高二化学化学反应与能量测试题

1、 化学单元测试化学反应与能量说明：本次测试时间为45分钟。一、单项选择题（每小题5分，共30分）1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：可利用电解水的方法得到氢气作新型能源；可用电解氧化铝得到铝作新型能源；砍伐树木作能源；应开发太阳能、核能等新的能源；将煤进行液化和汽化处理，提高煤的燃烧效率。上述说法正确的是A B C和 D2下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3. 已知下列化学键的键能（kJ/mol

2、）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413。则反应： CH2=CH2 + H2 CH3CH3 的反应热为： A126kJ B+126kJ/mol C-126kJ/mol D126kJ/mol4下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（ ） A2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ； H = -556kJ·mol-1BCH4 (g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ； H = -890kJ·mol-1CH2 (g) +1/2O2(g) = H2O(g) ； H = -241.8kJ·mol-1DH2(

3、g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ； H = -184.6kJ·mol-15将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是20222426283001020304050V1 / mL温度 / A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可能转化为热能C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应6. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H

4、2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 二、多项选择题（每小题有且只有2个选项符合题意，每小题6分，共12分）7将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明 A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于

5、反应物铁粉和硫粉的总能量物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)8分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A2A+B=2C；H<O B2C=2A+B；H<0C2A(g)+B(g)=2C(g)；H>0 DC(g)=A(g)+1/2B(g)；H<0三、填空题9按要求写出下列热化学方程式（15分）：（1）将36.0g葡萄糖完全燃烧，生成CO2 气体和液态水，放出380 kJ的热。 （2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ， H1 67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)= N2(g

6、)+2H2O(g)， H2 534kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) , H3 484kJ/molH2(g)+F2(g)=2HF(g) ， H4 538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 , 写出N2H4与F2反应的热化学方程式 。10根据中和热的测定实验填空（30分）。取0.55 mol/L的NaOH溶液40.0mL与0.50mol/L的盐酸40.0mL置于右图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。（1）图中缺少的一种玻璃仪器是_ _ _，装置中还存在的2个错误是_ _ _ _，这种错误会造成最高温度读数_ _（填“增大”、“减小”或“无影响”

7、）；测得的中和热将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）假定0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，比热容为4.18J/(mol )，反应前的温度为18.0，反应后最高温度为21.4，则中和热H=_ 。并根据此事实写出该反应的热化学方程式： 。（3）实验中，若改用50.0mL 0.50mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量_（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热_（填“相同”或“不相同”）。（4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果_（填“有影响”或“无影响”）。该溶液快速混合好还是慢混合好

8、？_。理由是_ _ _。四、计算题（13分）11已知：C3H8（g）+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(g) H=2200 kJ·mol-1 2C4H10(g)+13O2(g) =8CO2(g)+10H2O(g) H=5800 kJ·mol-1(1)计算标准状态时11.2L的丙烷完全燃烧可以放出多少的热量？(2)某石油液化气由丙烷和丁烷组成，若0.10mol该石油气完全燃烧放出热量280kJ，求该石油气中丙烷和丁烷的体积比。参考答案12345678DACBBABCCD9（1）C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=1900kJ

9、3;mol-12N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H1135.7 kJ·mol1 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H1126kJ·mol1 (各5分） 10（1）环形玻璃搅拌棒 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条 减小 偏大 (各2分，共10分)（2）-56.8kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H56.8 kJ·mol1 (各5分，共10分)（3）增多 相同 (各2分，共10分)（4）无影响 快速好 因为慢速混合导致较多热量散失 (各2分，共10分)11（1）Q=H×n