苏教版选修4化学反应原理过关检测试题

1、苏教版选修4化学反应原理过关检测试题一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12.在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A、和 B、和 C、和 D、和3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g

2、） pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amolL-1，B的平均反应速度VBa/15molL-1min-1，C增加了2a/3 molL-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为A、3122 B、1322 C、1321 D、11114.下列说法中正确的是 A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.人体血液的pH保持在7.357.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O

3、+CO2H2CO3H+HCO3。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)6.已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s) H 351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s) H 90.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的焓变为A、260.4 kJmol1 B、441.8 kJmol1C、260.4 kJmol1D、441.8 kJm

4、ol17.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8.下列电离方程式中正确的是A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43 B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42 C、HF溶于少量水中：2HFH+HF2一D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42NH4+SO42一9.已知CuSO4溶液分

5、别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A、CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuS D、Cu(OH)2CuCO3CuS 10.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶液

6、中H+浓度为（单位：molL1）A、(4109+11012) B、(8109+11012) C、51010 D、51012二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、B的物质的量 D、气体总物质的量12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH

7、AlO22H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+13.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的14.目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2

8、.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xS15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HC(A)C(OH)C(H+) B、C(A)C(B+)C(H+)C(OH)C、C(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) D、C(B+)C(A)C(H+)c(OH)19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、IB、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+

9、D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 20.某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是A、若溶液中c（A） c（Na），则溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：c（Na） c（A） c（OH） c（H）C、若c（OH） c（H），溶液中不可能存在：c（Na） c（OH） c（A） c（H）D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A） c（Na） c（H） c（OH）三填空题21.在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1

10、L定容密闭容器B中反应： 哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 。 哪个容器中的N2的转化率高? 答： 。 （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?答： 。正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。 。（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：若x0，y0，则z 。若x0.75，则y应为 mol、z应为 mol。x

11、、y、z应满足的一般条件是 。22.在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4molL-1。（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4molL-1的是 。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平

12、衡时， C的浓度仍是0.4molL-1。反应从逆反应开始，则D的起始物质的量应满足的条件是 。若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足 、 。23.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的 NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、 B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO

13、2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 ；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。24.如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）（正

14、反应是放热反应），达到平衡（）时，V（B）=1.2aL。请回答:(1)B中X的转化率（X）B为 ；(2)打开K，过一段时间重新达到平衡（）时，B的体积为 （用的代数式表示，连接管中气体体积不计）。25.某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（3）若0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11molL-1（填“”、

15、“”或“=”），理由是： ；（4）0.1molL-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。26.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _。四.实验题27. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固

16、体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。 ， ， ， ， 。(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量

17、液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视28.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。（3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。五.计算题29.常温下，FeS的Ks

18、p=6.2510-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2-）=1.010-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？30.有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。（2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度。参考答案：1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、AC 7、C 8、D 9、A 10、D11、BC 12、C 13、AC 14、D 15、C 16、D 17、A 18、AC 19、B 20、A21、（1）A A （2）减小 减小 在其它条件不变的情况下，降低压强减小反应速率（3）2 2.25 0.5 2x+z=2 2y+3z=622、（1）正向 （2）BD （3）n(D)0.