子括住，右上角标明带负电荷数阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数错解剖析：审题时忘了审查阴离子的方括号而做错答案：D8解析：在 10时干冰是气态，即二氧化碳气A 错烧碱是俗名，化学名称是氢氧化钠，常温下固态，是离子晶体，排除B硫酐，是三氧化硫，溶于水生成硫酸，是硫酸的酸酐

10、，16.8时熔化成液态，10时为固态，三氧化硫是分子晶体，C 对纯碱的学名碳酸钠，常温下固态，离子晶体，排除D命题目的：本题主要考查三氧化硫的物理性质答案：C不定项选择题1 解析1：设该元素的相对原子质量为A，根据题意，该元素氢化物分子式为H2R，氢的百分含量是解析 2：把气态氢化物中氢的百分含量转变为气态氢化物中各元素的质量比，在H2R 中含氢2.470，则含R 为1002.470 = 97.53，R = 39.486×(2×1) = 78.97从相对原子质量表中查得该元素是硒，选 C命题目的：本题主要考查最高价氧化物和气态氢化物的关系以及有关计算解题关键：本题的关键是正

11、确书写气态氢化物分子式，从最高价氧化物分子式知R 是6 价，负化合价数 = 显高正价8，有了负化合价就能写出气态氢化物分子式是H2R错解剖析：解析 2 中易错答R = 39.486，是运算中的错误，应该把39.486 乘2 就是答案答案：C2解析：根据题意知道X、Y、Z、R 四种元素核内质子数分别是a、b、c、d两种阳离子核外电子数是：aXm+am，bYn+bn两种阴离子的核外电子数是：cZn-cn，dRm-am四种离子电子层结构相同，故四种离子的核外电子数相等，即：am = bn = cn = dm由上式可解得：am = bn ab = mnam = cn ac = mncn = dm cd

12、 = mnbn = dm bd = nm命题目的：本题主要考查元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数的关系，以及离子的电子层结构解题关键：本题的关键是阳离子带正电，为原子失去电子的结果，阴离子带负电，为原子获得电子所致，所以阳离子的核外电子数应为原子序数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数应为原子序数，加上阴离子的电荷数错解剖析：计算阳离子核外电子数时，错理解为应该加上阳离子的电荷数成为原子，导致错误答案：D3解析：根据“X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构”已知阴离子与该原子具有相同电子层数，阳离子比该原子少一个电子层，氩原子是第三周期的惰性元素

13、，它们在元素周期表中的位置是：从上述草图可知，X、Y 在相邻周期，Y 在X 元素的上一周期，是非金属元素，X 的原子序数比Y 大，A 错X 是金属元素，原子的最外层电子数X 比Y 少，B 错X 原子半径比Y 大，是因为X 元素比Y 多一个电子层，X 是金属元素，相同周期中是原子半径较大者在相同周期里元素的原子半径从左到右逐渐减小，Y 元素是同周期中原子半径较小者，因此X 的原子半径一定大于Y，C 对X 原子在第四周期，可能是钾、钙等，阳离子的电子层结构和惰性元素氩相同，X 的最高正价可能是1、2 等，Y 元素可能是第三周期的磷、硫、氯等，它们的阴离子与氩原子具有相同的电子层结构，其最高正价分别

14、为5、6、7，所以X 元素的最高正价比Y 元素小，D 对命题目的：本题主要考查元素周期律和元素周期表知识的应用和逻辑推理能力解题关键：本题的关键是能正确判断X、Y 两元素在元素周期表中的位置，X、Y 元素在元素周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最外层电子数、最高正价以及原子半径递变规律都能顺利推断了错解剖析：有错选A、B 的，是由于X、Y 在元素周期表中的位置判断错误答案：C、D4解析：根据题意 X 原子序数为a，则X 原子核外有a 个电子，X2+离子有(a2)个电子，设Y 的原子序数为b，则Y 原子核外有b 个电子，Y-离子有(b1)个电子，X2+比Y-少8 个电子，关系式是b1 =

