@20151015知识点清单-育才化学1--5

1、第一单元 走进化学世界化学研究的对象1. 化学是在分子、原子层次上研究物质的、以及变化规律的科学。2. 化学知识的发展和运用道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，创立了和，奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现了并绘制出了，使化学的学习和研究变得有规律可循。的提出，使化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。物质的变化，2、物质变化过程中没有生成其他物质的变化叫做，例如：；物质变化过程中生成其他物质的变化叫，例如：。3、化学变化的本质特征是物质的性质4、物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、稳定性等属于物质的性质。5、物质不需要发生化学变化就直接表现出来的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点

2、、硬度等都属于物质的性质。化学是一门以实验为基础的科学6观察化学实验的内容变化前 变化中 变化后物质原来的、状态、等。 发生的现象：如物质状态和颜色的变化、产生 和放出生成物质的状态、颜色等、7化学实验过程中应注意“三个关注” 关注物质的 ；关注物质的； 关注物质的变化过程及其现象。常用化学仪器1药品存放与取用仪器集气瓶：用于少量气体、用作有关气体的化学反应。胶头滴管、滴瓶：胶头滴管用于少量液体。 滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。2.计量仪器量筒：用于体积。不能加热、不能作反应容器。量液时量筒必须放平稳，读数时量筒必须放平，视线应与保持水平。若俯视读数量取的液体体积读数（填“

3、小于”、“大于”或“等于”）。托盘天平：用于称量物体的质量。托盘天平可称准到g，称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。干燥的药品放在称量。易潮解的药品、有腐蚀性的药品，如氢氧化钠等，必须放在称量3加热仪器-酒精灯是实验室常用的加热仪器。酒精灯的使用：酒精灯的火焰分、。温度最高，应使用加热。使用酒精灯给物质加热时注意：酒精灯里酒精的量不能超过其容积的 ；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 酒精灯要用火柴点燃，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 熄灭酒精灯必须用，不可用嘴吹灭；不用酒精灯时要盖上灯帽。若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用。 4反应容器试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热后的

4、试管不能，防止炸裂。蒸发皿：用于液体的蒸发或浓缩，不能骤冷，防止炸裂。烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时应放置在上，使其受热均匀。5.分离仪器用于过滤或向小口径容器里添加液体的仪器是。6夹持仪器试管夹：用于夹持试管进行加热。使用时要防止试管夹烧损或腐蚀。铁架台（包括铁夹和铁圈）：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热、蒸发等实验操作。7其他仪器玻璃棒、长颈漏斗、石棉网、试管刷、水槽玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体，也可用于蘸取液体。化学实验基本操作8药品的取用 (l)药品取用规则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻气味，不得 ；取用药品要注

5、意节约：剩余药品要放入。取用一般取最少量，固体取，液体。 (2)固体药品通常放在中。取用固体药品一般用 ，有些块状的药品可用。把密度较大的块状药品或金属颗粒教入玻璃容器时，应先把容器，把药品放入容器口后，再把慢慢竖起来，防止打破容器。 (3)液体药品通常保存在里。取用较多量液体时直接倾倒，先拿下瓶塞在桌面上，标签向着，瓶口紧挨着试管口，将液体缓缓倒入试管不定量取用少量液体可用胶头滴管。取液后的滴管，不能平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。取用一定体积的液体需要使用。 9给物质加热加热试管里的液体，其体积不能超过其容积的，试管要倾斜与桌面约

6、成角，试管口不要。加热固体时，试管口要。加热时要先预热，不要使玻璃仪器的底部接触灯芯，以免仪器受热不均匀而炸裂；很热的仪器不要立即用冷水冲洗，以免破裂。 10过滤 (1)过滤是用于分离物质。 (2)所用仪器：铁架台（带铁圈）、 、玻璃棒、烧杯。(3)操作要点：一贴、两低、三靠。 一贴：滤纸紧贴 两低：滤纸边缘比_稍低；漏斗内液面比低， 三靠：玻璃棒斜靠在；倾倒液体时，烧杯口紧靠；漏斗下端管口紧靠。 (4)过滤后，滤液仍浑浊的可能原因有：，液面，仪器不干净等。 11仪器连接与气密性检查 (l)仪器连接一般按照，自左到右的顺序进行。玻璃导管、橡皮塞、乳胶管的连接：插入端一般用水湿润。(2) 气密性

