富集在海水中的元素（桂林市一等奖）

1、学校：全州高级中学学科：化学姓名：王碧花教材版本：人教版课题：富集在海水中的元素氯（第1课时）的教学设计富集在海水中的元素氯（第1课时）的教学设计王碧花（全州高中，广西桂林 541500）一.教材分析1.教材的内容、地位和作用本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，这是在学习了第一章从实验学化学工具性知识、第二章化学物质及其变化理论指导性知识之后，是第三章金属及其化合物常见无机物及其性质等知识的继续。进一步介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究

2、。通过这节课的学习，能让学生逐渐养成良好的学习习惯，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。2.教学目标课程标准必修1主题3的要求：6.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。知道氯气的主要物理性质，比如颜色、气味、密度、水溶性、毒性等。掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气、水、氢氧化钠、盐等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。学会从史料获取科学知识，通过设计实验方案体验研究物质性质的方法，提高准确记录、整理分析、得出结论的能力。了解海水中含有丰富的化学资源，树立资源观。观看演示实验，增强环保意识。3.

3、教学重点与难点教学重点：认识氯气的化学性质。教学难点：记录实验现象、整理分析得出结论的能力。二.学情分析学生已有知识：在初中学习了氧元素的性质，而在高一通过前三章内容的学习，掌握了用实验的手段来探究学习化学，初步能运用离子反应和氧化还原反应等理论来指导学习。学生特点：我所任教的学生是示范性普通高中学生，知识基础比较好，参与课堂活动比较积极活跃，但耐心不够，观察、实验记录方面能力欠缺。三.教学方式    采用“问题探究”的教学方法，即：创设问题情境提出问题提出假设实验验证解决问题提出新问题。变传统的“授受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学

4、生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。四.主要教学过程引入 多媒体投影热播剧正者无敌第 35集的片段导课氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途？今天我们一起来认识它。讲述氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。板书第二节     富集在海水中的元素氯过渡自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材82页的科学史话。思考与交流1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2. 请写

5、出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3. 根据史料，以及刚才的影片内容总结出氯气有哪些物理性质。板书一.活泼的黄绿色气体氯气板书1. 氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味、有毒气体提出问题对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？学生活动参照课本P83图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。过渡我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？学生讨论氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。讲解氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气

6、的化学性质。板书2. 氯气的化学性质（1）与金属反应学生活动观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。提出问题1. 这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。2. 铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？3. 氯气和金属的反应有什么规律？小结氯气能与大多数金属反应，生成高价态的金属氯化物。氯气具有强氧化性。过渡氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？演示实验H2在Cl2中燃烧。描述实验现象安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。讲述HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所

7、形成的盐酸小液滴。盐酸是一种重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。板书（2）与H2等非金属反应    H2+Cl2点燃2HCl讨论金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？学生回答在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。思考与交流通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？小结燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都可以叫燃烧。展示一瓶氯水溶液，并建议学生闻一闻氯水的气味。学生活动闻氯水的气味后回答：有时打开水龙

8、头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？讲解因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。提出问题氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？学生回答黄绿色，说明有氯气分子存在。提出问题氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？学生讨论（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不一定是中性。实验验证（1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2） 加酸化的硝酸银溶液检验Cl-

9、。（3） 加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。实验现象实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-在。实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。初步得出结论氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。提出疑问石蕊试液为什么先变红后褪色呢？学生猜想（1） 溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2） Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？（3） 氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的

10、条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。实验验证（1） 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2） 取一张红纸投入一瓶新制氯水中。实验现象干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。得出结论使石蕊褪色的物质不是氯气而是次氯酸（HClO）。所以干燥的氯气没有漂白作用，氯水才有。板书（3）与水反应    Cl2+H2OHCl+HClO小结氯水的成分：分子有Cl2、H2O、HClO；离子有H+、Cl-、ClO-。讲解次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。动画演示

11、氯水见光分解板书2HClO光照2HCl+O2提问请用氧化还原反应的知识分析上面的反应，说明次氯酸具有什么样的性质？学生回答次氯酸具有氧化性，并且氧化性比氧气强。讲解 因为HClO具有强氧化性，所以它有杀菌消毒作用。设问我们能否归纳出次氯酸的性质？板书次氯酸：见光分解、强氧化性、酸性。过渡氯水具有漂白性，那我们就可以用它做漂白剂了，但是现实生活中可行吗？学生活动阅读课本P84至P85的内容板书（4）与碱反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O思考你能从这两个化学反应中总结出氯气与碱反应的规律吗？学生小结氯气跟碱反应，生成金属氯化物、次氯酸盐和水。讲解你们总结的是常温下的反应规律，如果加热的话就会生成金属氯化物、氯酸盐和水。提出问题氯气是有毒的，根据前面所学知识，万一氯气泄露我们应该如何逃生和处理？学生讨论用湿毛巾捂住口鼻逆风跑，现场用碱液处理。设问性质决定用途，请根据刚才所学知识总结一下氯气会有哪些用途？学生讨论可以制取漂白剂，漂白棉花、纸张等，可以制取农药杀害虫。小结氯气有毒，但它可以制取漂白剂等造福于人类，我们要辩证的看待它，既要看到它不好的一面也要看到它好的一面。我们看一个人也是如此，在这个世界上没有十全十美的