15、 8(a2)，b = a5命题目的：本题主要考查原子序数即核电荷数、阴(阳)离子电荷数和核外电子数之间的关系解题关键：关键是掌握原子失去电子变成阳离子，阳离子的核外电子数等于原子序数减去带正电的电荷数；原子获得电子变成阴离子，阴离子的核外电子数等于原子序数加上带负电的电荷数错解剖析：有学生错选 B，是没有分析离子电荷，简单地把X 的原子序数加8答案：C5解析：同种元素阳离子半径小于原子半径，A 对同种元素阴离子半径大于原子半径，B 错，D 对同种元素的阳离子，其半径大小与所带的电荷数有关，所带电荷数越多，离子半径越小，C 错（2）解析：同周期元素(主族)，从左到右随着核电荷数递增，原子半径、阳

16、离子半径或阴离子半径都依次减小钠和镁都位于元素周期表第三周期，钠在镁的左边，钠原子半径大于镁原子，R(Mg)/R(Na)小于1，A 错磷和氯都位于第三周期，磷在氯左边，磷的原子半径大于氯，R(P)/R(Cl)大于1，B 对钠和铝都失去外层电子成为阳离子，都具有两个电子层，铝的核电荷数大于钠铝对核外电子吸引力大，铝离子的半径小于钠离子，它们的半径比值小于1，C 错钾和溴都位于第四周期，都是主族元素，钾的原子半径大于溴，两原子半径比大于1，D 对（3）解析：钾、钠、锂位于元素周期表第IA 族，分别是四、三、二周期，根据同主族元素从上到下原子半径加大，A 中半径大小关系表达是对的，排除AMg2+、N

17、a+、F-三种微粒都具有两个电子层，电子层结构和氖相同，它们分别是12、11、9 号元素，根据具有相同电子层结构，随核电荷数递增而半径减小，B 的表示大小是错误的，为本题选项Na+、Mg2+、Al3+的半径关系对的，排除CCl-三个电子层，F-、F 两个电子层，F-的半径大于F，D 的关系对，排除D命题目的：本题主要考查微粒半径与原子结构的关系解题关键：微粒半径大小比较时，必须首先抓住相同的因素，一般有下述几种情况：同种元素，原子半径大于阳离子半径，如NaNa+；原子半径小于阴离子半径，如ClCl-；阳离子带的电荷数越多半径越小，如Fe3+Fe2+同主族元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数

18、增加，半径加大，如NaLi，ClF同周期元素，电子层数相同，从左到右随核电荷数递增，半径逐渐减小具有相同电子层结构的微粒，可以是带负电荷的阴离子，也可以是带正电荷的阳离子，都是随着核电荷数递增而微粒的半径减小，如两个电子层微粒：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+三个电子层微粒：S2-、Cl-、K+、Ca2+微粒半径：大小错解剖析：题目要求错误选项时容易答错，做题时应该找出选项后，再核实一下题目对选项的要求，是要求选出正确的，还是要求选出错误的答案：(1)A、D (2)B、D (3)B6解析：元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，因此，只知道某元素一种

19、同位素的质子数和中子数只能算出这种同位素的质量数，而不能确定该元素的相对原子质量，A 对B 错若碳原子质量为Wg，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为(mn)W/12(g)，而不是(mn)W g，C 错原子核内质子数和中子数之间没有必然关系，而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系，质子的总质量大于、等于、小于中子的总质量都有可能，D 错命题目的：本题主要考查相对原子质量的概念，以及识别某元素的相对原子质量和该元素一种同位素的相对原子质量的不同点解题关键：关键是认真审题，理解质量数和元素的相对原子质量在概念上的区别错解剖析：有错选B 的，原因是审题不清，题干中“某元素某原子”就意