7、检查,先把导管的一端，用双手紧贴容器外壁若导管口，若松开手，导管内形成一段水柱，表明装置气密性良好。15玻璃仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标志：。第二单元 我们周围的空气空气的成分成分 氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质体积分数1.填空：空气的成分按体积计算2.测定空气中氧气含量实验原理：如图所示，利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内，在大气压的作用下进入容器内水的体积即为的体积，实验现象：红磷燃烧，产生；冷却后，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的。实验结论：。写出发生反应的化学方程式_。注意事项：(1)选择消耗空气中氧气的可燃物，要求该物质在空

8、气中就能燃烧，且只与空气中的氧气反应，燃烧后的生成物为。(2)测定空气中氧气含量时若进水量小于1/5，其可能原因是：装置气密性不好；，没有把容器内氧气完全反应掉；没等到集气瓶冷却到室温就打开弹赞夹，由于红磷燃烧放热剩余气体的体积随温度升高膨胀，造成进入集气瓶中水的体积小于1/53空气是一种宝贵的资源，各成分应用广泛，氧气供给呼吸、；氮气生产化肥、等；稀有气体可用作保护气、等，4目前计入空气污染指数的项目暂定为：、_、可吸入颗粒物和臭氧等。氧气的性质5.氧气是一种无色、无味的气体，氧气的密度比空气，溶于水。6.氧气的检验方法是：7氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学

9、反应。硫在氧气中燃烧产生色火焰；化学方程式为；铁丝在氧气中剧烈燃烧，_ _，放出热量，生成黑色固体，化学方程式为。镁条在氧气中燃烧的现象为，其化学方程式为。8做铁丝在氧气中燃烧的实验时集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙的作用是。硫在氧气中燃烧时集气瓶中装入少量水的作用是.氧气的制法9氧气的实验室制法： (1)实验室常用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，分别写出上述三个反应的化学方程式：、 (2)装置的选择：气体发生装置的选择：选择气体发生装置要考虑反应物的状态和反应条件 a b用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择装置，用过氧化氢制取氧气，选择装置。收集装置：根据氧气密度大于空气和不易溶于水

10、的性质，选择或法收集。 (3)加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时应注意的问题： 试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存水分受热后冷凝倒流炸裂试管。 用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止 .固定试管时铁夹应夹在试管的中上部，距试管口约1/3左右处.伸入试管内的导管应略露出胶塞少许即可，以便气体导出。先给试管均匀预热，再集中在药品部位加热。以防止试管因受热不均匀而炸裂用排水法收集气体时，当观察到气泡时再收集。实验结束时，应先，再，防止试管降温后气压减小，水倒吸使试管炸裂。收集好的氧气，要在桌面上。10在化学反应里能 其他物质的化学反应，而本身的 在化学反应前后都没有变化的物

11、质叫做催化剂（又叫触媒）。11工业制取氧气的方法：根据液态氧和液态氮的不同，采用低温蒸发的方法得到氧气。纯净物与混合物12纯净物是由种物质组成的。例如：氧气、五氧化二磷等。混合物是由种物质混合而成的。例如，空气、石油等。混合物是各成分的简单混合它们之间没有发生化学反应，各成分保持其 。13.什么叫化合反应、分解反应、氧化反应？ 第三单元 物质构成的奥秘1分子的概念：分子是保持的最小粒子。2分子的基本性质：(l)分子的都很小，肉眼不能看见。(2)分子间，且分子之间受热后增大，遇冷缩小。(3)分子在，且温度越高，分子能量越大(4)同种物质的分子，不同种物质的分子3分子的结构： (1)分子是由构成的

12、，在化学变化中分子可分成 ；(2)同种元素的原子构成单质的分子，不同种元素的原子构成 的分子。4原子的概念：原子是的最小粒子。5化学反应的实质：6分子与原子的本质区别：。分子与原子的联系：分子分成原子，原子经过组合可构成分子。7由原子直接构成的物质： ，如：铁、铜、金等；固体非金属单质，如：硅等；稀有气体单质，如： 氖气、氩气等。8原子的结构：(1)原子是由居于原子中心的和构成的。原子核内的质子带，中子，原子核所带的与相等，所以整个原子不显电性。(2)在原子中：核电荷数=(3)原子结构示意图：用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子的结构。原子结构示意图的几点含 义如下图所示（以钠为例）。 (

13、4)相对原子质量是指，其他原子的质量跟。相对原子质量的计算公式为_。(5)原子的质量主要集中在上，相对原子质量=数+数。9离子的定义： 带电荷的。10离子分类： (1)阳离子：，如Na+、NH4+；阳离子：核电核数=质子数核外电子数； (2)阴离子：，如CI-、SO42-； 阴离子：核电核教=质子数核外电子数。11离子符号表示的意义：(1)离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷， “1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、AI3+等；阴离子：Cl-、S2-等：(2)离子符号前面的化学计量数（系数）

