高二化学第四章《几种重要金属》测试卷

1、高二化学第四章几种重要金属测试卷第卷（选择题 共55分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1、现代建筑的门窗框架，常用硬铝制造，硬铝是 （ ） A、表面有Al2O3的纯铝 B、AlMg合金 C、AlCuMgSi合金 D、AlSi合金2、下列物质溶于水，不与CO2反应的是 （ ） A、AlCl3 B、NaAlO2 C、Na2SiO3 D、Na2CO33、NaHCO3作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可显著提高发酵效果，其真正原因是 （ ） A、明矾起着催化作用 B、明矾分解放出气体C、明矾溶解于水起到酸的作用 D、明矾溶解于水起到碱的作用4、要证明某溶液中不含Fe3+而

2、可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4酸溶液 加少量NH4SCNA、 B、 C、 D、5、铝热反应冶炼出的金属是 （ ） A、固态 B、液态 C、气态 D、三态都有可能二、选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题3分，共24分）6、将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中，下列叙述正确的是 （ ） A、正极附近C(SO42)逐渐增大 B、负极附近C(SO42)逐渐增大C、正极附近C(SO42)基本不变 D、Zn、Cu片同时有气泡冒出，则说明Zn片不纯100500 7、某人设想利用3FeCl2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2 Fe3O

3、4+3/2Cl2+6H2O= 3FeCl3+3H2O+1/2O23003FeCl3=3FeCl2+3/2Cl2 。这三个反应的联合与循环用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 （ ） A、O2 B、Cl2 C、HCl D、H28、FeSO4和Fe2(SO4)3所组成的混合物中，经测知含硫为a，则含铁的质量分数为 （ ） A、1a B、（1a）（1+a） C、（1003a） D、2.5a9、在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ） A、Fe2+ B、Fe3+ C、Fe2+、Fe3+ D、Fe3+、Cu2+10、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组

4、成的混合物，测得其铁元素和氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 （ ） A、1：2：1 B、2：1：1 C、1：1：1 D、2：2：511、Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3的离子方程式最适合下列的 （ ）A、向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液 B、向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液C、向铝盐溶液中不断加入Na2CO3溶液 D、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液12、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的二种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况），那么，此合金中一定含有的金属是 （ ） A、Na B、Mg C、Al D、Zn1

5、3、往100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为7.8克，则所加入 NaOH溶液的物质的量浓度是 （ ） A、1mol/L B、1.5mol/L C、3mol/L D、7mol/L三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共21分）冷水14、根据下列事实：X+Y2+ X2+Y Z+H2O Z(OH)2 +H2 Z2+比X2+氧化性弱 由Y、W电极组成原电池电极反应：W2+2eW ，Y2eY2，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱顺序是 （ ）A、 XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW15、甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸

6、和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙1：2，则加入铝粉的质量为 （ ） A、5.4克 B、3.6克 C、2.7克 D、1.8克16、将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比为 （ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：117、下列叙述正确的是 （ ） A、铝与烧碱溶液反应中NaOH是氧化剂B、CaO、MgO、Fe2O3、WO3等金属氧化物在加热时均能被Al还原，得到金属单质C、Al2O3和MgO均是白色难熔金属氧化物，故可作耐火材料D、原

7、电池负极失去电子发生氧化反应18、要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是 （ ） A、H2SO4 HCl K2S NaOH CO2 B、NaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2C、NaCl Na2SO4 Na2S NH3H2O HCl D、Na2S Na2SO4 NaCl NaOH HCl19、将5 g Mg、Al、Fe三种金属组成的混合物与足量稀H2SO4反应，结果共收到H22.8L（标况），则三种金属物质的量之和为 （ ） A、等于0.15mol B、可能小于也可能大于0.125mol C、小于0.125mol D、

8、无法确定20、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 （ ） A、3mol/L HCl B、4mol/L HNO3 C、8mol/L NaOH D、18mol/LH2SO4第卷（非选择题 共44分）四、填空题（本大题包括4小题，共31分）21、（8分）称取三份Zn粉，分盛在三支试管中，加入下列物质后，塞上带导管塞子定时间测定生成H2的体积。甲加入pH3的盐酸50mL；乙加入pH3的醋酸50mL；丙加入pH3的醋酸50mL及少量胆矾粉末，反应终了生成H2一样多，且无剩余Zn，请用“”“”“”回答问题。 （1）开始时反应速率 ；

9、（2）三试管中参加反应的Zn的质量 ； （3）反应终了所需时间 ； （4）简要说明反应过程中乙、丙速率不相同的原因 。22、（8分）如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能较长时间内观察到白色絮状沉淀 （1）如何操作该装置才能得到Fe(OH)2?铁夹FeNaOH溶液稀H2SO4 （2）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀。23、（8分）试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：过量盐酸过量CO,完全反应试样X溶液Y试样X粉末Z强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W （1）请写出步骤中所发生的全部的离子方程式 。（2）若全部的溶液Y和全部的粉

10、末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m克，则每份试样中CuO的质量为 克。24（7分）如何分离AlCl3和FeCl3混合溶液？写出有关离子方程式。五、计算题（本大题包括2小题，共14分）25（6分）有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色，反应过程中共放出3.36L标况下的H2。求： （1）混合物中铁粉的质量？ （2）稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？26（8分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀析出，向所得的浊液里逐滴加入0.5mol/L的盐酸，

11、加入盐酸的体积及生成沉淀的质量如图所示： （1）混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是多少？ （2）P点所表示盐酸加入的体积是多少mL？0.58P1030M沉淀的质量gHCl体积mLN高二化学第四章几种重要金属测试卷参考答案一、1C 2A 3C 4C 5B二、6BD 7D 8C 9A 10CD 11B 12D 13CD三、14C 15A 16C 17C 18B 19C 20A四、21（1）V甲V乙V丙 （2）m甲m乙m丙 （3）甲乙丙 （4）CuSO4溶液与Zn反应生成Cu附在Zn表面形成CuZn原电池，使反应速率加快 22（1）装入药品后，先打开铁夹，H2通过导管进入试管B，把N

12、aOH溶液中溶解的空气及溶液上方的空气从B的支管排出，夹住铁夹，产生的H2的压力将Fe2+的溶液由A压入B中，即在B中产生Fe(OH)2白色沉淀。 （2）因为Fe(OH)2是在H2的还原气氛中产生的。 23（1）Cu2+FeCu+Fe2+ Fe+2H+ = Fe2+ H2 （2）0.625m g或 m g 24（1）在混合液中加入过量的NaOH溶液 Fe3+3OHFe(OH)3 Al3+4OHAlO2+2H2O （2）过滤，将Fe(OH)3和NaAlO2分开，用蒸馏水洗涤Fe(OH)3沉淀数次，再用适量盐酸溶解得FeCl3溶液 Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O（3）向NaAlO2溶液中通入足量CO2，析出Al(OH)3