20、味着该元素核内有n 个中子的一种原子“某元素”一定还有多种同位素，认清这一点一定能正确找出选项答案：A7解析：由最高价氧化物对应水化物的化学式可知 Y 和Z 位于元素周期表中第A 族，而且原子序数YZ；X 位于A 族，由于它们都是短周期元素，因此X 可能和Y 同周期，也可能和Z 同周期若X 和Y 同周期，则原子序数的关系是：YXZ，C 对若X 和Z 同周期，则原子序数的关系是：YZX，D 对命题目的：本题主要考查元素在周期表中的位置和原子序数的对应关系，元素的原子最高价氧化物对应水化物酸碱性的递变规律解题关键：关键是判断 X、Y、Z 三种元素在元素周期表中的位置，有了位置就能推断化合物的递变规

21、律错解剖析：把H2XO3 想象为H2SO3 的抽象形式，使X 错判第A 族，选了A，错判的原因是审题不严，没有注意到题中指出的“最高价”而引起的失误答案：C、D8解析：由题干叙述可知 Xm+离子的核外电子数是：(am)，Yn-离子的核外电子数是：(bn)，由于Xm+和Yn-的核外电子排布相同，故它们的核外电子数相等，即am = bn，移项得a = bmn，A 对命题目的：本题主要考查元素的原子得失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数的关系答案：A9解析 1：题干给出的信息是短周期元素，X 是金属元素，则排除了第一周期X、Y 只能是第二周期或第三周期的元素，从化学式知X 为3价，Y 为2 价

22、，短周期都是主族元素，所以X 在第A 族，Y 在第A族若X、Y 都处于第二周期或都处于第三周期，则X 是5B 或13Al，Y是8O 或16S，Y 的原子序数都是n3，题目要求不可能的，排除B若X 处于第三周期，Y 处于第二周期，则Y 的原子序数为n5，排除D解析 2：X 在A 族，是奇数，Y 在A 族、是偶数，奇数加偶数或减偶数都得奇数，排除B、D，不可能的应该是偶数，A 和C 中6和4 都是偶数命题目的：本题主要考查元素周期表的具体运用答案：A、C10解析：比较的依据是，同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径加大，氧和硫都在A 族，氧在第二周期，硫在第三周期，原子半径SO，钠和硫都在第三周

23、期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径NaS，题干要求错误项，排除A同周期元素氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性H2SPH3，同主族元素素氢化物从上到下稳定性减弱，故NH3PH3，B 错同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C 和D 都对，选项排除C 和D命题目的：本题主要考查元素周期律的具体应用解题关键：关键是掌握元素周期律的递变答案：B11解析：分子的稳定性主要决定于分子中化学键的稳定性，化学键的键能越大，含有该键的分子越稳定，在化学键的类型相同时，键越短，键就越牢固，分子就越稳定，A 错失电子难的原子获得电子的能力不一定强，比如A 族元素，

24、最外电子层上有4 个电子，既不容易失电子，也不容易得电子，当跟其他原子结合时，以共用电子对生成共价化合物又如稀有气体的原子，最外电子层为8 电子结构(K 层2 电子)，既难失电子，又难获得电子，B 错在化学反应中，元素由化合态变为游离态，有时该元素被氧化，此时该元素为负价例如2Cl-2e = Cl2，有时该元素被还原，此时该元素为正价，例如：3O反应中氯元素被还原，C 错D 对命题目的：本题综合考查化学键、氧化还原等基本概念或原理解题关键：本题涉及许多基本概念，每一选项要认真阅读，一个选项中，一段话说对了，另一段说错了，按错误选项处理错解剖析：经常有学生把 C 项判为正确，这属于思维不全面，化

25、合态变成游离态，只考虑到由正价变成零价，是还原反应，忽视了由负价变成零价的氧化反应答案：D12解析：本题是一道计算题，计算结果只有 1 个数，即只有一个选项符合题意普通水的摩尔质量18g·mol-1，每摩尔普通水中含有10mol质子，重水(D2O)的摩尔质量20g·mol-1，每摩尔重水中亦含有10mol 质子，所以只要普通水和重水的物质的量相等，它们的质子数就相等，设重水的质量为Wg，则：解得W = 11.1(g)命题目的：本题主要考查同位素的概念解题关键：关键是抓住每摩尔普通水和重水含有相同物质的量的质子数错解剖析：没有通过物质的量换算，误认为质量相等即质子数相等，错选

