初中化学必背知识点(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价； 氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价； 铜一二 铁二三铝三硅四氧负二 二四六硫 二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价

2、除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价1价K、Na、H、Ag、NH42价Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚Fe23价Fe3，Al31价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO3 2、SO4 2、3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（

3、蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2 （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4

4、+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色

5、（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝

6、酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

7、盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大

8、（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：

9、臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反应类型化合反应：A+BAB多变一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B一变多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素

10、。3、空气中含量最多的物质是氮气。  4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。  10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑

11、浊的是CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=C

12、u+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的

13、废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤

14、液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。   16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化   18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三

15、步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二

16、氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 14、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水：2H2O=通电=2H2+O2 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2 （三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl

17、=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制

18、CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2

19、H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 常见的化学方程式化合反应l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 l 木炭不充分燃烧：2C+O22COl 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOl 铜在空气中加热：2Cu+O22CuOl 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2Ol 将CO2变成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO

20、2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgOl 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加热

21、高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不稳定，分解成水和

22、二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置换反应l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ol 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金属与稀盐酸的反应n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括K

23、、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金属与稀硫酸的反应n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2l 金属与盐溶液的反应n 镁u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、F

24、e、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Agn 铝u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 锌u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的

25、金属，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Agn 铁u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2N

26、aOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）复分解反应l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中

27、和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO

28、2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+

29、2H2O+CO2l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）l

30、生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）l 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱）l 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服

31、用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常见的反应：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）l 证明NaOH变质的三种方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2

32、CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+

33、H2O+CO2n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本类型l 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 一氧化碳还原氧化亚铁：C

34、O+FeOFe+CO2l 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2l 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2Ol 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O l 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用NaOH溶

35、液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ol 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2

36、O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细

37、铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O22MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体

38、逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO