化学反应速率和强度学案

1、第三节 化学反应速率和限度(1课时教学合案 学习目标:1、通过观看多媒体,认识化学反应有快慢,归纳化学反应速率的含义、表达方式及单位。2、通过小组合作,讨论得出如何运用速率表达式进行简单计算。3、通过实验探究,掌握影响化学反应速率的因素,认识其在调控生产生活中的作用。在分 组实验交流合作中增进彼此认识,相互协作,取长补短,共同体验成功的乐趣。活动元一:阅读图表,认识化学反应有快慢,归纳反应速率的含义。一、化学反应速率1、概念:2、表示方法:3、数学表达式:4、单位:活动元二:小组合作,讨论如何运用速率表达式进行简单分析。5、有关化学反应速率的简单计算例 1:在某一化学反应里,反应物 A 的浓度

2、在 10s 内从 4.0mol/L变成 1.0mol/L。在这 10s 内 A 的化学反应速率为多少?例 2、反应 N 2+3H 2=2NH 3在 2L 的密闭容器中发生反应, 5min 内 NH 3的物质的量增加了 1mol ,求 (NH3 。 (N2 、 (H2 如何计算呢?例 3 反应 A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为:(A =0.15mol/(L·S(B = 0.6mol/(L·S(C = 0.4mol/(L·S(D = 0.45mol/(L·S该反应在四种情况下的快慢顺序为 _.例 4:在一定条件下, mA + nB =

3、pC的反应中,各物质的化学反应速率v(A=1mol/(L·sv(B=0.5mol/(L·sv(C=1mol/(L·s则该反应的化学方程式为:。例 5:对于反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 , 已知 5min 内 v(FeCl2=1mol/(L·s ,则下列说法中正确的是 ( A 、 v(Fe=1mol/(L·sB、 v(HCl=2mol/(L·sC、 v(HCl=1mol/(L·sD、以上均不对知识小结:(1化学反应速率要指明物质,均取 ,无正负号。(2化学反应速率是 ,而不是指瞬时速率。(3速率之比 =化学计量数之比

4、。(4化学反应速率一般不能用 或 的物质表示。活动元三:实验探究,影响化学反应速率的因素。二、影响化学反应速率的因素1、内因 (决定性因素 :;2、外因:实验探究 1:催化剂对化学反应速率的影响:催化剂对 H 2O 2分解速率的影响 实验探究 2:温度对化学反应速率的影响:温度对 H 2O 2分解速率的影响思考与交流 1:阅读教材 P49思考与交流,归纳影响化学反应速率的外因。 讨论 探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义?活动元四:练习反馈、交流。练习 1、下列因素一定会使化学反应速率加快的是A 、增加反应物物质的量 B、升高温度 C、加入催化剂 D、加入生成物练习 2、用铁片与稀硫酸

5、反应制取氢气时 , 下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 、加热 B、不用稀硫酸,改用 98%的浓硫酸C 、加入少量 CuSO4溶液 D、不用铁片,改用铁粉练习 3、 (见多媒体小结一、 化学反应速率1、概念:2、表示方法:3、数学表达式:4、单位:5、注意事项:化学反应速率表示的是一段时间内的 速率,均取 。同一反应可以选用不同的物质来表示速率,其数值可能不同,但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比:aA +bB =cC +dD ,速率关系式:v(A v(B v(C v(D =。 比较反应速率快慢的方法:根据速率关系式,转化成同一种物质的速率,再比较大小固体和纯液体的

6、浓度视为常数(保持不变 ,因此,它们的化学反应速率也视为常数。二、影响化学反应速率的因素内因 (决定性因素 :反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越 。外因 (外界条件 :在其他条件相同时,使用 (正 催化剂,通常可以 化学反应速率,不同的催化剂对同一 反应的催化效果 。在其他条件相同时,温度越高,化学反应速率 。在其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率 。在其他条件相同时,反应物之间接触的表面积越大,化学反应速率 。其它条件:压强、原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等,也能影响化学反应速率。三、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义:。 课后反思:这节课学会了:我觉

7、得学习这节内容能解决的问题:本节课我印象最深的是:课后巩固练习1、在 2SO 2+O2 =2SO3 反应中:如果 2分钟内 SO 2的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L ,那么,用 SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 , 用 O 2浓度变化来表示的化学反应速率为 。2、一个 4L 的容器中,盛入 8.0mol 某气体反应物, 5min 后,测得这种气体反应物还剩余 6.8mol ,这种反应物的化学反应速率为 _。 3、反应 4NH 3(气 +5O 2(气 4NO(气 +6H 2O(气 在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45mol , 则此反应的平均

8、速率 v(X(反应物的消耗速率或产物的生 成速率 可表示为( N 2(g + 3H2(g 2NH 3(g 起始浓度/mol·L-11.0 3.0 0.2 2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是 ( A 、 2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·sB 、前 2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s C 、前 4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s D 、 2 s4 s时间内氨气

9、的平均反应速率=0.2mol/(L·s 5、在 2L 密闭容器中,发生 3A(气 +B(气 =2C(气 的反应,若最初加入 A 和 B 都是 4mol , A的平均反应速率为 0.12mol/L·s,则 10秒钟后容器中 B 的物质的量为( A 、 2.8mol B、 1.6mol C、 3.2mol D、 3.6mol 6、反应 A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率 v(X(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率如下,其中反应速率最快的是( A 、v(A=0.4mol/(L·s B、v(B=0.8mol/(L·s C 、 v(C=1.

10、2mol/(L·s D、v(D=0.7mol/(L·s7、在p C的反应中, m 、 n 、 p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L, B 每分钟减少 1.5a mol/L, A 每分钟减少 0.5a mol/L, 则 m :n :p 为 ( A 、 2:3:2 B、 2:3:3 C 、 1:3:2 D、 3:1:2 8、某温度时,在一个 2L 的密闭容器中, X 、 Y 、 Z 三种物质的物质的量,随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写 下列空白:(1该反应的化学方程式为 ;(2从开始至 2min , Z 的平均反应速率为 ; 9、下列四种

11、X 溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( A.10 20mL 3mol/L的 X 溶液 B.20 30mL 2molL的 X 溶液 C.20 10mL 4mol/L的 X 溶液 D.10 10mL 2mol/L的 X 溶液10、 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是( A 、使用适当的催化剂不改变反应速率 B、使用适当的催化剂能改变反应速率 C 、 升高温度能提高反应速率 D、 使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了 11、 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,下列措施不能提高反应速率的是 ( A 、加入 10mL 1mol/L的盐酸 B、加入 30mL 0.1mol/L的硫酸 C 、所用的大理石研磨成粉末 D、加入 10mL H2O 12、同质量的锌与硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件:锌粒 锌片锌粉 98%的浓硫酸 15%的稀硫酸 20%的稀硫酸 加热 用冰冷却 不断搅拌 迅速加入锌片后静置 ( A 、 B、 C、 D、 13、用铁片与稀 H 2SO 4反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( A 、对反应体系进行加热 B、将稀 H 2SO 4改用 98%浓 H 2SO 4 C 、滴加少量 CuSO 4溶液 D、不用铁片,而