26、A答案：D13解析：根据离子电荷知该元素的原子序数为233 = 26，中子数 = 质量数原子序数，即5626 = 30，选C命题目的：本题主要考查组成原子的基本微粒解题关键：关键掌握并运用公式：质量数(A) = 质子数(Z)中子数(N)错解剖析：有时错选 B，是把中子数和质子数混淆了答案：C14解析 2：近似计算把备选项形变成 C1 的形式，B 项形变成XY0.5，D 项形变成XY3，设C2 的化学式为XYa，则4a = 2520，解得a = 3.2，4 舍5 入取整数，a 为3，D 对这种解法只能用于选择题近似快捷计算命题目的：应用质量分数确定化合物的组成解题关键：关键是抓住元素的质量比等于

27、物质的量比答案：D15解析：只有 1 个电子层的惰性元素氦只有2 个电子，错；第A族、A 族元素失去外层电子，其阳离子比原子少一个电子层，原子的次外层是阳离子最外电子层结构，所以离子的电子层结构与上一周期惰性元素的原子相同，对；稀有气体中的氙、氪等跟活泼的非金属元素氟反应生成氙和氪的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6 等，对；第一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，但是惰性元素的原子半径不同，它是同周期中原子半径最大的，下表说明短周期元素A 族和零族元素原子半径数值数值表明对命题目的：本题主要考查惰性元素原子半径的特殊性答案：A16解析：由题干给的信息知核内质子数等于中子数，只要求出质量数就

28、能推出几号元素，设X 的质量数为AX XO2 解得A = 28X的质子数为： 28/2=14，核外有14个电子，各电子层的电子数依次为 2、8、4，可确定X 在元素周期表中位于第三周期，第A 族，A、C 对命题目的：本题主要考查核内质子数确定元素在周期表中的位置答案：A、C17解析：水中只有HO 键，是极性键，水中没有离子键，排除A氯化铵中铵根离子和氯离子间是离子键，氮和三个氢原子以极性键结合，氨和H+离子以配位键结合，B 对氢氧化钠中钠离子和氢氧根以离子键结合，氢氧之间以极性键合，C 对过氧化钠中钠离子和过氧团以离子键结合，过氧团内有非极性键，过氧化钠中没有极性键，排除D命题目的：本题主要考

29、查化学键的概念解题关键：关键是正确理解离子键、极性键、非极性键的含义错解剖析：容易错选 D，是因为只考虑到离子键，过氧团中的化学键没有认真分析，导致错选答案：B、C18解析：A 族元素最外电子层上都是2 个电子，但副族元素较多的原子最外电子层上都是2 个电子，A 错最外电子层上2 个电子的可以是金属元素，也可以是非金属元素，例如惰性气体氦就是2 个电子，B错最外电子层上2 个电子可以是2 价如A 族元素，也可以不是2价，如我们熟悉的钒(V)、锰(Mn)、铁(Fe)等，最外电子层上都是2 个电子，但是工业上二氧化硫氧化成三氧化硫的催化剂五氧化二钒中的钒是5 价的；KMnO4、K2MnO4、MnO

30、2 等锰的化合物中，锰的化合价分别为7、6 和4 价；三氯化铁、硫酸亚铁中的铁分别是3、2 价，C 错D 对命题目的：本题主要考查原子结构知识以及培养学生辩证思维能力解题关键：熟记前 20 号元素的原子结构及常见元素化合价错解剖析：错选 A、B、C 的都有，主要原因是惰性元素氦用得少，做题时常忽视它，同时副族元素的原子结构没有重点学，铁虽然单立一章，但是铁的电子层结构课文中没有，只在元素周期表中显示出来答案：D19解析：键能的定义是要拆开 1mol 化学键，需要吸收的能量叫键能，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定，所以A、B、C 都错，D 对命题目的：本题主要考查键能的概念解题关键：

