高二化学(化学反应原理)模块复习练习(1)2009-6

1、 高二化学（化学反应原理）模块复习练习（1）2009-61已知:，则反应:的H为 （ ）A+184.6 kJ/mol B-92.3 kJ/mol C-396.2 kJ/mol D+92.3 kJ/mol2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ( )A. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H < 0B. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H < 0C. 2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq) H < 0D. 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(

2、l) H < 03在2AB 3C4D反应中，表示该反应化学反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·14下列叙述中不正确的是（ ）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气5将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述

3、中，正确的是（ ）A.粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu2e=Cu2B.阳极发生还原反应C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D.溶液中Cu2浓度不断降低6可逆反应A(g)+B(g） C(g)+D(g）在一定条件下达到化学平衡状态的事实是（ ）A.容器内压强不随时间的变化而变化 B.容器内A、B、C、D四者共存C.A、D的消耗速率相等 D.C、D的生成速率相等7反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反

4、应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 NaOH溶液后，溶液颜色变浅B对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C可用浓氨水和生石灰固体混合快速制取氨气D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施9镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。 A. B. C. D. 10对于Zn(s

5、)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)H0的化学反应下列叙述不正确的是( )A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L11体积相同的甲、乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应并达到平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在这个过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法确定12对达到平衡状态的可逆反应：X+

6、Y W+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间），下列有关X、Y、Z、W的叙述正确的是( )AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体13.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）A电解质溶液中电子向正极移动 B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C通乙烷的电极

7、为负极 D参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:714用铂电极电解 1L 1mol·L-1 NaCl溶液一段时间后,阴极收集到22.4L(标况下)气体,则阳极能收集到的气体的量是A. 0.5mol B. 0.75mol C. 1mol D. 1.25mol15电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相 连。请回答以下问题：（1）若X、Y为惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X电极上的电极反应是_ ，在X极附近观察到的 现象是_ _。Y电极上的电极反应式为_ ，检验该电极

8、反应产物的方法是 。（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：（杂质发生的反应不必写出）X电极的材料是_，电极反应是_。Y电极的材料是_，电极反应是_。16高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H 0(1)该反应的化学平衡常数表达式：K=_;(2)已知1100时,K=0.263，温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,则平衡常数K_(填增大,减少或不变).(3)1100时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,此时,上述反应是否处于平衡状态_(填是或否),此时反应速率是v正_v逆 (填,=)。17.现有一个装有CuCl2溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？（1）请你画出进行该实验的装置图 （2）实验现象及结论是： 18t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：3A（g）+ B（g） xC（g），2min 时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L-