14、表示离子的如：Mg2+，表示，2+表示；2Mg2+:表示12有关离子的小结：(l)金属离子带，非金属离子带 (2)离子所带的电荷数该元素的化合价： (3)常见原子团离子： S042- CO32- N03- OH- NH4+ 元素1元素的概念：元素是具有相同的一类原子的总称。2，不同元素的根本区别在于数不同。3地壳中按质量分数计算居于前四位的依次为4化学反应前后元素种类（填“发生改变”或 “不变”）5元素符号(1)由一个字母表示的元素符号要，如H、N、K、S等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母，第二个字母。(2)元素符号的含义：元素符号表示，还表示当元素符号前面加上化学计量数，则表示。6原子

15、结构与元素的分类、性质的关系 元素的化学性质主要取决于最外层电子教。元素分类最外层电子数结构的稳定性得失电子趋势化学性质金属元素不稳定非金属元素不稳定稀有气体元素稳定7元素周期表简介(2)周期表每一横行叫做，共有7个横行。每一横行电子层数，从左到右核电荷数逐渐增加。周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。(3)原子序数=核电荷数：质子数=核外电子数下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。1.二氧化碳是由碳元素,氧元素组成的 ( )2.二氧化碳是由碳和氧气组成的 ( )3.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ( )4.二氧化碳是由一个碳元素和氧元素组成的(

16、)5.二氧化碳是由许多碳元素和氧元素组成的( )6.二氧化碳是由氧原子和碳原子构成的 ( )7.二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的( )8.一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的( )9.每个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的( )10.二氧化碳分子是由大量的碳原子和氧原子构成的( )第四单元 自然界的水1水资源是有限的地球上的总水量很大，但淡水资源不充裕。2爱护水资源一方面要；另一方面要3常用的水的净化方法有： 、蒸馏等。(1)吸附： 加入明矾，利用其溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质。加入活性炭，利用活性炭的吸附性，除去水中不溶性的杂质、一些可溶性的杂质以及。 (2

17、)过滤除去水中不溶性杂质。 (3)蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的方法。是净化程度较高的方法。4自来水厂净水过程：天然水静置沉淀加絮凝剂沉淀活性炭吸附自来水。5(1)含有较多的水叫做硬水：不含或含有较少的水叫做软水。硬水的危害有哪些？。(2)硬水和软水的鉴别方法：用检验，硬水与其作用易产生浮渣，不易起泡沫：软水有较多的泡沫。(3)日常生活中常用的硬水软化方法是；实验室一般采用的方法是6电解水的实验：实验装置如右图所示。实验现象：通电后，电极上有气泡产生：与电源正极相连的试管内的气体体积较小，该气体是_；与电源负极相连的试管内气体体积较大，该气体是：两种气体的体积比大约为；气体检

18、验：试管b中的气体用带火星的木条检验，木条复燃，证明是；试管a中的气体用燃着的木条检验，能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是。写出发生反应的化学方程式实验结论：电解水的实验证明水是由组成的。7由同种元素组成的纯净物叫，例如氢气( H2)、氧气(02)、铁(Fe)等。由不同种元素组成的纯净物叫，例如水(H2O)、高锰酸钾(KMn04)。由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫_，例如水(H20)、二氧化碳(C02)等。化合价1(J)元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目化合价有价和价。(2)化合价的表示方法：通常在元素或原子团（作为整体参加反应的原

19、子集团）的正上方用+n或-n表示 +5 如 P 表示磷元素的化合价为+5价。 (3)化合价的一般规律：在化合物里正负化合价的代数和为在化合物里，氧元素通常显价：氢元素通常显价。 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。非金属元素与氧结合时通常显正价一些元素在不同物质中可显不同化合价。在单质分子里，元素的化舍价为。(4)常见元素与原子团的化合价 常见原子团的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4OHNO3S04C 03PO4 化合价2化合价的应用 化合价应用依据：在化合物里正负化合价的代数和为。(1)根掘化学式求化合价 (2)根据化合价判断化学式正误(3)根据化合价书写客观存在物质的化学式3原子结构与元素的化合价原子的决定了元素的化合价。 元素的最高正价=原子的最外层电子数：元素的最负正价=最外层电子数-84用表示物质组成的式子，叫做化学式，5化学式的含义 分类意 义实例（以H2O为倒说明）宏观表示一种物质表示该物质组成元素微观表示物质的一个分子表示物质的分子构成化学式前面的化学计量数，表示的是分子的个数，只具有微观意义。化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的该原子的个数。 例如： 3P2O5三个五氧化二磷分子 P2O5表示每个五氧化二磷分子中含有5个氧