31、在化学键键能的定义中，主要掌握“拆开”1mol 化学键，和“吸收”的能量，引号中4 个字掌握和理解，就能迅速、准确地做完题错解剖析：错答为A，原因是对定义理解不够确切错误理解为生成1mol，HCl 键放出的能量和拆开1molHCl 吸收的能量相等，哪种说法都一样答案：D20解析：极性键的全名是极性共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键在单质分子中，同种原子形成共价键，两原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，叫非极性共价键，简称非极性键在化合物分子中，不同原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，吸引电

32、子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力弱的原子带部分正电荷，这种键称为极性键以非极性键结合而成的分子是非极性分子；以极性键结合的双原子分子，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；以极性键结合的多原子分子，结构对称的是非极性分子，结构不对称的是极性分子水分子中，氢氧间是极性键，两个OH 键的键角104°30，结构不对称，是极性分子；氨分子中，原子共用的孤对电子，结构不对称是极性分子；NH4是阳离子，不是分子，排除A甲烷分子中，CH 键是极性链，CH 的键角109°28，形成正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，4 个氢原子位于正四面体的4 个顶点，对称地排列在碳原子的周围，

33、是非极性分子；四氯化碳分子，相当于甲烷分子中的4 个氢原子被氯原子取代，CCl 键是极性键，CCl 键之间的键角也是109°28，是正四面体结构，非极性分子；二氧化碳分子中CO 键是极性链，CO 键的键角180°，是直线型分子，两个氧原子对称地位于碳原子的两侧，是非极性分子，B 对氯化钠里钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)之间通过静电作用而形成离子键；氯化氢分子是通过极性键结合的，是极性分子；硫化氢分子中SH 键是极性键，两个SH 键的夹角为92°，是极性分子，排除C氢气、氮气、氯气是单质，它们都是非极性键结合而成的非极性分子，排除D命题目的：本题主要考查化学键和

34、分子类型解题关键：关键是极性键的多原子分子，可以是极性分子，也可以是非极性分子，它决定于分子中各键的空间排列错解剖析：在水和二氧化碳两种分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子容易搞混二氧化碳是直线型分子，两个氧原子对称地位于碳原子的两侧，是非极性分子；水分子不是直线型，两个OH 键的键角104°30，是极性分子答案：B21解析：强碱通常有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡，它们的成分都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成，固态时都是离子晶体，A 对强酸有含氧酸如硫酸、硝酸，有无氧酸常见的如盐酸，都是由极性键构成极性分子，固态时是分子晶体，排除B金属镁是由金属阳离子跟自由电子之间存在着较强的作

35、用力，许多金属离子相互结合在一起形成金属晶体，排除C非金属情况比较复杂，常温气态、液态非金属单质，固态时都是分子晶体，常温固态的非金属有的是分子晶体，如硫、磷等，有的是原子晶体，如金刚石、硼、单晶硅等，它们都不是离子晶体，排除D命题目的：本题主要是考查物质的晶体类型重点考查了离子晶体答案：A填空题1解析：D是重氢，符号也表示为，原子核内1个质子，1个中子，10gD2O 即0.5mol 重水含D1mol，含氧0.5mol，含6.02×1023 个D 原子，含5mol 中子命题目的：主要考查组成原子核的基本微粒解题关键：把10g 重水换算成0.5molD2O，以下的填空就不易出错特别是分

36、子中所含的中子数，1mol 氧原子含8mol 中子，1molD 原子含1mol中子，1molD2O 含10mol 中子，不难算出0.5molD2O 含5mol 中子错解剖析：在一道题中，有的要求单位“摩”，有的要求单位“个”，很易忘了乘以阿伏加德罗常数导致结果错误这种情况要认真审题2解析：H、D、T 都是氢元素的三种原子，H 原子核内没有中子，D原子核内有1 个中子，T 原子核内有2 个中子，三种原子互为同位素(1)在标准状况下，三种单质的密度比就是相对分子质量比：246 = 123(2)三种原子的质量数不同，但是它们都是双原子分子，原子的质子数相同，它们的质子数之比是111(3)把1g 单质

