化学反应速率(A)

1、 第一节 化学反应速率（）1在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol （ ）24NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 （ ）A、V(O2)=0.01mol/L·s B、V(NO)=0.008mol/L·s C、V(H2O)=0.003mol/L·s D、V(NH3(气)+Y(气)

2、 nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%4反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L&#

3、183;s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)5已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D2 s4 s

4、时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)6A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。答案：1.C 2.CD 3.A 4.B 5.A A·min) ;0.2 mol/(L·min);0.3 mol/(L·min); A + 2B = 3C第一节 化学反应速率（B）1.将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2 min

5、时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是 （ ）A铁的反应速率=0.5mol/(L·min)B硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min)C硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min)D氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)2. 下列措施肯定能使反应速率增大的是 （ ）A增大反应物的量 B增大压强C适当升高温度 D使用催化剂3. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A增加Fe的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入N2使体

6、系压强增大D压强不变，充入N2使容器容积增大4.影响化学反应速率的根本原因是 ( )A.温度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D浓度5设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大 66某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol

7、·L-1，则该反应的反应式是（ ） A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY37在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ） A、v(H2)=0.03mol/(L·min) B、v(N2)=0.02mol/(L·min) C、v(NH3)=0.17g/(L·min) D、v(NH3) =0.01mol/(L·min) 8下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ） A、2SO2+O2 2SO3 B、

8、CO+H2O(气) CO2+H2 C、CO2+H2O H2CO3 D、NaOH+HCl=NaCl+H2O 99把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 （ ） A、 B、 C、 D、 10对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为 （ ）A2 min B3 min C6 min D9 min答案：1.BC2.C3.AC4.C5.A6.C7.D8.D9.D10.A第一节 化学反应速率（C）1反应速率v和反应物浓度的

9、关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=KC(H2)mC(Cl2)n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。C（H2）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/L·s101010K201020K204040K由此可推得，m、n值正确的是 （ ） A m=1 n=1 B m=1/2 n=1/2 C m=1/2 n=1 D m=1 n=1/22下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚

10、Y/nmb2b3b4b5b注：a和b均为与温度有关的常数。请填空回答：金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是 。金属氧化膜的膜后Y与跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 ，NiO氧化膜厚Y属 。Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。3在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）升高温度 ；加入催化剂 ；充入更多的H2 ；扩大容器的体积 ；容器容积不变，通入氖气 。4将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算： 5min末A的物质的量浓度是多少？5min内B的平