辽宁某重点中学2013高三上期末考试-化学

1、20122013学年（上）期末考试 高三化学试卷（理科） 第卷（选择题，共45分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、本大题共15道小题，每题2分，共30分。1、下列说法中正确的是( )A在FeBr3催化作用下与液溴反应，生成的一溴代物有4种B1mol可以和4mol氢气加成生成甲苯 C(CH3)3CCH2CH3 的二氯代物有种D分子中所有原子都处于同一平面2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，33.6 L氟化氢中含有氟

2、原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应转移电子的数目为0.6NA3、下列说法不正确的是、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，年月日大连市监测到的PM2.5日均值范围为每立方米210-278微克，远高于正常值每立方米75微克，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶。 B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中

3、，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C多肽不是构成蛋白质的最基本单元D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞4、验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu（OH）2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入NaOH溶液，调PH至碱性 A B C D5、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是 A. F2、Cl2、CuSO4 B. Cl2、Al、H2 C. H2S、HCl、H2O2 D. F2、K、HCl 6、两体积相同的密

4、闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应：X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（ ）A曲线a是500时的图像B正反应是吸热反应Ct3时刻可能是升高了温度Dt3时刻可能是减小了压强7、下列叙述正确的是（ ）A将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性BSiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应DFeCl2、SO2、NO、Fe(OH)3四种物质都可以直接通过化合反应制取8、下列离子方

5、程式书写正确的是（ ）A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHBNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH=BaCO32H2OCO32 C过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：2SO2H2OCa2+2ClOCa(HSO3)22HClODNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2O9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 m

6、ol·L-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10、常温下：KspMg(OH)21.2×1011mol3·L3Ksp(AgCl)1.8×1010mol2·L2 Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012mol3·L3，Ksp(CH3COOAg)2.3×103mol2·L2下列叙述正确的是A等体积混

7、合浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2为0.121 mol·L1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大11某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红

8、色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO312、二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是 ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目13、空间实验室

9、“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O14、如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。则下列说法正确的是()实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110

10、mLAgNO3溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLHBr10mL Cl2330mLNO 10mLO2415mlCl240mLNH3活塞有移动，产生白烟A实验1中沉淀最终变为红褐色 B实验2中甲针筒内的现象是气体颜色变深，且活塞向内移动C实验3中甲针筒内气体颜色变深，活塞向内压缩 D实验4中甲针筒内除有白烟产生外，活塞最终可能向内压缩到尽头15、室温下有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 A物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是 B物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C物质的量浓度

11、均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是DpH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是二、本大题共5道小题，每题3分，共15分。16、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O；

12、KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN17、 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A. c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4HSO4) >

13、; c(NH4)2SO4> c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOH溶液中，c(Na+)-c(F)< c(K+)-c(CH3COO) C. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）D、溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）2c（C1O）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32） 18、下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选

14、取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸19、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中NH4+、Mg2+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）A.112 B. 212 C. 221 D.92420、有机物CxH

15、yOz共A克，燃烧后产物全部通入足量的Na2O2，Na2O2增加B克，且AB，则X、Y、Z之间的关系正确的是A、B、C、第卷（非选择题，共55分）非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题第27题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括4小题，共40分）21、（共12分）I、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制氧气H2O2O2制氨气NH4ClNH3制氯气HClCl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_，

16、写出实验室制取该气体的化学方程式 。A B C （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_。已知：NH3·H2O的电离方程式为：NH3·H2ONH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构 （填字母代号）（4）制备Cl2需用8 molL-1的盐酸100mL，现用12 molL-1的盐酸来配制。需要12 molL-1的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水

17、B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次II、（1）常温下，已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1×108。写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式： ；（2）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下（t），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100

18、mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。22（7分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ， （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。 图1 图2 图3（3）二氧化碳合成甲醇

19、是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K= 。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H (填“>” “<”或“”)0。在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K(填“>” “<”或“”)。一定温度下，在容积相同

20、且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。23、（12分）实验室合成乙酸乙酯时，得到乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是784、118、771） （1）在烧瓶中除了加入 、 、 （按顺序写）外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸 。 （2）在烧瓶中加入一定比例的乙

21、醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，当达到化学平衡状态时：（填序号）。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化（4）（每空1分）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 E为_（填名称）；试剂a是_，试剂b为_；分离方法是_，分离方法

22、是_。（5）写出合成乙酸乙酯反应的化学方程式 。24（9分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn，Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：（1） 加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，因为 。 （3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制溶液pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-39，若要使溶液中，则应该控制溶液pH范围为_ 。 在上述方法中，氧化剂可用氯酸钠NaClO3代替

23、，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 （4）上述流程中滤液的主要成分是 。 （5）操作I包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。选考题：共15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。25【化学-选修化学与技术】（15分）钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。 (1)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的

24、目的是 。(2)溶液中TiOSO4在加热条件下发生水解反应的离子方程式为 ；可回收利用的物质是 。(3)为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。26【化学选修3：物质结构与性质】（15分） I、为减少

25、温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中CO2。 （1）若有1mol CH4生成，则有 mol键和 mol键断裂。 （2）CH4失去H（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。 、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。 （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号） a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键 （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21、沸点102.8。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x= 。 （5）预测配离子HgF42-与HgCl42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgF42-比HgCl42-更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。27化学选修5：有机化学基础（1