37、都换算成物质的量，H2 中没有中子，D2 中有2mol 中子，T 中有4mol中子，所以中子数之比是(4)1L 单质电子数之比是111命题目的：本题主要考查同位素的概念解题关键：关键是掌握 H 原子核中没有中子，D 原子核中有1 个中子，T 原子核中有2 个中子错解剖析：由于对于重氢、超重氢见得少，它们的单质更少见，把它们错写成单原子分子D、T因此密度比和质子数比都做错了3解析：微粒一般可以是阳离子、原子或阴离子(1)He 在元素周期表中第一周期，只有1 个电子层，第一周期有两种元素，第二周期的典型金属失去外层电子成为带正电的阳离子，有L1+、Be2+两种(2)Ne 有两个电子层，位于第二周期

38、第A 族、A 族元素容易得2 个电子和1 个电子成为带负电的阴离子，第三周期的金属元素失去外层电子成为带正电的阳离子，所以有微粒O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+(3)有S2-、Cl-、K+、Ca2+命题目的：本题主要考查微粒核外最外电子层 8 个电子(K 层2 个电子)为稳定结构解题关键：与惰性元素的原子电子层结构相同，可能是阴离子也可能是阳离子错解剖析：解题时以为离子就是少一个电子层，错把 O2-、F-放到He 结构中，其实阴离子的电子层结构和本周期惰性元素电子层结构相同4解析：本题主要是记忆性的基本知识7 个横行，7 个周期，2 种，8种，18 种，32 种，24 种短周期，长周期

39、，不完全周期主族，副族，7 个主族，7 个副族，1 个族，1 个零族命题目的：本题主要考查元素周期表的结构5解析：从题目给的信息，Y、Z 为第二周期元素，W、X 为第三周期元素，再由最高正价知：(1)X 为钠，Y 为碳，Z 为氮，W为氯(2) (3)X 在第三周期，第A 族；Y 在第二周期A 族；Z 在第二周期A 族；W在第三周期，第A 族(4)Na2O2HNO3 = 2NaNO3H2O(5)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4命题目的：本题主要考查第二、三周期中典型金属元素和非金属元素的原子结构特点，以及它们的最高正价变化情况解题关键：当次外层只有两个电子时，该元素一定是第二周期，是短

40、周期元素，次外层是8 个电子时，该元素一定是第三周期错解剖析：核电荷数的依次增大和正价的依次增高，它们的顺序不同，审题不严密时，会判断错误6解析：原子具有相同的电子层结构即为同一周期的元素，1molX 与酸反应置换出1g 氢，则X 的阳离子为1 价，与氖原子的电子层结构相同的1 价阳离子是钠，X 确定后可推知Y 为铝，Z 为氯(1)X、Y、Z 依次为Na、Al、Cl(2)X、Y 的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3NaOH是强碱，它在水溶液中完全电离，电离的离子方程式是：NaOH = Na+OH-，Al(OH)3 是弱碱，在水溶液中溶解的那部分电离的百分数很小，主要以分子的形

41、式存在Z 的气态氢化物为氯化氢，溶于水成盐酸，盐酸是强酸，水溶液中完全电离，电离方程式是HCl = H+Cl-酸碱反应的离子方程式是：OH-H+ = H2O，Al(OH)33H+ = Al3+3H2O命题目的：本题主要考查第三周期典型元素的最高价氧化物对应水化物及气态氢化物的酸碱性解题关键：突破点是1mol，X 单质跟酸反应能置换出1g 氢气，而阳离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，即判断X 为钠，其他问题就迎刃而解了错解剖析：置换出 1g 氢气，理解成1mol 氢气，把X 错判为镁，其他都会出现连锁错误7解析：(1)阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键，叫做离子键这种静电“作用”不叫静电“引力”，因为除了阴、阳离子之