课题3利用化学方程式的简单计算ppt课件

1、根据化学方程式进行计算的步骤是：根据化学方程式进行计算的步骤是：1设未知数设未知数 设；设；2写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平写；写；3标出有关物质的量上标相对标出有关物质的量上标相对分子质量，下分子质量，下 标已知质量和未标已知质量和未知数）知数） 找；找；4列比例式，求解列比例式，求解 列；列；5写出简明答案写出简明答案 答。答。知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？课题课题2 2 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算1、涉及质量的变化的计算、涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算、涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类

2、型的计算、涉及含杂质类型的计算学习目标学习目标准备作业本和草稿纸准备作业本和草稿纸自学指导自学指导1 （6分钟）分钟） 例题例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？氯化钾多少克？1、涉及质量变化思考以下问题，注意步骤）、涉及质量变化思考以下问题，注意步骤）练习练习1：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至克至完全反应

3、，冷却到反应前的温度，称残余固体质完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质量为量为4.58克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？克？自学指导自学指导2 （6分钟）分钟） 例题例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）2、涉及物质的体积思考以下问题，注意步骤）、涉及物质的体积思考以下问题，注意步骤） 练习练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集：若用

4、加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）自学指导自学指导36分钟）分钟） 例题例题3：求：求6.5克含杂质的质量分数为的锌与克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）（杂质不与硫酸反应）3、涉及含杂质计算思考以下问题，注意步骤）、涉及含杂质计算思考以下问题，注意步骤）练习练习3：求：求13克含杂质的质量分数为的锌与足克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀

5、硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）（杂质不与硫酸反应）根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1所有代入化学方程计算的量必须是纯净物所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质不纯物质质量量（1杂质的质量分数）杂质的质量分数）（2气体、液体的体积，要换算成气体、液体气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。的质量。 气体质量气体质量g）=气体体积气体体积L）密度密度g/L） 液体质量

6、液体质量g）=液体体积液体体积mL）密度密度g/mL）（3若题目中只给出一种物质的质量，若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用则另一种物质的用量往往用“足量足量”、“适量适量”、“过量或过量或“完全反应完全反应”、“恰好完全反应等来描述。如果同恰好完全反应等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。过量问题。（4注意已知质量的单位；设未知数注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的时候要设的质量为的质量为X，而不能，而不能设设 X克；整个化学计算过程要克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的带单位，最后求出的X的值后写上单位。的值后写

7、上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位） 课堂检测草稿本上）课堂检测草稿本上）1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克至完全反应，冷却后称残余固体质量为克至完全反应，冷却后称残余固体质量为21.4克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？少克？2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集要收集200ml氧气，计算理论上需要消耗氯氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为密度为1.28g/l）3、求、求26

8、克含杂质的质量分数为的锌与克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）少？（杂质不与硫酸反应）解：根据题意，生成氧气的质量为：解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克克- 10.7克克=4.8克。克。设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x 149 96 = x 4.8克克x 4.8克克x = 7.45克克答：生成氧气答：生成氧气4.8克，生成氯化钾克，生成氯化钾7.45克。克。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及涉及质量变化质量变化解：生成氧气的质量为：解：生成氧气的质量为： 1.28g/L 0.5L = 0.64g 设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x。149 96x 0.64g149 96x 0.64gx = 1.63g答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及涉及物质的体积物质的体积密度密度=体积体积质量质量 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2解：解： 设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x: 65 2 = 6.5g（120%） x6.5克克（120%）