高三化学周末小题训练试题之元素化合物及答案

1、7. 下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是 (A .加入 KSCN 显血红色的溶液中:Na +、 Cu 2+、 Cl 、 I B .加入铝粉能产生大量氢气的溶液中:Na +、 Ca 2+、 HCO 3 、 NO 3C .由水电离的 c (H + =l0 12 mol·L -1的溶液中:NH 4+、 Fe 2+、 NO 3 、 SO 42D .在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na +, AlO 2, S 2, SO 428. 可用于电动汽车的铝 -空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液,铝 合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 (A .以 NaCl 溶

2、液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O 2+2H 2O +4e -=4OH -B .以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al +3OH -3e -=Al(OH3C .以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D .电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极9. 将 4.34 g Na、 Na 2O 、 Na 2O 2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 672 mL混 合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则 Na 、 Na 2O 、 Na 2O 2的物质的量之比为 ( A .432 B .121C .112 D .11110. 某同学对未知物 A

3、 盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示: 现对 A 、 B 、 C 、 D 作出的如下推断中,不 . 正确的是 ( A .盐 A 一定是 FeBr 3B .浅黄色沉淀 B 是 AgBrC .滤液 C 中一定含 Fe 3+ D. D 溶液中有 Fe(SCN2+11.(2011·陕西名校联考 将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中,充分反 应后,其结果是 ( A .铁有剩余,溶液呈浅绿色, Cl -浓度基本不变B .往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,显红色C . Fe 2+和 Fe 3+的物质的量之比为 5 1D .氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2

4、 512. 已知:2Zn (s +O2(g =2ZnO(s H=-701.0kJ·mol -12Hg(l +O2(g =2HgO(s H=-181.6kJ·mol -1则反应 Zn (s + HgO(s =ZnO(s + Hg(l 的 H 为 (A. +519.4kJ·mol -1 B. +259.7 kJ·mol -1C. -259.7 kJ·mol -1 D. -519.4kJ·mol -113.在 200 mL含 Mg 2+、 Al 3+、 NH +4、 H +、 Cl -等离子的溶液中,逐滴加入 5 mol·L-1的

5、 氢氧化钠溶液,所加氢氧化 钠溶液的体积 (mL与产生沉淀的物质的量 (mol关系如下图所 示: 下列叙述正确的是 ( A. x 与 y 的差值为 0.01 molB .原溶液中 c (Cl- =0.75 mol·L-1C .原溶液的 pH =2D .原溶液中 n (Mg2+ n (Al3+ =5226. (12分 X、 Y 、 Z 、 L 、 M 五种元素的原子序数依次增大. X 、 Y 、 Z 、 L 是组成蛋白 质的基础元素, M 是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:(1 M 的元素符号为 _; L 在元素周期表中的位置为 _;五种元 素的原子半径从大到小的顺序是 _(用

6、元素符号表示 .(2Y、 X 两元素按原子数目比 1 4和 2 4构成分子 A 和 B , A 的电子式为 _, B 的结构式为 _。(3用 M 单质作阳极,石墨作阴极, Na 2SO 4溶液作电解液进行电解,生成难溶物 R , R 受热分解生成化合物 Q 。 写出阳极生成 R 的电极反应式:_; 由 R 生成 Q 的化学方程式为:_。27. (12分 在下列物质的转化关系(某些物质已经略去中,常温下 A 、 C 、 D 为无色 气体; H 是一种常见金属; Y 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色, J 为淡黄色固体。 请回答以下问题:(1反应 中,属于氧化还原反应的有(填反应序号 ;(2 按要

7、求写出下列反应的方程式:反应 的化学方程式 ; 反应 的离子方程式 ;(3检验 X 的溶液中的阳离子的实验方法是 _28. (14分 孔雀石主要含 Cu 2(OH2CO 3,还含少量 Fe 、 Si 的化合物.实验室以孔雀石为 原料制备 CuSO 4·5H2O 及 CaCO 3,步骤如下: 请回答下列问题:(1溶液 A 中的金属离子有 Cu 2+、 Fe 2+、 Fe 3+. 从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂为 _(填代号 ,检验溶液 A 中 Fe 3+的最佳试剂为 _(填代号 .a . KMnO 4 b . (NH4 2S c . H 2O 2 d . KSCN(2由溶液 C

8、获得 CuSO 4·5H2O ,需要经过加热蒸发、 _、过滤等操作.除烧 杯、 漏斗外, 过滤操作还用到另一玻璃仪器, 该仪器在此操作中的主要作用是 _.(3制备 CaCO 3时,应向 CaCl 2溶液中先通入 (或先加入 _(填化学式 . 若实验过 程中有氨气逸出,应选用下列 _装置回收 (填代号 . (4欲测定溶液 A 中 Fe 2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 _, 直到 _. 用 KMnO 4标准溶液滴定时应选用 _滴定管 (填“酸式” 或“碱式”.38. (20分席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用,合成 G 的 一种路线如下: R 1CHO + O 1O 2Zn /H 2 1molB 经上述反应可生成 2molC ,且 C 不能发生银镜反应 D 属于单取代芳香烃,其相对分子质量为 106 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题: (1由 A 生成 B 的化学方程式为 , 反应类型为(2 D 的化学名称为 ,由 D 生成 E 的化学方程式为(3 G 的结构简式为 。(4 F 的同分异构体中含有苯环还有 种