第11讲 氧化还原反应练习题(1)

1、第十一讲 氧化还原反应练习题（1）一 、氧化还原反应 氧化铜失去氧，铜的化合价从 +2 价下降到 0 价，铜元素被还原；氢气得到氧，氢的化合价从 0 价上升到 +1 价，氢元素被氧化。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应， 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 。有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。氧化还原反应一定是同时发生的。从图可以看出，元素化合价的升降与电子得失或电子对偏移有密切关系。由此可以推论，氧化还原反应与电子的转移（电子得失或电子对偏移）有密切关系。以钠与氯气的反应为例来分析氯化钠的形成。钠原子的最外电子层上有 1 个电子，氯原子

2、的最外电子层上有 7 个电子。当钠与氯反应时，钠原子失去 1 个电子成为钠离子，氯原子得到 1 个电子成为氯离子。在这个反应中，发生了电子的转移。钠原子失去 1 个电子变成钠离子，钠元素的化合价从 0 价升高到 1 价，被氧化；氯原子得到 1 个电子变成氯离子，氯元素的化合价从 0 价降低到 1 价，被还原。 在氯气与氢气的反应中，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间通过形成共用电子对的方式实现稳定结构，所以只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此，氢元素的化合价从 0 价升高到 1 价，被氧化；氯元素的化合价从 0 价降低到 1

3、价，被还原。因此，从本质上来看， 有电子转移（得失或偏移）的反应都属于氧化还原反应。 而没有电子转移的反应，则属于非氧化还原反应。 在氧化还原反应里，有元素失去电子，必然有元素同时得到电子，而且失去电子的总数必定等于得到电子的总数。 2、氧化剂和还原剂 作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。在中学化学中，常用的氧化剂有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3

4、、KMnO4等；常用的还原剂有活泼的金属单质，如Zn、Fe，以及C、H2、CO、H2S等。例 下列反应属于氧化还原反应的有：CaCO3CaOCO22KClO3 2KCl3O2MnO24HCl(浓 MnCl2Cl22H2O2NaCl(sH2SO4(浓 Na2SO42HClCuOH2SO4CuSO4H2O3CuO2NH33CuN23H2OCl2H2OHClHClOA全部 B C D三、氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移有两种表示方法，单线桥法和双线桥法。1单线桥法6e2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H22双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示

5、出元素化合价升降和氧化、还原关系。得到6e，化合价降低，被还原Fe203 + 3CO 2Fe +3CO2失去6e，化合价升高，被氧化四种基本类型与氧化还原反应的关系反应类型一定是氧化还原反应吗？分别举出实例化合反应分解反应置换反应复分解反应一、选择题1.氧化还原反应的实质是( A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移2.氧化剂在反应中( A.得电子 B.失电子 C.被氧化 D.被还原3.下列反应一定属于氧化还原反应的是( A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应4.在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是( A.K2MnO4 M

6、nO2 O2 KMnO45.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为06.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( A.PCl3PCl5 BMnO2Mn2+ CSO2SO DFeFe2O37.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（ ）A.N B.C C.N和S D.N和C8.有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素 ( 其中氧化性由强到弱的顺序为( A. BCC D9.下列反应中氯元素全部被氧化的是( ，全部被还原的是( ，部分被氧化的是( ，部分被还原的是(

7、。A.4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O B.2NaCl 2Na+Cl2C.2KClO32KCl+3O2 D.Cl2+H2OHCl+HClO10.下列反应中，水只作氧化剂的是( A.2F2+2H2O4HF+O2 B.2Na+2H2O2NaOH+H2C.2H2O2H2+O2 D.Na2O+H2O2NaOH11下列反应属于非氧化还原反应的是( A.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B.NH4NO3 N2O+2H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2(OH2CO3 2CuO+CO2+H2O12.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1价， 其化学方程式为CaH2

8、+2H2OCa(OH2+ 2H2 其中水是( A.还原剂 B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂13.在氧化还原反应中3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( A.12 B.21 C.11 D.3214.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2KClO3 2KCl+3O2C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D.2H2O 2H2+O215.下列说法正确的是( A.的氧化性比强 B.H2O既可作氧化剂，又可作还原剂C.CO2既有氧化性又有还原性 D

9、.Fe只能作还原剂二、填空题16.在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_ _，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”_。17在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na几种粒子中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。三、推断题18.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1 2KNO32KNO2+O2 (2Fe + H2SO4FeSO4+H2(3C + H2O CO+H2

10、(4Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2(5CH4 + 2O2 2H2O+CO2参考答案一、1.D 2.AD 3.B 4.AB 5.C 6.AD 7.C 8.A 9.B C AD AD 10.B 11.CD 12.B 13.A 14.A 15.BD二、16.得到 还原 失去 氧化 2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2HClFeCl2+H2 强17.Fe、Na Fe、Cl Fe、Cl失22e三 、 18. 0+22+5得22e(12KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (KClO 3 既是氧化剂，又是还原剂 得2e(2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2失2e失2e(3 C + H2O = CO + H2得2e(还原剂 (氧化剂得23e失32