1-1-02《物质的量》（2课时）20100909

1、Questions:Questions:1、物质的冷热程度用、物质的冷热程度用 物理量来表示；物理量来表示；2、物质占有空间大小用、物质占有空间大小用 物理量来表示；物理量来表示；3、物质运动的快慢用、物质运动的快慢用 物理量来表示；物理量来表示；4、物质的轻重程度用、物质的轻重程度用 物理量来表示；物理量来表示；5、物质含有微观粒子多少用、物质含有微观粒子多少用 物理量物理量 来表示。来表示。温温 度度体体 积积速速 度度质质 量量物质的量物质的量 三、物质的量（n）1 1、定义：用来计量物质微粒的集合体中微、定义：用来计量物质微粒的集合体中微粒的多少的物理量。粒的多少的物理量。n物质的量I

2、发光强度T热力学温度I电 流L长 度t时 间m质 量单单 位位符符 号号物物 理理 量量国际单位制国际单位制基本物理量基本物理量g（Kg）smAKCd？学问就在我们身边学问就在我们身边一对=2 只一打=12个一担=100斤一箱=24瓶2、物质的量单位、物质的量单位 摩尔（摩尔（mol）（1）定义：定义： 1mol任何微粒的集合体中的微任何微粒的集合体中的微粒数目等于粒数目等于阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数。（2）理解：）理解： a、 摩尔是一种单位名称，表示庞大的微粒摩尔是一种单位名称，表示庞大的微粒 集体；集体； b、微粒是指分子、原子、离子、电子、质、微粒是指分子、原子、离子、电子、质 子、

3、中子、子、中子、； c、“摩尔摩尔”描述对象是具体的微观粒子，描述对象是具体的微观粒子，不不 能说能说1mol人，人，1mol苹果；也不能说苹果；也不能说 1mol氢。但可以说氢。但可以说1molH2SO4等。等。Thinking:Thinking: 写出物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒数（N）之间的关系。n = N / NAN = n NA1、1mol任何物质中都含有相同数目任何物质中都含有相同数目 的的 粒子粒子2、微粒个数之比等于物质的量之、微粒个数之比等于物质的量之比比Exercises:判断判断（1）物质的量就是物质的质量。）物质的量就是物质的质量。 （ ）（2）6.02

4、1023个个 mol-1叫做阿伏加德罗常数。叫做阿伏加德罗常数。 （ ）（3）1mol分子、离子、原子、电子中所含的分子、离子、原子、电子中所含的 微粒数相等。微粒数相等。 （ ）（4）1mol H2O中含有中含有6.021023个原子个原子 （ ）填空：填空：（1）0.5mol H2SO4中含S原子 mol，含O 原子 mol，共有 个H原子。（2） 3.011023 个H2O分子与 mol NH3 分子中所含的H原子个数相同。（3） 1.5mol CH4分子中含有 mol质子； 12.041023个OH离子含有 mol电子。0.521NA1/31520（4）1mol物质的质量物质的质量 1

5、mol1mol任何物质的质量数值上等于任何物质的质量数值上等于它的化学式量（包括分子式量、原子它的化学式量（包括分子式量、原子式量、离子式量等）式量、离子式量等）。 交流讨论交流讨论 12克克 12C中含有的碳原子数目为中含有的碳原子数目为NA个（即个（即1mol），从这句话中你能否总结出），从这句话中你能否总结出 1mol 其它其它物质的质量是多少？物质的质量是多少？Thinking:（1） 1mol H 原子的质量是 ；（2）1mol Fe 的质量是 ；（3） 1mol NO2的质量是 ；（4） 1mol H2SO4的质量是 ；（5）1mol Na+离子的质量是 ； （6）6.021023

6、个NO3离子的质量是 。156 g46 g98 g23 g62 gg 1、1mol物质的质量单位是物质的质量单位是g； 2、离子式中，得失电子质量可忽略不、离子式中，得失电子质量可忽略不 计，离子式量等于各原子式量之和。计，离子式量等于各原子式量之和。3、摩尔质量（、摩尔质量（M）（1）定义）定义：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的的物质所具有的 质量叫做该物质的质量叫做该物质的摩尔质量摩尔质量。 单位：单位：g / mol。 定值：定值：数值上数值上等于该物质的等于该物质的化学式量化学式量。 （分子式量、原子式量、离子式量等）（分子式量、原子式量、离子式量等）n = m / M m =

