福建福州高级中学2012高三化学综合练习卷之三

1、化学综合练习卷之三一：选择题（每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）6下列说法正确的是 A用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸 B乙醇和乙酸互为同分异构体 C氨基酸、蛋白质和纤维素均属于高分子化合物 D乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关7一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是( )ASO3 BSi CCODFeCl28在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是A反应后溶液中含有B反应后

2、溶液中增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中的电离常数不可能发生变化9下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液10某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是 A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C原电池的总反应式为 D外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g 11在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通

3、入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小12某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大c(Br2)，v(Br2)增大 B. 实验和的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl) ，v(B

4、r2)增大 D. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大第卷23A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系。（图中反应条件略去）填写下列空白。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A + B C + D的化学方程式： （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O, B、C、D均含有氮元素，则B为 色气体；电解B溶解于水得到的溶液，阳极发生的反应式为 ；（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。24电镀废水、废渣的处

5、理和综合利用体现了绿色化学的思想。.含铬电镀废水的处理可采用以下方法：（1）电解法。往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为 。（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+。往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是 。 . 某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O。其生产流程如下图所示： （3）步骤中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是 。（4）步骤中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式

6、为 。 （5）已知：KspFe(OH)3 1.0×1038、Ksp Cr(OH)3 1.0×1032；溶液中离子浓度小于105 mol·L1时，可视为沉淀完全。25时，若沉淀E为Fe(OH)3和Cr(OH)3，步骤中，应控制溶液的pH不小于 。（6）溶液C中溶质的主要成分是 。25某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度。方案一根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定。（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）_。（2）甲装置中发生反应的化学方程式为_（3）称取2.0g试样，测得气体体积112mL(标况)，则Na2

7、SO3的质量分数为_。方案二根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定。流程如下：（4）操作2名称是_，其操作方法是_。若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数_（填偏大、偏小或不变）。（5）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数(Na2SO3%)的计算表达式：操作1沉淀质量Na2SO3%计算表达式甲先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%乙先往溶液中加入足量Ba(NO3)2，再滴入足量盐酸c克（1-142c/233a）×100%_（

8、填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为_。选考题30（化学物质结构与性质，13分）氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（2）普鲁士蓝的化学式是KFeFe(CN)6，该物质中，存在的化学键有离子键、 和 ；1个基态Fe2+离子中未成对电子有 个； （3）KCN可被H2O2氧化为KOCNKOCN可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的键数目为 。H2O2常温下是液体，沸点较高（150），其主要原因是 。（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结

9、构如右图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是 ，该分子属于 分子（填“极性”、“非极性”）。 31化学-有机化学基础（13分）参考答案6D 7B 8D 9C 10C 11B 12A 23（13分） (1) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）红棕 ；2H2O -4e-=4H+O2 （3）Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ ； （4）B、C 24（16分）（1）Fe -2e-=Fe2+ ；（2）使平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+右移，有利于除铬；（3）加快废渣的溶解速率（或其他合理答案） ； （4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O ； （5）5.6 ；（6）Na2SO4 。 25（16分）25（1）aedh； （2）Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4 +SO2+H2O ；（3）31.5%；（4）洗涤用玻璃棒引流，往漏斗的沉淀中加蒸馏水，至浸没沉淀