高一化学 2.2《氧化还原反应》同步练习 苏教版

1、第二单元 氧化还原反应1.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析:反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,氯元素既被氧化,又被还原,A项错;稀有气体元素稳定性强,既不易得电子也不易失电子,C项错;同素异形体间的反应,如2O3FY(=催化剂FY)3O2属于非氧化还原反应,D项错答案:B2.某氧化还原反应中,反应物和生成物共五种:NOSO2HNO3H2SO4H2O,则对该氧化还原反应的叙述正确的

2、是( )A.反应的离子方程式:3SO2+2NO-3+2H2O=2NO+4H+3SO2-4B.NO是还原剂,SO2是还原产物C.SO2是还原剂,NO是还原产物D.当转移1 mol e-时,有1 mol H+生成解析:HNO3浓度无论大小都具有氧化性,SO2既有氧化性又有还原性,常作还原剂,AC两项正确,B项错生成4 mol H+转移6 mol电子,D项错答案:AC3.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是( )A.氢氧化钠 B.硫化氢C.次氯酸钙 D.硫酸亚铁解析:发生氧化还原反应的有BCD,发生非氧化还原反应的有C答案:C4.有三种说法

3、:NH4NO3中氮元素显+5价;4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这三种说法中错误的是( )A. B.C. D.解析:NH4NO3中氮元素的化合价为-3和+5;氧化还原反应中还原剂失电子,氧化剂得到电子;在反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中的氧化剂为O2,还原剂为FeS2,反应中+2价铁和-1价硫都被氧化,可见均错误答案:D5.铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2(未配平),有关叙述正确的是( )A.该反应的氧化剂是水B.若反应过程中转移5

4、mol e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1 mol Al时,生成标准状况下N2的体积为22.4 L解析:该反应的氧化剂是NaNO3,A项错误;根据电子得失守恒,可知当反应中转移5 mol e-时,有1 mol NO-3被还原,生成0.5 mol N2,在标准状况下0.5 mol N2的体积为11.2 L,B项正确;N2是该反应的还原产物,氧化产物是Al(OH)3和NaAlO2,C项错误;当消耗1 mol Al时,转移3 mol e-,生成0.3 mol N2,D项错误答案:B6.(2010·西安名校联考)已知常温下,在溶液中可发生如下

5、反应:Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+,Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此推断Fe2+Ce3+Sn2+的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+Fe2+Ce3+ B.Fe2+Ce3+Sn2+C.Fe2+Sn2+Ce3+ D.Ce3+Fe2+Sn2+解析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由两个方程式可以得到还原性强弱顺序为:Fe2+>Ce3+,Sn2+>Fe2+,A对答案:A7.已知铅+2价稳定某化学反应中包括6种物质:H2OPbO2Pb(NO3)2HMnO4HNO3和Mn(NO3)2下列有关说法正确的是( )A.反应物中发生氧化反应的物质PbO2B.

6、被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC.反应中1 mol氧化剂得到5 mol电子D.反应方程式中PbO2与Mn(NO3)2的系数之比为5:2解析:铅+2价稳定,则Pb(NO3)2是生成物说明该反应中PbO2Pb(NO3)2,此过程中铅的价态降低,故锰元素的价态应升高,则有5PbO2+6HNO3+2Mn(NO3)2=5Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O答案:D8.有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”下面是一个“半反应”式:( )NO-3+( )H+( )e-=( )NO+( )H2O,该式的配平系数是(从左到右)( )A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1C.1,6

7、,5,1,3 D.1,4,3,1,2答案:D9.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2,再加入含0.01 mol X2O2-7的酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化并使X2O2-7还原为Xn+,则n的值为( )A.2 B.3C.4 D.5解析:分清氧化剂和还原剂,再依据氧化还原反应规律求解反应中的氧化剂为Cl2和X2O2-7,还原剂为FeCl2,根据得失电子守恒可得:0.009 mol×2+0.01 mol×2×(6-n)=0.078 mol×1,解得n=3答案:B10.(2010·东北名校联考)已知单质

8、铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO-3+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O,化学计量数ak均为正整数则它们之间的关系错误的是( )A.c=4g+10h B.c-b=2d+3fC.2d+3f=3g+8h D.a+c=d+f解析:根据电荷守恒,方程式左边离子所带的电荷总数等于方程式右边离子所带的电荷总数,B项正确;根据得失电子守恒可知,C项正确;根据B项中等式c-b=2d+3f和C项中等式2d+3f=3g+8h可知c-b=3g+8h,再根据氮元素的守恒:b=g+2h,可得c=4g+10h,A项正确;根据铁元素守恒可得,a=d+f,D项错误答案:D1

9、1.(2010·济南模拟)向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2则下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3解析:因为还原性I->Fe2+>Br-,所以通入的Cl2先与I-反应,随后与Fe2

10、+反应,最后与Br-反应从图上可以看出,n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol, n(Br-)=6 mol原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol,当通入2 mol Cl2时,I-消耗1 mol Cl2,剩余的1 mol Cl2与Fe2+反应,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-答案:B12.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌C.

11、3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物解析:Fe2O3中Fe元素化合价为+3,产物Na2FeO4中Fe元素化合价为+6,即Fe2O3作还原剂;Na2O2中氧元素由-1价变为-2价,Na2O2作氧化剂,A项错3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移,C项错答案:BD13.(2010·济南模拟)自2009年3月起,从墨西哥美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感疫情,引起了全球关注和积极应对防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1流感(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学

12、式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3,则生成物A的化学式为_,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_某强酸性反应体系中,反应物和生成物如下:O2MnO-4H2OMn2+H2O2H+已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2写出该反应的离子方程式(可以不配平):_(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2ClO2+H+Cl-+H

13、2O(未配平)在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_解析:(1)根据元素守恒,可知反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3中的A为KHCO3H2O2只发生了如下过程:H2O2O2,则H2O2是还原剂,MnO-4是氧化剂,故反应的离子方程式为:2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2(2)题给反应是歧化反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到+4价,一部分降低到-1价当有1 mol ClO2生成时,反应中转移1 mol电子,转移的电子数为6.02×1023答案:(1)KHCO3 H2O2是氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有污染 2MnO

14、-4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 (2)6.02×102314.(2010·石家庄质检一)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+_+H2SO4_+_+_+_+H2O(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则Br2的化学计量数是_;请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:KBrO3+ _+ H2SO4若转移10 mol e-,则反应中I2的物质的量为_答案:(1)KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O(

15、2)1 3KBrO3+16KI+9H2SO4 5 mol15.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBrKI(含淀粉溶液)NaOH(含酚酞)FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好(已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)(1)e处反应的离子方程式为_该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(2

16、)b处的实验现象:_d处的实验现象:_(3)c处反应的化学方程式为_标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为_ mol(4)通过该实验能否比较Cl2FeCl3KMnO4三种物质氧化性的强弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是_解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,而不是1:8(2)b处发生反应为:2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色

17、(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3答案:(1)2MnO-4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 1:5(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl316.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚

18、铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_(填化学式,下同)所致乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_所致(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂:a.酚酞试液 b.四氯化碳c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为_在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