苏教版必修一化学专题三复习ppt课件

1、专题三专题三从矿物到基础材料从矿物到基础材料地壳中铝的含量及存在形式，铝合金地壳中铝的含量及存在形式，铝合金从铝土矿中获得铝的方法从铝土矿中获得铝的方法铝的重要性质跟酸、碱反应，铝热反应，铝的重要性质跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）钝化现象）两性氧化物、两性氢氧化物的概念，两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质的重要性质第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金一、铝的存在一、铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素O、Si、Al、Fe铝的存在形式：铝的存在形式： 铝土矿铝土矿生活中的应用：生活中的应用： 铝合金铝合金Al2O3+

2、2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO32Al2O3=4Al+3O2通电通电2Al(OH)3=Al2O3+3H2O在氧化铝中添加冰晶石的作用？在氧化铝中添加冰晶石的作用？ 二、从铝土矿中获取铝二、从铝土矿中获取铝运用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属如运用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属如V V、CrCr、MnMn等）等）Al：（1 1铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。因而具有一定的抗腐蚀性。留意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的留意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，

3、能破坏铝表面的氧化膜。氧化膜。（2 2跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3 3跟碱反应：跟碱反应：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）（高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）（4 4铝热反应铝热反应( (与氧化物的反应与氧化物的反应) )Al2O3：a a、难溶于水的白色粉末、难溶于水的白色粉末, ,熔点高熔点高, ,b b、天然氧化铝俗称刚玉、天然氧化铝俗称刚玉, ,硬度仅次于金刚石硬度仅次于金刚石c c、典型的两性氧化物、典

4、型的两性氧化物用途：（用途：（1 1耐火材料耐火材料 （2 2冶炼金属铝冶炼金属铝 Al(OH)3 能与强酸和强碱能与强酸和强碱反应反应, ,不能和弱碱不能和弱碱( (如氨水如氨水) )反响反响, ,不不能和弱酸能和弱酸( (如碳酸如碳酸) )反响反响. .a a、几乎不溶于水的白色胶状固体、几乎不溶于水的白色胶状固体b b、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能 吸附色素吸附色素c c、典型两性氢氧化物、典型两性氢氧化物 用途：用途： 作净水剂和色素吸附剂作净水剂和色素吸附剂 用做胃药胃舒平的成分）用做胃药胃舒平的成分）AlCl3NaAlO2Al(OH)3

5、NaOH 或或NH3.H2ONaOHHCl或或CO2 +H2OHClAl2O3AlNaOH +H2OHClNaOH HCl或或Cl2或或CuCl2电解电解O2或或Fe2O3工业炼铁工业炼铁a设备：设备：b原料：原料：c炼制过程炼制过程d产品：产品：高炉高炉铁矿石、焦炭、石灰石、空气铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁约生铁约97%97%）COCO还原还原Fe2O3Fe2O3还原剂的生成还原剂的生成 铁矿石还原成铁铁矿石还原成铁 除脉石、炉渣的形成除脉石、炉渣的形成 有关方程式有关方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温高温CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3高温高温高温

6、高温高温高温C+O2 CO2 CO2+C 2CO高温高温除碳除碳钢钢铁铁 硬度小、延展性好、熔沸点高，导电硬度小、延展性好、熔沸点高，导电 导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性b、化学性质：、化学性质：加加KSCN KSCN ：加：加KSCNKSCN变血红色的是变血红色的是Fe3+Fe3+c、Fe2+与与Fe3+鉴别鉴别加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+Fe2+， 立即产生红褐色沉淀的是立即产生红褐色沉淀的是Fe3+Fe3+加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是Fe3+Fe3+ 较活泼的

7、金属，常显较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常价，且通常Fe3+比比Fe2+稳定。稳定。观色法：观色法： 的是的是Fe2+ ， 的是的是Fe3+ 浅绿色浅绿色黄色或棕黄色黄色或棕黄色注：在常温下，注：在常温下，铁与浓铁与浓H2SO4H2SO4、浓浓HNO3HNO3发生钝发生钝化。化。Fe2+还原剂如还原剂如Fe、Cu、H2S、I-等等Fe3+ 氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2 等等Fe氧化性较弱的氧化剂氧化性较弱的氧化剂如如 HCl 、Cu2+等等氧化性较强的氧化剂氧化性较强的氧化剂如如Cl2、硝酸等、硝酸等a、物理性质：、物理性质：用途：用途：Fe2O3Fe2O3作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料维持生命的微量元素水剂作磁性材料维持生命的微量元素铜的冶炼：铜的冶炼： 高温冶炼黄铜矿高温冶炼黄铜矿(CuFeS2),(CuFeS2), 得粗铜得粗铜99.5%99.5%99.7%99.7%）；）； (2)(2)电解精炼得纯度较高的铜。电解精炼得纯度较高的铜。 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。导电比铁强，仅次于