7、n M（2）转换关系式）转换关系式： n、m、M必须是必须是同一种物质同一种物质的三个量；的三个量； 单位必须统一。单位必须统一。 （n mol；m g；M g / mol） 写出摩尔质量（写出摩尔质量（M）、物质的量（）、物质的量（n）、）、物质质量（物质质量（m）三者之间的关系。）三者之间的关系。Exercises:1、书本、书本P17 32、已知一定量的、已知一定量的CO2中含中含3.011023个碳原子，则其个碳原子，则其 中所含氧元素的质量为（中所含氧元素的质量为（ ） A. 12g B. 16g C. 32g D. 22g3、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（、质量相等的下列

8、物质中，含分子数最多的是（ ） A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO24、已知、已知 3.1g 化合物化合物 Na2R，其中含有，其中含有 2.3g Na+ 离子，离子， 则则Na2R的摩尔质量为的摩尔质量为 ，R相对原子质相对原子质 量为量为 。62 g / mol摩尔的摩尔的“桥梁桥梁”作用作用小结1：将宏观世界与微观世界联系起来物质质量物质质量 （m）物质的量物质的量（mol）微粒个数微粒个数（个）（个）MNA M NA（宏观物质）（宏观物质）（微观粒子）（微观粒子）摩尔的摩尔的“桥梁桥梁”作用作用小结2：将参加化学反应的物质微粒的情况 与物质质量联系起来。 2Mg + O

9、2 = 2MgO微粒个数比微粒个数比:2个 1个 2个扩大扩大NA倍倍:26.021023 16.021023 26.021023物质的量物质的量:2mol 1mol 2mol物质的质量物质的质量: 48g 32g 80g反应方程式中反应方程式中, ,各物质物质的量之比等其系数比各物质物质的量之比等其系数比问题解决问题解决 2mol 1mol 1mol 2mol 80g 98g 142g 36g1mol 3mol 2mol 3mol160g 84g 112g 132g2mol 2mol 3mol245g 149g 96g2mol 2mol 1mol68g 36g 32g（3） 2KClO3 =

10、 2KCl + 3O2 （2） Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温（4） 2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2（1）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 课后实践：1、完成教材P1617，第13题。 （做在书本上）2、完成活页“课后训练 ”题目。 （除7、11、12、13题外）4、 “摩尔摩尔”在化学方程式中的计算在化学方程式中的计算 例子例子 实验室用含杂质实验室用含杂质10%的铝金属的铝金属6.0g，与足，与足量的盐酸反应，问：量的盐酸反应，问： （1）生成）生成H2物质的量是多少？质量是多少？物质的量是多少？质量是多少？ （2）同时生成）同

11、时生成AlCl3的质量为多少？的质量为多少？ （3）转移电子的数目是多少？）转移电子的数目是多少？1 1、各物质的量之比等于其系数比、各物质的量之比等于其系数比2 2、单位：上下一致、单位：上下一致（一定相同）（一定相同） 左右对应左右对应（可以不同）（可以不同）4、 “摩尔摩尔”在化学方程式中的计算在化学方程式中的计算 实践思考实践思考 1、0.3mol Cl2与金属M完全反应能生成0.2mol氯化物MCln，则n的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2、实验室加热、实验室加热4.9g KClO3固体，产生的氧气固体，产生的氧气与足量的与足量的Fe反应，可以得到反应，可以得到

12、Fe3O4质量为多少？该质量为多少？该氧化物用氢气还原，至少需消耗氢气的物质的量氧化物用氢气还原，至少需消耗氢气的物质的量是多少？是多少？答案：答案： 6.96g ； 0.12mol。 实践练习实践练习(2)(2) 1、在含有、在含有1molCaCl2的溶液中，含有的溶液中，含有（ ） A. 3mol离子离子 B. 6.021023个电荷个电荷 C. 1mol分子分子 D. 6.021023个氯离子个氯离子 2、已知、已知1gN2中含有中含有m个分子，则阿伏加德罗常个分子，则阿伏加德罗常 可表示为（可表示为（ ） A. m / 28 B. m / 14 C. 14m D. 28m 3、现有、现

13、有0.8mol A2与与1.2mol B2物质恰好反应，生成物质恰好反应，生成 化合物化合物X（含（含A、B） 0.8mol，则，则X为（为（ ） A. AB B. AB2 C. A2B D. A2B3 4、质量相同的、质量相同的SO2和和SO3，它们所含的（，它们所含的（ ） A.分子个数比分子个数比1：1 B.原子个数比原子个数比3：4 C.氧元素质量比氧元素质量比1：1 D.硫元素质量比硫元素质量比5：4“1mol物质的质量物质的质量”推演过程推演过程 (以以O为为例例) :16)(1211)(1KgCKgO原子质量个原子质量个：O原子式量)1 (：转化)2(1216)(1)(1KgCKgO原子质量个原子质量个：NA倍扩大) 3(1216)(10026)(100262323KgCKgO原子质量个原子质量个)(